河北省保定市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(wd无答案)

河北省保定市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题
(★★★) 1. 化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。

下列做法不正确的是
A．开发和使用可降解塑料B．煤燃烧时进行脱硫脱硝处理
C．推广使用太阳能和风能D．就地焚烧秸杆还灰于田
(★★) 2. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
A．加热B．加入浓盐酸
C．加入蒸馏水D．将块状碳酸钙固体粉碎
(★★★) 3. 下列有机物的名称和结构简式都正确的是
A．2－甲基丁烷：
B．α－胺基丙酸：
C．硬酯酸甘油脂：
D．苯甲酸：
(★★★) 4. 某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是
A．由图可知，T1<T2,该反应的正反应为吸热反应
B．由图可知，该反应m+n<q
C．图中，点3的反应速率：v正>v逆
D．图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂
(★★★) 5. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于碳酸
B．淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后加新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解C．向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了盐析
D．植物油与NaOH溶液共热，一段时间后，分层现象消失，说明皂化反应已反应完全(★★★) 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)
B．对于反应2HI(g)H 2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D．实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气
(★★★) 7. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）
A．16种B．12种C．8种D．4种
(★★★) 8. 将2molCH 4(g)和5molH 2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)。

CH 4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是
A．K A＞K B=K C＞K D
B．K A＜K B= K C＜K D
C．K A=K B＞K C＝K D
D．K A=K B＜K C＝K D
(★★★) 9. 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O -+H
2O=C1 -+Mg(OH)
2,乙是电解池装置用于含Cr 2O 7
2-的工业废水的处理。

下列说法错误的是
A．甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+
B．乙中惰性电极作阴极
C．乙中Cr2O72-向惰性电极移动
D．当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁
(★★★) 10. 在一定温度下，当过量的Mg(OH) 2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq),要使Mg(OH) 2固体增加，c(OH -)增加，可采取的措施是
A．加适量的水B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体D．加少量MgSO4固体
(★★★) 11. 对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反应制得，下列有关X、Y的说法正确的是
A．X分子中的所有原子可能共平面
B．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
C．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
D．可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X
(★★★) 12. 下列说法正确的是
A．常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变
B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何条件下均能自发进行
C．常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个
D．为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块
(★★★) 13. 松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过两步反应制得，下列有关说法不正确的是
A．X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体
B．化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应
C．1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应
D．lmol化合物Y最多能与8molH2反应
(★★★) 14. 在铂—铑合金网上发生反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)。

该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是
A．B．
C．D．
(★★★) 15. 从有机物甲出发，可获得乙、丁两种高分子化合物（反应条件略去）如图所示，下列说法正确的是
A．乙的结构简式
B．丁的结构简式为
C．反应②的类型是消去反应
D．反应①和③的类型都是加聚反应
(★★★) 16. 下列说法正确的是
A．常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的
B．下列离子在由水电离出的的溶液中能大量共存：、、、
C．相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的较小
D．已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是
二、原理综合题
(★★★) 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储
氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)△H。

若：N N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol -1)则上述反应的△H=
______________ (用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol -1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。

某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min -1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂Ru Rh Ni Pt Pd Fe
初始速率7.9 4.0 3.0 2.2 1.80.5
①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________ （填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH 3,此时压强为p o,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的化学平衡常数K p= ______________ 。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p 分＝气体总压P 总×体积分数）（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________ （填字母）。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH 3的产率
C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N 2和H 2的转化率不高（4）在1L1mol•L -1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH 一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。

_____________
（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C 3N 4作阴极，催化电解
H 2(g)和N 2(g)合成NH 3的原理示意图。

①Pt—C 3N 4电极上产生NH 3的电极反应式为______________ 。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因： ______________ 。

三、填空题
(★★★)18. β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮中间体X维生素
请回答下列问题：
（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应②消去反应③加成反应④银镜反应⑤加聚反应⑥水解反应
（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

四、原理综合题
(★★★) 19. 浓度均为0.01mol•L -1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式： ______________ 。

上述溶液稀释10倍后pH减小的是
______________ （填字母）。

（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H 2的速率依次为a 1、a 2,则a 1 ______________ （填“>”“<”或“=”,下同）a 2。

反应结束时放出H 2的物质的量为n 1、n 2，
则n 1 ______________ n 2。

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V 1、V 2则V 1 ______________ V 2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积
分别为V(A)、V(B),则V(A) ______________ V(B)。

（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子
浓度。

T℃时，3×10 -3mol•L -1的氢氧化钠溶液与1×10 -3mol•L -1盐酸等体积混合后溶液的pH= ______________ 。

五、实验题
(★★★) 20. 对硝基甲苯( )是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制
备对硝基甲苯的实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO 4为催化剂（可循环使用），以CCl 4为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45℃下搅拌、回流1h。

实
验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。

步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO 3溶液、水洗至中性。

步骤3:所得液体再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）装置中，冷却水应从______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反应须控制在45℃下进行的原因是______________。

（3）步骤2中，过滤所得滤渣是______________（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中的______________（填字母）。

（4）表中所给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂
n(催化剂)硝化产物中各
种异构体质量
分数（％）
总产率（％）
n(甲苯)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO4
1.035.660.2 4.298.0
1.236.559.5 4.099.8
NaHSO40.1544.655.l0.398.9 0.2546.352.80.999.9 0.3247.951.80.399.9 0.3645.254.20.699.9
已知：对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO 4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________，
②与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO 4作催化剂的优点有______________、______________。

③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为______________。

六、原理综合题
(★★★)21. α—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如图所示：
（1）α—松油醇中所含官能团的名称为 ______________ 。

（2）C→D的反应类型为 ______________ 。

（3）E→F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：
______________ 。

（4）α—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：
______________ 。

①分子中所有化学键均饱和；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。

（5）已知：RBr RMgBr(R表示经基）。

写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

______________。