高考化学复习重庆市万州区新田中学高三(上)月考化学试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年重庆市万州区新田中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质．A．1 B．2 C．3 D．42．现有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列推断不合理的是（）A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4 3．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2OB．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3含有N A个分子B．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2 N AC．6.4 g氧气和3.2 g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6 N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1 N A7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L二、解答题（共3小题，满分42分）8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4═3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+ 8H2O完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是C，还原产物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4N A．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为K x FeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O．9．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．（4）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设：假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO．②设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．（5）拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42﹣，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42﹣+16H++6Cl﹣．10．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D 两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4E：NaOH（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH ﹣═[Al（OH）4]﹣．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．[化学-选修5：化学与技术]11．已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②K sp（CaF2）=1.46×10﹣10③当某物质模拟高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1时，视为完全沉淀．（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（3）pH的调控范围为 5.6～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F﹣）＞mol/L（写出计算式即可）．（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．2015-2016学年重庆市万州区新田中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质．A．1 B．2 C．3 D．4【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①依据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；②依据光导纤维大的主要成分为二氧化硅分析；③依据电解质的概念是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；④依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；⑤依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断；⑥依据能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应的物质．【解答】解：①纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故①错误；②聚乙烯、油脂、铜氨纤维属于合成高分子，光导纤维大的主要成分为二氧化硅，不是高分子化合物，故②错误；③氨水是混合物，不是电解质，而冰醋酸、水都是电解质，故③错误；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，故④正确；⑤干馏、裂化是化学变化，但盐析属于物理变化，故⑤错误；⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色，不可以用来萃取溴水中的溴单质，故⑥错误；综上所述，只有④正确．故选A．2．现有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列推断不合理的是（）A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4【考点】化学基本反应类型．【分析】五种物质中能与其它四种物质都反应的为K2CO3，与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4，与其它两种物质反应的为H2SO4或氯水，以此解答该题．【解答】解：五种物质中能与其它四种物质都反应的为K2CO3，与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4，与其它两种物质反应的为H2SO4或氯水，再综合考虑推出可能存在：（1）Y：K2CO3 M：BaCl2N：FeSO4，X：H2SO4 Z：氯水（2）Y：K2CO3 N：BaCl2M：FeSO4，Z：H2SO4 X：氯水A．X和Z都能与其它两种物质反应，则为H2SO4或氯水，故A错误；B．由以上推断可知，Y一定为K2CO3，故B正确；C．与其它两种物质反应的为H2SO4或氯水，则Z可能是氯水，故C正确；D．与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4，M、N与其它三种物质都反应，则M、N 必定各为BaCl2、FeSO4中的一种，故D正确．故选A．3．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数【考点】钠的化学性质；氧化还原反应．【分析】A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠；B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 计算；D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．【解答】解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠，1molCl2和O2都转移2mol电子，即转移电子数相同，故A不选；B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；C．100mL 1mol/L HNO3与1.4g Fe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe （NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol 氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．故选B．4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；C．b点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；D．d点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；C．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2OB．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；D．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解；A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故A错误；B．小苏打溶液中加入少量的石灰水，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故B正确；C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故C错误；D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中，离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3含有N A个分子B．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2 N AC．6.4 g氧气和3.2 g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6 N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.6mol，故个数为0.6N A个，故C正确；D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故0.01mol氯气转移0.02N A个电子，故D错误．故选C．7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；C．根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量；D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算．【解答】解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B错误；C．根据B的分析可知，反应转移的电子为0.2mol，故C错误；D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故D 正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分42分）8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4═3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+ 8H2O完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是C，还原产物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4N A．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为K x FeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子；依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；依据方程式分析转移电子数目并用单线桥表示；（2）根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；（3）①当x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20即K2O•3FeO•Fe2O3）；②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O•4FeO•3Fe2O3，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；（4）Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用整体法，Fe3O4中铁元素化合价共计+8价，生成3mol三价铁离子，共失去1mol电子，硝酸根中氮元素从+5价降为+2价，1mol硝酸根被还原得到3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒配平方程式．【解答】解：（1）反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子，要使得失电子守恒，则C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol 碳生成3molCO2，共失去电子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol电子，产物中CO2的化合价升高为氧化产物，Cr2（SO4）3的化合价降低为还原产物，每生成1mol氧化产物CO2，转移的电子4mol数目为N=n•N A=4N A；故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；C；Cr2（SO4）3；4N A；（2）用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3；（3）①x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20即K2O•3FeO•Fe2O3）；则a：b：c=：3：；即：13：6：7；故答案为：13：6：7；②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O•4FeO•3Fe2O3，反应的方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O；故答案为：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O；（4）Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用整体法，Fe3O4中铁元素化合价共计+8价，生成3mol三价铁离子，共失去1mol电子，硝酸根中氮元素从+5价降为+2价，1mol硝酸根被还原得到3mol电子，要使得失电子守恒，Fe3O4系数为3，硝酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O．9．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．（4）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设：假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO．②设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．（5）拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42﹣，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42﹣+16H++6Cl﹣．【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A中无水三草酸合铁酸钾按受热分解，通过装置B中澄清石灰水，检验二氧化碳生成，装置C吸收二氧化碳，装置D为高锰酸钾溶液为强氧化剂，若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅，（1）高锰酸钾具有氧化性，其溶液为紫红色，被还原性的物质还原溶液颜色变浅或褪色；（2）检验产生的气体中含有CO、CO2，应该先通过澄清石灰水检验二氧化碳，但反应中可能导致B装置中的液体倒吸到A加热装置，产物CO有毒，需尾气处理，在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；（3）钾离子的检验采用焰色反应来检验；（4）①依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；②用过量硫酸铜溶液检验金属铁的存在情况；由于硫酸铜过量，铁完全反应，利用盐酸溶解骤2所得暗红色固体，根据反应现象判断铁元素的存在形式；（5）根据反应为铁离子和氯气，生成物FeO42﹣写出反应的离子方程式．【解答】解：（1）实验中，观察到B中溶液均变浑浊，说明无水三草酸合铁酸钾受热分解生成二氧化碳，E中溶液均变浑浊，说明经过具有氧化性的高锰酸钾溶液生成二氧化碳，所以还原性气体和高锰酸钾发生氧化还原反应，其溶液由紫红色变浅或褪色，故答案为：溶液褪色或变浅；（2）检验产生的气体中含有CO、CO2，应该先通过澄清石灰水检验二氧化碳，但反应流程装置中可能导致B装置中的液体倒吸到A加热装置，产物CO有毒，需尾气处理，在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水），故答案为：在AB装置之间加一个防倒吸装置；在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置；（3）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验可以用焰色反应法，故答案为：利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；（4）①根据题意“固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在”，所以存在的可能是零价铁或亚铁，可能情况有三种：只有Fe；只有FeO；含有Fe和FeO，故答案为：含有Fe和FeO；②步骤2：金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，所以取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立；若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：CuSO4；2；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；步骤3：氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，方法为：取取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，静置，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则证明假设3成立，故答案为：1；浅绿色；（5）根据信息可知，铁离子被氯气氧化成FeO42﹣，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42﹣+16H++6Cl﹣，故答案为：2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42﹣+16H++6Cl﹣．10．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D 两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4E：NaOH。