河南专版2018年秋九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质习题新版新人教版20180912195
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】(2)小丽提出不同意见,她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定酸碱是否完全反应,因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下,无法确定酸碱是否完全反应,因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】(3)通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液,例如______(填写一种具体物质)。
【答案】Na2CO3(CaCO3等)【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识,盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应,且放出热量。
(1)加入的X溶液应该是______溶液;(2)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是______;(3)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明酸是否过量,可以取上层清液再加入______,若有现象,说明酸过量。
A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】(1)酚酞;(2)浓硫酸溶于水会放热;(3)B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应,且放出热量。
(1)加入的X溶液应该是酸碱指示剂,遇碱变为红色,遇酸不变色,该物质是酚酞。
(2)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是浓硫酸溶于水会放热,影响物质反应温度的测定。
(3)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明酸是否过量,可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质,可以是比较活泼的金属,若发生反应放出气体,就证明酸过量。
人教版九年级化学下册10酸和碱实验活动6_7酸碱的化学性质及溶液酸碱性的检验习题新版
实验活动 6、7酸、碱的化学性质及溶液酸碱性的查验重难点解读1.酸的通性(1)与酸碱指示剂的反响:酸使紫色石蕊溶液变红色;无色酚酞溶液遇酸不变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)金属氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)酸+盐→新酸+新盐2.碱的通性(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响:碱使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红色(2)碱+某些非金属氧化物→盐+水(3)碱+酸→盐+水(4)碱+盐→新碱+新盐3.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液作用而显示不一样颜色的物质,如石蕊和酚酞溶液。
4.酸碱度指溶液酸碱的程度,定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小,用pH 试纸来测定。
三易警告易混点:不可以用指示剂来证明某溶液是不是酸或碱,只好说明溶液显酸性或碱性。
方法技巧1.稀盐酸与氢氧化钠溶液中和的实验中,操作次序应是氢氧化钠溶液中滴酚酞指示剂,再滴稀盐酸直至红色变成无色,溶液才能呈中性。
2.生成物中的H2CO3或 NH3· H2O一定改写 H2O和 CO2↑或 H2O和 NH3↑。
3.金属氧化物与酸反响,非金属氧化物与碱反响都不属于中和反响。
4.试纸在用于气体查验时需湿润(如:NH3用湿润的红色石蕊试纸查验)。
1.酸与碱溶液与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变__红 __色,碱能使紫色石蕊试液变 __蓝__色,酚酞遇酸__不变 __色,酚酞遇可溶性碱变__红 __色。
2.酸能与金属活动性次序表中__氢从前 __的金属发生 __置换 __反响,生成氢气。
3.酸能与 __金属 __氧化物反响。
如 __3H2SO4+ Fe2O3===Fe2(SO4) 3+ 3H2O__,碱能与某些__非金属 __氧化物反响。
如__2NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O__。
4.酸能与碱发生__中和 __反响,生成 __盐和水 __。
如 __NaOH+ HCl===NaCl+ H2O__。
5.酸和碱与某些盐反响,如 H2SO4+ Na2CO3===__Na2SO4+ H2O+ CO2↑ __, 2NaOH+CuSO4===__Cu(OH)2↓+ Na2SO4__。
[推荐学习]2018年秋九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质习题新版新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1.酸、碱与指示剂的作用2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到__铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色__,反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__;过一段时间后,可以看到有__气泡产生__,反应的化学方程式为__Fe +2HCl===FeCl2+H2↑__。
3.碱的化学性质(1)在试管中加入1~2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到__产生蓝色絮状沉淀,溶液由蓝色变成无色__,反应的化学方程式为__2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓__;然后加入足量的稀盐酸,观察到__沉淀消失,溶液变为蓝色__,反应的化学方程式为__Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸,边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1 mL水,振荡,再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察到__有少量固体没有溶解,溶液变红__,说明氢氧化钙__微__溶于水,其水溶液显__碱__性;继续在一支试管中加水使之溶解,在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡,观察到该试管__固体消失,溶液变为无色__,反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
【问题与交流】1.在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,直至红色恰好褪去,以保证二者能够恰好完全发生反应。
(河南专版)2018年秋九年级化学下册 单元复习(十)酸和碱习题 (新版)新人教版
