2021年上海市中考化学真题含答案

33、用氯酸钾制取O 2，下列化学方程式正确的是（）
MnO A.KClO 4ΔKCl+2O 2↑2
MnO B.KClO 3ΔKCl+O 2↑
2
C.2KClO 3Δ2KCl+3O 2↑
2
MnO D.2KClO 3
MnO 2
2↑
34、利用下图，欲除去X 气体中的杂质，对应的Y 正确的是（
）
X 杂质
Y A CO 2(CO)Cu B N 2(O 2)Cu C CO(H 2)CuO D
H 2(H 2O)
CuO
２０２１上海中考化学试卷
（学生回忆版）
30、下面哪个气体是稀有气体（）
A.氦气
B.氮气
C.氯气
D.氧气31、以下酸性最强的是（）
A.pH=1
B.pH=3
C.pH=5
D.pH=7
32、灼烧氯化钠，火焰呈（）色。

35、对于t℃时的30%KNO 3溶液，下列说法正确的是（）【不定项选择】
A.均一、稳定、透明
C.某种条件下，可转化为悬浊液
B.每100g 水中溶解30g KNO 3
D.若再加30g 硝酸钾，则变为60%KNO 3溶液
36、对于碱，下列说法正确的是（A.碱一定含有H 元素
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
）【不定项选择】
B.可使酚酞变红的都是碱溶液D.酸与碱反应一定不产生沉淀
37、下列选项中，O 2的物理量比N 2大的是（A.一个O 2分子和一个N 2分子的质量C.1gO 2和1gN 2的分子数
）【不定项选择】B.1mol O 2和1mol N 2的质量D.1mol O 2和1mol N 2的分子数
39、CO 2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式：_______________________________________；（2）用启普发生器制CO 2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为______；所用HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a 处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_____________________________
；（3）实验小组欲制取CaCO 3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：____________________________________；
Ⅱ.需要加______药品，理论上可以不断生成CaCO 3，原因是：_____________________________________________________________________________________
；40、Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl 2和NaOH 反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。

（1）氢氧化钠的俗称_______________，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是_________。

物质溶解度（g/100g 水）
NaOH 109.0NaCl
36.0
（2）MgCl 2和NaOH 反应的化学方程式_________________________________，生成物质质量如下图所示，则a 为_____________。

（3
）按下表方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。

41、某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag 。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______________________________；②Cu 与AgNO 3反应的化学方程式_____________________________________；Fe 与Cu(NO 3)2反应后，Fe 表面析出________色固体；③现有Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3混合废液，目的回收Ag ：
ⅰ.滤液A 的溶质是________________；
步骤Ⅲ中加入足量AgNO 3溶液的目的是_________________________________；如何确定滤液C 中有AgNO 3，应选_____________溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的a mol Cu 改为a mol Fe ，最终得到Ag 的质量是否会改变，请说明理由：___________________________________________________________________________。

废液
步骤Ⅰ
加入略过量Cu （a mol ）
步骤Ⅱ
过滤
步骤Ⅲ
加入足量AgNO 3溶液
滤液A
滤渣B
步骤Ⅳ
过滤
滤液C
Ag
解析：考焰色反应，钠黄、钾紫、钙砖红。

33、用氯酸钾制取O 2，下列化学方程式正确的是（）
MnO A.KClO 4ΔKCl+2O 2↑2
MnO B.KClO 3ΔKCl+O 2↑
2
C.2KClO 3Δ2KCl+3O 2↑
2
MnO D.2KClO 3
MnO 2
2↑
答案：C
解析：简单题，化学方程式书写；①注意配平
②注意条件
③注意气体箭头
34、利用下图，欲除去X 气体中的杂质，对应的Y 正确的是（
）
X 杂质
Y A CO 2(CO)Cu B N 2(O 2)Cu C CO(H 2)CuO D
H 2(H 2O)
CuO
答案：B
解析：A 选项CO 不与Cu 反应；B 选项O 2与Cu 反应生成固体CuO ；
C 选项CO 和H 2都与CuO 反应；
D 选项杂质水与CuO 不反应，被提纯的H 2与CuO 反应；
２０２１上海中考化学解析
（学生回忆版）
30、下面哪个气体是稀有气体（）
A.氦气
B.氮气
C.氯气
D.氧气
答案：A
31、以下酸性最强的是（）
A.pH=1
B.pH=3
C.pH=5
D.pH=7
答案：A
解析：pH 越小，酸性越强。

