河南省内乡高中2011年高三化学第二次统一模拟考试

河南省内乡高中2011年高三第二次统一模拟考试化学
1. 下列说法正确的是
A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子
B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
2．N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子
B．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L该氯气样品质量是37g
D．0.1mol37Cl2中有0.2N A个氯原子
3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为
n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A. Mg2+
B. Fe2+
C. CO32-
D. Ba2+
4．分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2↑十+3H2O。

下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．R的原子半径在同周期元素原子中最小
5．下列有关物质结构和同分异构体的说法错误
．．的是
A．光照条件下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
B．一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛C．分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种
D．已知某氨基酸的相对分子质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个
6．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反应化学方程
式为：LiC002=Li1-x C002 +xLi。

关于该电池的推论错误
．．的是
A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+
C．充电时，负极(C)上锂元素被氧化
D．充电时，有电能转化为化学能
7．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。

则下列描述正确的是
A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
8．（14分）研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO x）具有重要意义，请回答下列问题。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可
能的化学
式（只写一种）。

（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO x），可利用甲烷和NO x在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程
式．
（4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）
△H<0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如右图。

①前1 S内的平均反应速率v（CO2）= 。

②该温度下的平衡常数K= 。

（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、
负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：
为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是。

9. (13分）某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2 ,其反应的化学方程式为：。

以下是制取CI2并验证其部分性质的实验装置。

试回答下列问题：
(2) 请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：________________（填代号)。

(3) 实验装置Ⅲ的作用是________________
(4) 一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

①提出合理假设：假设1:只存在SO32-；假设2:只存在ClO-；假设3:________________
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验试剂：3 mol •L-1 H2S 〇4、1 mol •L-1 NaOH、O.O1mol • L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3mol• L-1 H2SO4
至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2:
步骤3:
10．（15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。

请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料。

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤①的化学方程式。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）
和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。

（2）磁性材料。

这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。

最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式。

（3）激光材料。

我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，。

（4）纳米材料。

胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原
因。

（5）高分子材料。

可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

一种新型高效净水剂[A1Fe （OH）n Cl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其
中铁元素的化合价为；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯
腈（CH2==CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程
式。

[化学——选修物质结构]（15分）
11．(15分)原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)；
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂
化类型为；
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是；
①极性键②非极性键③配位键④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
请书写第⑤反应的离子方程式：。

12．[化学——选修有机化学基础]（15分）
有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。

16．8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14．4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。

（1）A的分子式是____。

A的结构简式是。

（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是——。

A．H2B．Na C．KMnO4D．Br2（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。

该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。

B中含氧官能团的名称是，B的结构简式是____ 。

（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
请写出反应③化学方程式；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：____ ，，。

参考答案
1-7 D D A D D C D
8．（14分）⑴防止酸雨的发生(1分)
⑵NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4(2分)
（3）2NO2＋CH4 ==N2＋CO2＋2H2O；(2分)
（4）A (2分)
(5)1.5×10-3 mol/L/s (2分) 3 (2分)
(6) 350℃、负载率3%。

(3分)
9．（13分）(1)b(2分)
(2)吸收多余氯气，防止污染大气 (1分)
(3)①既不存在SO32-，也不存在ClO-(2分)
实验步骤预期现象和结论
步骤2：向A试管中加入O.Olmol•L-1 KMnO4溶液，振荡试管。

(2分) （1)若溶液褪色，则假设1成立；(1分) (2)若不褪色，则假设2或假设3成立。

(1分)
步骤3；向B试管中加入淀粉KI溶液，振荡试管。

(2分) (1)若溶液变蓝；则假设2成立；(1分)
(2)若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2)，则假设3成立。

(1分)
10.（16分）
（1）SiO2+2C高温Si +2CO↑(2分) 蒸馏（分馏）(2分)
（2）Fe-2e-=Fe2+(2分)
(3) Al2O3+3H+==== Al3++3H2O (1分)Al2O3+2OH-+3H2O ==== 2 Al(OH)4-(1分)
(4)1nm-100nm (2分) 氯化铁是电解质，使血液胶体发生聚沉(2分)
（5）（每空2分）+3
11．（15分）
（1）Cl(2分) Cu(2分)
（2）HCl (2分)
（3）SP2(3分)
（4）①②③(3分)
（5）〔Cu(NH3)4〕2++ H2S+2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O (3分)。