单元复习(十) 酸和碱01 知识框架(1)酸⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸的构成:由 H +和酸根离子构成常见的酸⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧盐酸⎩⎪⎨⎪⎧组成(化学式): HCl物理性质: 无 色液体,有 刺激性 气味,打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生 白雾 ,有 挥发 性用途:重要的化工原料;制造药物;胃液里的盐酸有助于消化;用于给金属除锈硫酸⎩⎪⎨⎪⎧组成(化学式): H 2SO 4物理性质: 无 色,黏稠油状液体,不易挥发,溶于水时放出大量的热,有 吸水 性浓硫酸的特性:脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释:将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢倒入 水 中,同时用 玻璃棒 不断搅拌酸的通性(H +的性质)⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用,使紫色石蕊溶液变 红 ,不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应,通常生成盐和 氢气能跟某些金属氧化物反应,生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水(2)碱⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧碱的构成:由金属离子(或铵根离子)和 OH -构成常见的碱⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧氢氧化钠(NaOH )⎩⎪⎨⎪⎧俗名:火碱、烧碱、苛性钠物理性质: 白 色固体;易吸水潮解;易溶于水并放出大量的热特性:很强的腐蚀性用途:重要的化工原料氢氧化钙[Ca (OH )2]⎩⎪⎨⎪⎧俗名:熟石灰、消石灰物理性质: 白 色粉末状固体;微溶于水制取:以氧化钙、水为原料用途:建筑业;石灰水用于检测CO 2的存在碱的通性(OH -的性质)⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用,使紫色石蕊溶液变 蓝 色,使无色酚酞溶液变 红 色能跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水能跟酸反应生成盐和 水(3)中和反应⎩⎪⎨⎪⎧定义:酸和碱之间发生的反应,生成盐和水应用:日常生活、工业、农业和医药等 (4)溶液的酸碱度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧表示方法:pHpH 的范围(0~14之间)⎩⎪⎨⎪⎧pH <7,酸性,pH 越小,酸性越强pH =7,中性pH >7,碱性,pH 越大,碱性越强pH 的测定方法⎩⎪⎨⎪⎧最简便方法:使用 pH 试纸操作:用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH 试纸上,试纸显色后和标准比色卡比较,得出溶液的pH 值注意事项:pH 试纸不能先用水湿润;只能测整数了解溶液酸碱度的意义⎩⎪⎨⎪⎧检查人体的健康状况监测雨水pH ,了解空气污染情况调节土壤pH ,促进农作物生长02 考情分析本单元知识点在近三年河南中招考试中主要以选择题、填空题、简答题和综合应用题的形式考查,分值为5~7分,主要考点有:(1)酸碱的物理性质及用途、浓硫酸的稀释等;(2)pH 的测定;(3)中和反应及其应用;(4)酸和碱的化学性质,特别关注酸碱中和反应的探究和氢氧化钠溶液变质的探究。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质一课一练(含解析)(新版)新人教版
第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质一、选择——基础知识运用1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A.能与碱反应 B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应2.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都不变 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都不变 D.溶质质量分数都减小4.两种溶液混合后能发生化学反应,且总质量不会发生变化的是()A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液5.下列家庭小实验不能成功的是()A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水6.物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是()A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸7.下列潮湿的气体,不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是()A.H2 B.CO C.CO2 D.O2二、解答——知识提高运用8.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是______________,发生的化学方程式_____________________;反应一段时间后,又观察到的现象是______________,发生反应的化学方程式为_____________________。
9.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞黏在一起。
反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O,试推断X的化学式为______________。
10.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:(1)复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:_____________________。
【人教版】九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步练习(含答案)
实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1.酸、碱与指示剂的作用现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1~2滴紫色石蕊溶液分别加入1~2滴无色酚酞溶液2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到________________________________,反应的化学方程式为______________________________;过一段时间后,可以看到________________,反应的化学方程式为__________________________。
3.碱的化学性质(1)在试管中加入1~2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到______________________________,反应的化学方程式为________________________________________;然后加入足量的稀盐酸,观察到________________________,反应的化学方程式为____________________________。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸,边加边振荡试管,至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到________________。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1 mL水,振荡,再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察到________________________________,说明氢氧化钙________溶于水,其水溶液显________性;继续在一支试管中加水使之溶解,在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡,观察到该试管__________________________,反应的化学方程式为__________________________________________。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质同步测试(含18年真题)
