【中小学资料】山东省济南市平阴县2016-2017学年高一化学尖子生下学期期末考试试题(含解析)

山东省济南市平阴县2016-2017学年高一尖子生第二学期期末考试化
学试题
相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Si: 28 Cu：64 Br：80 Ag：108 Al:27 H: 1
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）
A. 用食醋除去暖瓶内的水垢
B. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C. 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
D. 用纯碱溶液清除餐具上残留的油污
【答案】B
【解析】试题分析：A．向出现水垢的热水瓶中倒入适量的食醋，其中醋酸能把水垢溶解而除去有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误；D．用烧碱清除炊具上残留的油污，是纯碱溶液显碱性，促进油污的水解，属于化学变化，故D错误；故选B。

【考点定位】考查物理变化与化学变化的区别与联系
【名师点晴】明确存在的反应原理，并正确理解物理变化与化学变化的概念是解题关键；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

2. 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分不属于有机物的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、
维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，A错误。

B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，D正确。

3. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A. HClO的结构式: H—O—Cl
B. 氟原子的结构示意图:
C. CaCl2的电子式:
D. 明矾的化学式: Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A. HClO的结构式为 H－O－Cl，A正确；B. 氟原子的结构示意图为，B错误；C. CaCl2是离子化合物，电子式为，C错误；D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D错误，答案选A。

点睛：掌握常见化学用语的表示方法是解答的关键，选项A是易错点，注意从次氯酸的电子式角度分析次氯酸的结构式，学生容易错写H－Cl－O。

4. 下列有关说法正确的是（）
A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
【答案】D
【解析】A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，A错误；B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，B错误；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘，C错误；D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应，D正确，答案选D。

5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A. 14gC n H2n中含有的氢原子数目为2N A
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3N A
C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N A
D. 1molC10H22分子中共价键总数为31N A
【答案】C
【解析】A. 14gC n H2n中含有的氢原子数目为=2N A，A正确；B. 乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为=3N A，B正确；C. 标准状况下二氯甲烷不是气态，不能利用气体摩尔体积均是2.24 L CH2Cl2含有的分子数，C错误；D. 1分子C10H22中含有的共价键数是22+9＝31，则1molC10H22分子中共价键总数为31N A，D正确，答案选C。

点睛：物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。

在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。

注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的使用条件和范围。

6. 2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外层电子数是
7.下列说法不正确的是（）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素
B. TS的同位素原子具有相同的电子数
C. TS在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的TS核素符号是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。

A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。

答案选D。

点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在
第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。

7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）
A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 用油脂和氢氧化钠反应制得肥皂
D. 用苯和液溴为原料制取溴苯
【答案】A
点睛：本题考查有机物的结构与性质及绿色化学，把握发生的反应及产物判断为解答的关键，注意有机物官能团与性质的关系。

8. 元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B
解：X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则
A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，
故A正确；
B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2﹣＞X+，故B错误；
C．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选B．
9. 下列对相应有机物的描述完全正确的是（）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．
A. ①②③
B. ②④⑥
C. ①⑤⑥
D. ①②⑥
【答案】D
【解析】试题分析：①天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，故正确；②乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故正确；③苯空间构型为平面正六边形，苯中不含碳碳双键，故错误；④油脂不属于高分子化合物，但可以水解，故错误；⑤淀粉属于多糖，淀粉遇碘单质变蓝，但不是碘元素，故错误；⑥蛋白质颜色反应，遇浓硝酸显黄色，氨基酸是构成蛋白质的基石，因此蛋白质水解最终产物是氨基酸，故正确；故选项D正确。

考点：考查有机物结构和性质等知识。

10. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法不正确的是（）
A. 通入氢气的电极为原电池的正极
B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣【答案】A
【解析】试题分析：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：
H2+Cl2=2HCl。

A、氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，错误；B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，正确；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通氯气的电极为正极，正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，正确。

考点：考查原电池原理的应用。

11. 少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸．（）
A. ②⑥⑦
B. ③⑤⑧
C. ③⑦⑧
D. ③④⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。

考点：考查影响反应速率的因素
12. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥容器内物质A的质量⑦ v正(B)＝v逆(C)
⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
A. ①④⑤⑥
B. ②③⑥⑦⑧
C. ②④⑤⑥⑧
D. 只有④⑦
【答案】A
【解析】①混合气体的密度不变，说明气体质量不变，反应达平衡状态，正确；②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，错误；③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，错误；④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，正确；⑤v
（C）=v正（D）=v逆（D），达平衡状态，正确；⑥容器内物质A的质量不变时，达到平衡状正
态，正确；⑦当v正（B）=2v正（C）=2v逆（C））时达平衡状态，错误；⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
时不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，错误，答案选A。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（但不为0），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

13. 平阴一中化学兴趣小组为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）
A. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B. 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
【答案】C
【解析】A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，A错误；B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，C正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸
热反应、反应Ⅱ为放热反应，D错误；答案选C。