（考察溶液酸碱性）32、灼烧氯化钠，火焰呈（）色。

答案：黄色
36、对于碱，下列说法正确的是（A.碱一定含有H 元素
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应）【不定项选择】
B.可使酚酞变红的都是碱溶液D.酸与碱反应一定不产生沉淀
解析：A 选项，碱是由金属元素和氢氧根组成；
B 选项，能使酚酞变红的可能是碳酸钠溶液，碳酸钠不是碱；
C 选项，CO/H 2O 这种非金属氧化物和碱溶液不反应；
D 选项，硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀；37、下列选项中，O 2的物理量比N 2大的是（A.一个O 2分子和一个N 2分子的质量C.1gO 2和1gN 2的分子数AB
）【不定项选择】B.1mol O 2和1mol N 2的质量D.1mol O 2和1mol N 2的分子数
解析：A 选项，分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气是32，氮气是28；B 选项，1mol O 2是32g ，1molN 2是28g ；
C 选项，n=m/M ，现在是等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；
D 选项，1mol O 2和1mol N 2的分子数均约为6.02×1023个答案：A
答案：39、CO 2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式：_______________________________________；（2）用启普发生器制CO 2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为______；所用HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a 处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_____________________________；
答案：C+O 2点燃
CO 2；大理石；反应液会从长颈漏斗口溢出；
解析：实验室制取用块状的大理石和稀盐酸；
如果酸液加的太多（a 处）
，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗；35、对于t℃时的30%KNO 3溶液，下列说法正确的是（）【不定项选择】
A.均一、稳定、透明
C.某种条件下，可转化为悬浊液答案：AC
B.每100g 水中溶解30g KNO 3
D.若再加30g 硝酸钾，则变为60%KNO 3溶液
解析：A 选项溶液的特性均一、稳定、透明澄清；B 选项100g 水溶解30g KNO 3，浓度<30%；C 选项通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液；D 选项，再溶解30g 硝酸钾也得不到60%；CO 2=
（3）实验小组欲制取CaCO 3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：____________________________________；
Ⅱ.需要加______药品，理论上可以不断生成CaCO 3，原因是：_____________________________________________________________________________________；答案：CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O ；氧化钙和二氧化碳；理论上CO 2和CaO 会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH 溶液可以循环使用，无需额外添加；
解析：涉及反应为CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O 、CaO+H 2O =Ca(OH)2、
Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ；把三个方程式相加，NaOH 、H 2O 、Ca(OH)2、Na -2CO 3都抵消，直接变成CaO+CO 2=CaCO 3
；
40、Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl 2和NaOH 反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。

（1）氢氧化钠的俗称_______________，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是_________。

物质
溶解度（g/100g 水）
NaOH 109.0NaCl
36.0
答案：烧碱/火碱/苛性钠；氯化钠解析：送分题
（2）MgCl 2和NaOH 反应的化学方程式_________________________________，生成物质质量如下图所示，则a 为_____________。

答案：2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；Mg(OH)2；
解析：95gMgCl 2是1mol ，根据方程式计算应生成1mol 氢氧化镁（58g ）和2mol 氯化钠（117g ）；
（3
）按下表方法可否达成实验目的？结合数据分析，说明理由。

答案：不能达到实验目的，因为反应会生成117g 氯化钠，但20℃时，300g 水最多溶解108g 氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2；解析：依然根据上面的方程式，每95g 氯化镁和80g 氢氧化钠反应生成117g 氯化钠；而题目给了100gNaOH ，即过量了20g 。

而溶剂为300g 水，根据溶解度表，最多可溶解327g NaOH 和108g NaCl ，那么就有9gNaCl 析出，故最后得到的滤渣是9gNaCl 和58gMg(OH)2，并非纯净的Mg(OH)2。

41、某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag 。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______________________________；②Cu 与AgNO 3反应的化学方程式_____________________________________；Fe 与Cu(NO 3)2反应后，Fe 表面析出________色固体；答案：铁（Fe ）；Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag ；红；解析：送分题
③现有Fe(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3混合废液，目的回收Ag ：
ⅰ.滤液A 的溶质是________________；
步骤Ⅲ中加入足量AgNO 3溶液的目的是_________________________________；如何确定滤液C 中有AgNO 3，应选_____________溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的a mol Cu 改为a mol Fe ，最终得到Ag 的质量是否会改变，请说明理由：___________________________________________________________________________。

废液
步骤Ⅰ
加入略过量Cu
（a mol ）
步骤Ⅱ
过滤
步骤Ⅲ
加入足量AgNO 3溶液
滤液A
滤渣B
步骤Ⅳ
过滤
滤液C
Ag
答案：硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；稀盐酸；
不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的a mol Fe和足量的硝酸铜反应，会生成a mol Cu，那么后续反应就和原来的a mol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2a mol；
解析：i.加入稍过量铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；
滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。

ii.如果把a mol Cu改为a mol Fe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。

由于1mol Fe置换1mol Cu，1mol Fe置换2mol Ag，1mol Cu置换2mol Ag，铜和铁是等效的。

所以最终都得到2mol Ag；
当然如果你学过高中的电子守恒计算（拓展内容），那么一眼就能看出来答案，a mol Fe提供2a mol电子，a mol Cu也提供2a mol电子，这些电子都被硝酸银获得，变成2a mol Ag。