——————————教育资源共享步入知识海洋————————实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1.酸、碱与指示剂的作用2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到__铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色__,反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__;过一段时间后,可以看到有__气泡产生__,反应的化学方程式为__Fe +2HCl===FeCl2+H2↑__。
3.碱的化学性质(1)在试管中加入1~2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到__产生蓝色絮状沉淀,溶液由蓝色变成无色__,反应的化学方程式为__2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓__;然后加入足量的稀盐酸,观察到__沉淀消失,溶液变为蓝色__,反应的化学方程式为__Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸,边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1 mL水,振荡,再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察到__有少量固体没有溶解,溶液变红__,说明氢氧化钙__微__溶于水,其水溶液显__碱__性;继续在一支试管中加水使之溶解,在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡,观察到该试管__固体消失,溶液变为无色__,反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
【人教版】九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步练习(含答案)
实验活动 6酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2.经过实验解说生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1.酸、碱与指示剂的作用现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙溶液溶液分别加入 1~ 2 滴紫色石蕊溶液分别加入 1~ 2 滴无色酚酞溶液2. 生锈的铁钉与稀盐酸的反响将一个生锈的铁钉放入试管中,而后加入稀盐酸,能够看到______ __________________________ ,反响的化学方程式为 ______________________________ ;过一段时间后,能够看到________________ ,反响的化学方程式为__________________________ 。
3.碱的化学性质(1)在试管中加入 1~ 2 mL硫酸铜溶液,而后滴入几滴氢氧化钠溶液,察看到 ______________________________ ,反应的化学方程式为 ________________________________________ ;然后加入足量的稀盐酸,观察到________________________ ,反响的化学方程式为____________________________ 。
(2)向 1 支试管中加入约 1 mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
而后加入稀盐酸,边加边振荡试管,至溶液颜色恰巧变为无色为止。
取该无色溶液约 1 mL 放在蒸发皿中加热,使液体蒸干,察看到________________ 。
(3) 向两支试管中加入同样量的氢氧化钙粉末,而后各加入 1 mL 水,振荡,再各滴入1~ 2 滴酚酞溶液,察看到 ________________________________ ,说明氢氧化钙 ________溶于水,其水溶液显 ________性;持续在一支试管中加水使之溶解,在另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸,振荡,察看到该试管__________________________ ,反响的化学方程式为__________________________________________ 。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步测试含18年真题
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1.酸、碱与指示剂的作用将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到__铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色__,反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__;过一段时间后,可以看到有__气泡产生__,反应的化学方程式为__Fe +2HCl===FeCl2+H2↑__。
3.碱的化学性质(1)在试管中加入1~2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到__产生蓝色絮状沉淀,溶液由蓝色变成无色__,反应的化学方程式为__2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓__;然后加入足量的稀盐酸,观察到__沉淀消失,溶液变为蓝色__,反应的化学方程式为__Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸,边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1 mL水,振荡,再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察到__有少量固体没有溶解,溶液变红__,说明氢氧化钙__微__溶于水,其水溶液显__碱__性;继续在一支试管中加水使之溶解,在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡,观察到该试管__固体消失,溶液变为无色__,反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
【问题与交流】1.在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,直至红色恰好褪去,以保证二者能够恰好完全发生反应。
人教版初中九年级下册化学 第十单元 酸和碱 实验活动6酸、碱的化学性质练习题
第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质1.向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是( )2.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )A.铁片与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.石灰石与稀盐酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3.为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。
其中能产生白色沉淀的是( )4.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
过滤,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是( )A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质5.在点滴板的4个孔穴中放有4种物质,分别滴加稀硫酸,进行如图所示的实验,观察到以下现象:孔穴 1 2 3 4A.1中可能是酚酞溶液 B.2中可能是氧化铁C.3中一定是碳酸盐 D.4中一定是氢氧化钠溶6.取2个生锈的铁钉放入两支试管中,然后各加入约2mL稀盐酸。
当铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,另一支试管中的铁钉过一段时间再取出。
