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【例1】(2011海淀一模)
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】
铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。

⑴装置A 中发生反应的化学方程式为________。

⑵熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是_______________。

⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_______。

【实验2】
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
⑷②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是____________。

⑸③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________________________。

⑹下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)__________。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
【例2】(2011丰台)
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。

已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

⑴配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和____________。

⑵浓硫酸的作用是_____________。

⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为________________________________。

⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)_________。

⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。

该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。

请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因________；如需改进，请简述设计方案_________(若认为合理。

则此问可不作答)。

⑹氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为___________ mol。

【例3】(2011广州二模)
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。

已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是_____________________。

⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。

请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_______________。

【例4】海淀27
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

⑴E装置中制取NO2反应的化学方程式是___________________________。

⑵若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________________。

⑶实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______________________________。

⑷此实验装置存在一个明显的缺陷是___________________ 。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应________________。

⑸实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：_____________________ 。

⑹为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) ______________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无
其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为______________________________。

【例5】西城27．(14分)
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
⑴装置A中反应的化学方程式是______。

⑵为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

⑶装置B中产生了白色沉淀，其成分是_____，说明SO2具有_____性。

⑷分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：__________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_____，证明该观点应进一步确认生成的新物
质，其实验操作及现象是_____。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下
进行实验。

应选择的试剂是(填序号) _______。

a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
【例6】
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

试验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ……
⑴A中产生黄绿色气体，其电子式是_______。

⑵验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________。

⑶B中溶液发生反应的离子方程式是______。

⑷为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________。

⑸过程Ⅲ实验的目的是__________________。

⑹氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

【例7】
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用图所示装置进行实验(夹持装置和A中热装置已略，气密性已检验)。

⑴A中反应的化学方程式是________。

⑵C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有______性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与
反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。

②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结
论是。