学业水平测试复习基础知识默写(必修2)

2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修2）复习学案
主题1 物质结构基础
2、元素周期表的结构
（1）周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故周期表共有个周期。

①周期序数= 数。

②1、2、3周期称为周期，分别有、、种元素。

（2）族：元素周期表共有个纵行，除了、、三个纵行称为Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

①在周期表中，有个主族，分别用、、、、、、表示。

另外，有个副族，一个Ⅷ族，一个族。

②主族序数= 数= 数。

3、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的而呈现性变化的规律，是元素核外排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。

同周期元素，从左到右：
（1）最外电子层上的电子从到（1、2号元素除外）；
（2）原子半径逐渐（稀有气体元素除外）；
（3）最高正价从到（、无正价），最低负价从到，
最高正价数= 电子数；最高正价与负价的绝对值之和= ；
（4）金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。

4、（1）元素的金属性越强：
Ⅰ、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越；
Ⅱ、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越。

例：氢氧化物碱性强弱为：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3。

LiOH NaOH KOH。

（2）元素的非金属性越强：
Ⅰ、形成的氢化物越。

例：氢化物的稳定性为：CH4NH3H2O HF；HF HCl HBr HI。

Ⅱ、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越。

例：H4SiO4是酸，H3PO4是酸，H2SO4是酸，HClO4是酸，
酸性：H4SiO4H3PO4 H2SO4HClO4。

5、化学键和化合物类型的判断：
一般可根据元素来识别键的类型。

与通常形成离子键；同种或不同种元素通常形成共价键（例外：根离子与酸根离子间形成离子键）。

一般可根据元素组成来识别化合物的类型。

与组成的化合物通常是离子化合物；不同元素组成的通常是共价化合物（例外：盐属于离子化合物）。

离子化合物一定含键，可能含键（原子团如铵根和氢氧根离子中）；共价化合物一定含键，一定不含键。

6、下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）上表中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是；（2）根据③、④、⑤、⑥氢化物稳定填空：＞＞＞。

（3）根据⑩、⑾、⑿、⒀最高价氧化物水化物的酸性填空：
＞＞＞。

（4）根据⑦、⑧、⑨最高价氧化物水化物的碱性填空：＞＞。

（5）这些元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈现两性的氢氧化物是；
（6）其中原子半径最小的是，最大的是，可做半导体材料的是。

主题2 化学反应与能量
1、从化学键变化的角度认识化学反应的实质：即旧键的与新键的。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量的主要原因。

断开化学键：热量；形成化学键：热量。

2、（1）放热反应：有热量的化学反应，反应物的总能量生成物的总能量。

（2）吸热反应：热量的化学反应，生成物的总能量反应物的总能量。

在热化学方程式中：当△H为“—”或者△H<0时，为反应；当△H为“+”或者△H>0时，为反应。

常见的放热反应：、反应、的反应、氧化钙与水。

常见的吸热反应：C+CO2反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、需持续的分解反应。

3、（1）原电池
定义：将能转化为能的装置。

原理：较活泼的金属电子，发生反应，电子从较活泼的金属（极）流向较不活泼的金属或非金属导体（极），在正极上发生反应。

电流方向与电子流动的方向，从极流向极。

锌--铜原电池的现象：锌片，锌为极，铜片为极，铜片上产生，溶
液的酸性。

电极反应：负极：，正极：，
总反应：。

所有的电池都可以用负，正来分析。

4、通过实验认识化学反应的速率。

（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量，常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示，其数学表达式可表示为。

单位moL/（L·s）或moL/（L·min）。

注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的比。

（2）影响化学反应速率的因素
其他条件不变时：
Ⅰ、温度：温度越高反应速率越；
Ⅱ、压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率；
Ⅲ、浓度：浓度越大反应速率越；
Ⅳ、催化剂：使用催化剂化学反应速率。

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对反应速率也有影响。

5、化学反应的限度
（1）可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行。

可逆反应有一定，反应物完全转化为生成物。

（2）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再的状态。

判断的标志：
（1）V正V逆0 ；
（2）反应物、生成物的浓度保持。

主题3 化学与可持续发展
1、甲烷（1）分子式：；电子式：；结构式：；型结构。

（2）可燃性：燃烧时产生色火焰，生成和。

（3）特征反应为反应。

（写出与Cl2的第一步反应）。

2、乙烯（1）分子式：；结构简式：；乙烯分子中6个原子在同一上。

（2）可燃性：燃烧时火焰明亮，有少量烟。

原因：含量较高。

（3）可使酸性高锰酸钾溶液色。

（可用于鉴别和）
（4）特征反应为反应：与溴水反应，现象：溴水色。

（可用于鉴别和，及除去甲烷中混有的）
3、苯（1）分子式：；结构式：；结构简式：；苯分子中的碳碳键是介于和之间的独特的化学键；苯分子中6个碳原子和6个氢原子在同一上。

（2）物理性质：色有气味的体，易，溶于水，苯密度比水。

可用于萃取溴水（碘水）中的（）。

（3）可燃性：火焰明亮，有浓烈烟。

原因：含量很高。

（4）取代反应：Ⅰ、与液溴反应。

Ⅱ、与浓硝酸反应。

（5）加成反应：能与H2加成。

4、乙醇（1）分子式：；结构简式：；官能团，基。

（2）可燃性：燃烧产物为和。

（3）催化氧化（用铜作催化剂）生成：。

（4）与钠反应：。

5、乙酸（1）分子式：；结构简式：；官能团：，基。

（2）弱酸性；CH3COOH CH3COO-+H+
（3）酯化反应：。

反应类型：反应；反应实质：酸脱羟基醇脱氢；浓硫酸作用：剂和剂。

6、油脂：高级脂肪酸甘油酯。

油脂在人体内水解生成和。

油脂属于有机物。

7、糖类：组成元素：、、，又叫化合物。

（1）葡萄糖（）：葡萄糖能与溶液发生反应（制光亮的银镜）；与新制反应（生成色沉淀），可用于证明葡萄糖的存在，检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

葡萄糖发生氧化反应，提供生命活动所需要的能量：。

（2）淀粉和纤维素：均属于化合物，都可用表示，均为混合物。

水解的最终产物为：水解方程式为。

其中淀粉可用检验，现象为。

8、蛋白质（1）组成元素：、、、等，水解产物为；
（2）蛋白质是化合物，相对分子质量很大；
（3）蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出，该性质叫；（4）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出，该性质叫；
9、氨基酸
（1）将右边氨基酸的通式补充完整；
（2）氨基酸存在的官能团分别叫和，所以，氨基酸具有性和性。

R—C—
H。