关于该实验的说法错误的是( ) A.生锈的铁钉在稀盐酸中铁锈消失的同时溶液变黄B.用稀盐酸除铁锈,生成了FeCl2和H2OC.除去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面产生气泡D.C项中产生的气泡是氢气7.进行如下实验,研究物质的性质。
下列说法正确的是( )A.产生气泡现象的实验只有②和⑤B.溶液变色现象的实验只有④和⑤C.由实验②和⑤,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前D.实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应8.向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色,为探究反应后所得溶液中溶质的成分,所选试剂不正确的是( )A.稀硫酸溶液B.锌粒 C.紫色石蕊溶液D.碳酸钠溶液9.验证氯化钠溶液中含有HCl,下列物质能完成该实验的是( ) A.pH试纸B.铜 C.酚酞溶液D.硝酸银溶液10. 将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到铁锈逐渐,溶液由无色变为,反应的化学方程式为;过一段时间后,可以看到,反应的化学方程式为。
学年度 人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 复习训练题含答案
第十单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质1.下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)22. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( )A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液3. 根据如图实验,判断下列说法错误的是( )A.浓盐酸有挥发性 B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变 D.Y杯内发生了置换反应4. 下列有关说法正确的是( )A.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液B.酸和碱反应生成盐和水。
物质M能与酸反应生成盐和水,M就是碱C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡,滴入适量的稀硫酸D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性5. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的pH有明显改变的是( )A.通入CO2 B.加入稀H2SO4 C.加入盐酸 D.加入Na2CO3溶液6.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液,这种试剂是( ) A.BaCl2溶液 B.紫色石蕊溶液 C.Na2CO3溶液 D.酚酞溶液7. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的pH有明显改变的是( )A.通入CO2 B.加入稀H2SO4 C.加入盐酸 D.加入Na2CO3溶液8. 云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。
为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质( )A.食醋 B.花生油 C.食盐 D.白酒9. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( )10. 下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液11. 紫色石蕊溶液遇酸变色,无色酚酞溶液遇酸色。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑______。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?______(填字母)。
a.pH试纸b.紫色石蕊溶液c.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______(写一条)。
要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的______。
【答案】反应物是否有剩余;ab;腐蚀铁质下水管道(污染水源);石灰石(CaCO3)【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量,是恰好完全反应,还是过量;(2)因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性,所以用pH试纸测定的pH值应小于7,能够使紫色石蕊试液变红色,但是不能和排在氢后面的铜反应,虽然能和硝酸银反应生成沉淀,但是溶液中的氯化钙和硝酸银也能产生相同的现象,不能选择,选:ac;(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是:溶液呈酸性,腐蚀管道或造成水污染;要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的石灰石,除去其中的盐酸。
1.【综合题文】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ.定性探究【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【答题】【猜想与假设】猜想一:溶液中的溶质只有______猜想二:溶液中的溶质有CaCl2、HCl猜想三:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2猜想四:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH) 2、HCl请写出该反应的化学方程式:______。
经过讨论,同学们直接得出不合理的猜想是哪一种?______,说出理由:______。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质练习(新版)新人教版
学习资料实验活动6 酸、碱的化学性质一、单选题1。
如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质.下列说法正确的是()A. X所表示的物质类别是盐B。
图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型C。
图中能生成盐的反应有③④⑤D。
若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl22。
如图图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是()A. ①表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入NaOH溶液至过量B。
②表示某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,再恢复到原温度C. ③表示红磷在密闭的空气中燃烧D。
④表示向等质量的铁和锌中加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸3. 下列物质不能与稀H2SO4反应的是( )A. Fe B。
CO2C。
Fe2O3D。
BaCl24。
下列物质的说法不正确的是( )A。
胃液不能与碳酸钙反应放出气体B。
催化剂不能改变化学反应中生成物的质量C. 金刚石常用来刻划玻璃是因为金刚石很坚硬D。
硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低5. 下列实验现象描述正确的是()A。
红磷在空气中燃烧:发出黄白色火焰,产生白雾B。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:产生白色沉淀C。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:产生气泡D。
硫在空气中燃烧:发出微弱的淡蓝色火焰,放热6。
