福建省漳州三中2011届高三化学质量检测试题之三

漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（三）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。

第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。

考试时间150分钟，总分300分。

相对原子质量：C：12 O：16 N：14 H：1 Cl：35.5 Ca：40 N a：23 S：32 Al:27
第I卷 (选择题共108分)
一、选择题：（本大题共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）
6．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）
A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3
7．下列各组解释合理的是（）
物质的检验、制备和用途及实验现象解释
A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶
完全是由于乙酸根水解所致液pH增大
该溶液中一定含有SO2-4
B 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生
成
C 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象
NaHCO3是难溶于水的盐
D 向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3
固体析出
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C—Cl 键的数目大于 2.0N A
B. 标准状况下，22.4LNO和 O2混合后的气体分子数为N A
C. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为N A
D. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3N A
9．已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的
衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．D结构简式为CH3COOCH2CH3 B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．B与乙酸发生了取代反应D．可用B萃取碘水中的碘单质
10．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液
浸泡过的琼脂。

下列叙述正确的是（）
A．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
B．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
C．导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向Fe
D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
11．室温下，下列叙述正确的是（）
A． pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
C．相同温度下，0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1︰2 D．浓度均为0.1 mol·L－1醋酸钠和醋酸混合溶液中：
c（CH3COOH）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+ c（OH-）
12．向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。

附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。

已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程吸收热量akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
二、非选择题：（本大题共9题，共157分）
23．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回
族
ⅠA 0 周期
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____ ______，⑧的阴离子结构
示意图为___________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___________。

a．MnO2 b．FeCl3 C．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________，N→⑥的单质的化学方程式为___________________。

24．（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

答：。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。

因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol-1
所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。

当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol-1。

请填空：
TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) △H = ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________________________。

25．（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。

已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。

已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s） + H2SO4（85%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。

请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。

(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。

①原因，验证方法
②原因，验证方法
(4)将SO2通入含 1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）
选考部分
三、非选择题：（共5题，共35分。

其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。

）
30.[化学——物质结构与性质]（13分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常
光明的前途。

富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型
为 ；1 mol C 60分子中σ键的数目为 。

⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①．镓原子的外围电子轨道表示式
②．第一电离能：As Se （填“＞”、“＜”或“＝”） ③．二氧化硒分子的空间构型为 。

⑶金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。

N
N N N N N N
N
Mg
31. [化学——有机化学基础]（13分）
格氏试剂（RMgX ）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：Rx+Mg −−→−乙酰
RMgX （R 为烃基，X 为卤素）格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：
（R ，R ，可以是相同的烃基，也可能是不伺的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸
异丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：
试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是 （填反应序号），并写出
下列指定物质的结构筒式：C E F 。

（2）反应②的化学方程式 ； （3）反应③的化学方程式 ；
漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（三）答案
化学部分
题号 6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
A
D
B
B
D
23．（16分）（1）Na>Al>O （2分）
（2分）
（2）HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3（2分） （3）
或
（2分）
（4）a b （2分）
（5）Al 3++3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓+3NH 4+（3分）
2Al 2O 3（熔融）
4Al+3O 2↑（3分）
24．(14分)（1）不需要 （1分）
（2）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O
SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （各2分，共4分） （3）TiO 2+4e -=Ti+2O 2-（或Ti 4+
＋4e -
＝Ti ）（3分） （4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分） （5）—243Kj ·mol -1
（2分）
（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行（2分） 25．（15分）（1） B A E （2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分） （3）①原因 Na 2SO 3变质 （1分），
验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na 2SO 3固体变质（2分） ②原因 不是浓硫酸 （1分），
验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （2分）（其他答案合理也给分）
（4）SO 2 + 2HClO 3 = H 2SO 4 + 2ClO 2（3分） （5）
a b
a 16251600- ％（或者1006464⨯-a
b a ％） （2分）
+17 2 8 8
Cl —
30．（13分）
⑴sp2，90N A
⑵①略②> ③v形⑶略。