必修二元素周期律复习学案

元素周期律和元素周期表
一、元素周期表的结构
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为，原子序数＝＝＝。

2．编排原则
(1)周期：把电子层数的元素，按原子序数的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数的元素，按递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3．元素周期表的结构
4．元素周期表中的特殊位置
(1)分界线：沿着元素周期表中与的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

分界线左面为元素区，分界线右面为元素区。

(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(3)过渡元素：元素周期表中部从第族到第族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

练习：一、
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(2)第ⅠA族全部是金属元素( )
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )
(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族( )
(6)铁元素属于主族元素( )
(7)0族元素原子的最外层均有8个电子( )
二、请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

(6)标出113号～118号元素的位置。

三、元素周期表的结构应用
1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B．．20878Pt和19878Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素
2．(1)56号元素位于第________周期________族。

(2)114号元素位于第________周期________族。

(3)25号元素位于第________周期________族。

四、周期表的片段在元素推断题中的应用
1.(2018·大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
2.(2017·柳州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，
已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(
)
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W 二、元素周期律及应用
1．元素周期律
3
4.元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

练习：一、
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )
解析氧元素没有最高正化合价(＋6)，氟元素没有正化合价。

( )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( )
(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小( )
二、
1．根据元素周期律比较下列各组性质
(1)金属性：K________Na________Mg，
非金属性：F________O________S。

(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。

(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。

(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。

(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。

(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。

2．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
总结：
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

练习：
一根据元素周期律和周期表判断物质的性质
1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强
2．(2017·山东部分重点中学联考)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()
A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y
C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
二元素的金属性或非金属性与实验探究的融合
3
4．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。

他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：
A：________；B：________；C：________。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。

规避金属性和非金属性判断中的易错点：
(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。

(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。

(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。