14. 下列有关叙述正确的是（）
A. 60gSiO2含有SiO2分子数N A个
B. 仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 尼龙绳、羊绒衫是合成高分子纤维，宣纸、棉衬衣是天然高分子纤维
D. SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物
【答案】B
【解析】A. SiO2是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构，不存在SiO2分子，A错误；B. 仅含有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C. 尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，宣纸的的主要成分是纤维素，羊绒衫的主要成分是蛋白质，棉衬衫的主要成分是纤维素，C错误；D. SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，D错误，答案选B。

15. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香烃化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
【答案】C
【解析】A．a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；B．a、c分子中分别有6个和9个饱和碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；C．a 分子中有2个碳碳双键，b分子中苯环上连接有甲基，c分子中有醛基，这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D 错误。

答案选C。

点睛：本题考查学生对有机物的分类、结构和性质的掌握情况。

解题方法是通过观察、分析有机化合物的结构，确定其含有的官能团，建立官能团与其特征反应的联系。

备考方法是：①掌握有机物的分类方法，弄清几个基本概念，如芳香族化合物、脂肪烃等；②认识有机物的结构特点，能看懂键线式、结构简式，能以甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子结构为母体分析分子中多原子共面问题；③建立有机物的结构与性质的联系，掌握常见重要的官能团及其特征反应等；④能正确书写有机反应方程式，并掌握重要有机反应的反应条件。

16. 最新报道：美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7
F13…C85,700,000O132,000,000H375,000,000（原子数目递增排序）。

有关新生婴儿组成元素的说法正确的是( )
A. 全部为非金属元素
B. 全部由短周期元素组成
C. 原子序数越小其原子数目越多
D. 氧的质量分数大于氢的质量分数
【答案】D
【解析】A、Cr、Co、Mo是金属元素，所以并不是全部是非金属，A错误；B、Cr、Co、Mo是长周期元素，而不是短周期，B错误；C、碳的原子序数小于氧的原子序数，但氧的原子数目多，C错误；D、氧和氢的质量之比为：16×132.000.000/1×375.000.000=5.632，所以氧的质量分数大于氢的质量分数，D正确；答案选D。

17. 新浪科技网最新报道：美科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是( )
A. 共价键
B. 离子键
C. 一种静电引力
D. 一种静电斥力
【答案】A
【解析】水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，答案选A。

点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

18. 下列由实验得出的结论正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1，2−二溴乙烷，1，2−二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1，2−二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。

答案选A。

点睛：本题考查实验方案设计与评价，解答时注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl。

19. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是（）
A. B. HOOC-COOH
C. HOCH2CH2OH
D.
【答案】B
【解析】试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，
存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2，
若2V1=V2，说明分子中只含有-COOH，只有B符合，故选B。

考点：考查有机物的推断
20. 某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为( )
A. 1:1
B. 2:3
C. 1:2
D. 2:1
【答案】D
【解析】试题分析：有机物分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，则消耗氧气物质的量n（O2）＝（m+）mol＝1.5m mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）＝（m+n）mol，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则（m+n）mol：1.5m mol＝1：1，解得m：n＝2：1，答案选D。

考点：考查有机物燃烧有关计算
21. a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A. 原子半径：d>c>b>a
B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na 或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

22. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
．．．的是（）
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。

答案选C。

点睛：熟练应用元素周期律是准确解题的核心。

A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。

B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。

二、解答题（共6小题，满分56分）
23. 按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。

【答案】 (1). 紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液） (2). 灼烧 (3). 溴水（溴的CCl4溶液） (4). NaOH溶液 (5). NaOH溶液
【解析】乙酸含有羧基，显酸性，可以用紫色石蕊试液或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液等鉴别乙醇和乙酸；蚕丝的主要成分是蛋白质，可以用灼烧的方法鉴别鉴别棉花和蚕丝；乙烯能与溴水发生加成反应，可以除去乙烷中的乙烯；溴单质能与氢氧化钠溶液反应，苯不反应，可以除去苯中溶解的溴单质；植物油属于酯类，矿物油属于烃类，可以用氢氧化钠溶液鉴别植物油和矿物油。

24. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，17年5月18日，我国首次开采成功它的水合物并连续产量，可解千年能源之忧。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为_____，请写出BC2分子的电子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单
质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________________________________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构．与乙互为同系物，则戊的氯取代有机物的共________种。

【答案】 (1). 第2周期IVA族 (2). (3). Cl2+H2O═H++Cl﹣
+HclO (4). Al2O3+2OH﹣+3H2O=2﹣ (5). 反应放热，温度升高 (6). Fe3+有催化作用(7). 9
【解析】（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A l、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 Al2O3+2OH－+3H2O＝2－；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，发生2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；随着反应的进行温度升高，并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构，与乙互为同系物，属于烷烃，根据通式C n H2n+2可知6n+2n+2＝18，解得n＝2，则戊是乙烷，氯取代有机物有：一氯取代物1种、二氯取代物2种，三氯取代物2种，四氯取代物2种，五氯取代物1种，六氯取代物1种，合计是9种。