下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是()A. 曝露在空气中易潮解B。
能与酸发生中和反应C。
其水溶液能使石蕊溶液变红D。
对皮肤有强烈的腐蚀作用7. 下列有关实验现象的描述正确的是()A。
红磷燃烧产生大量烟雾B. 硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫C. 镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体D. 将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中产生红褐色沉淀8。
下列实验现象的描述错误的是( )A. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量的热B。
向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液,出现白色沉淀C。
将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中,产生大量气泡D。
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红9。
河南省实验中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习(课后培优)
河南省实验中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习(课后培优)一、选择题1.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中,观察到氢氧化钠固体发生潮解,一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。
为进一步探究上述现象的成因,小余立即用如下装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形瓶中,直至不再产生气泡为止,测得装置前后质量减少了1.1g。
(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)下列推断正确的是()(1)试剂 X 可以是硫酸(2)固体 Y 可以是生石灰(3)滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为1.35g(4)若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.(1)(4)B.(1)(3)(4)C.(2)(3)D.(1)(2)(4)2.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。
下列实验操作错误的是()A.添加锌粒B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH3.下面是一位同学归纳的化学知识,你认为其中有错误...的是A.整个原子不显电性,是因为核内的质子数等于核外电子数B.盐酸、硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有H+C.金属铝在空气中不易生锈,是因为铝的化学性质很不活泼D.金刚石、石墨的物理性质差异很大,是因为其内部碳原子排列方式不同4.下列关于酸的说法正确的是()A.都含有氧元素B.能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C.都能与金属反应生成氢气D.都能解离出H+5.如图中所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2D.X和Y可以是NaCl和NaOH6.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A.向一定质量表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D.高温煅烧一定质量的石灰石7.下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A.向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸8.推理是一种重要的学习方法。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题
章节测试题1.【答题】下图是某同学根据所学的酸、碱物质化学性质绘制的简易图标,其中A、B、C、D分别表示的是两圆相交的部分,即酸碱指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色【答案】A【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】根据溶液酸碱性和酸碱指示剂的相关知识,我们可以知道:酸性的溶液会使无色酚酞溶液不变色,使紫色石蕊溶液变红色;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液便蓝色。
根据题目图表的描述得知A应为红色,不是紫色,所以不正确。
故选A。
2.【答题】下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是()A.氧气B.紫色石蕊溶液C.食盐水D.碳酸钠溶液【答案】AC【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】A、氧气与稀盐酸和澄清石灰水都不反应;B、紫色石蕊溶液遇盐酸变红,遇氢氧化钙溶液变蓝;C、食盐水与盐酸、澄清石灰水都不反应,都没有现象;D、碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体,和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
故选AC。
3.【答题】下列有关实验现象的描述正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射,生成一种白色固体B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液变红【答案】C【分析】本题考查氧气的化学性质、酸的化学性质。
【解答】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,为黑色固体,描述错误;B、铁锈的主要成分为氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁,为黄色,描述错误;C、符合事实,硫在空气中燃烧反应较温和,为淡蓝色火焰,描述正确;D、紫色的石蕊遇到碱性的氢氧化钠变为蓝色,描述错误。
故选C。
4.【答题】普通食醋中含3% ~5%的醋酸,下列属于醋酸化学性质的是()A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D.能使紫色石蕊试液变红【答案】D【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】A、B、C的性质体现均不需生成新物质,即不需要发生化学反应,属于物理性质;D、醋酸能使紫色石蕊试液变红,是醋酸和石蕊反应生成了红色的物质,需发生化学变化,因此属于化学性质。
(河南专版)2018年秋九年级化学下册 实验专题(一)酸的化学性质习题 (新版)新人教版
实验专题(一) 酸的化学性质1.趣味实验:装置如图所示。
实验时,打开橡皮管上的止水夹,将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体的烧瓶中,可观察到什么现象?为什么?答:烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成红色喷泉;氯化氢气体极易溶于水,使烧瓶内气压减小,且形成的盐酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。
2.某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1所示的三个实验:错误!错误!图1 图2实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因。
答:氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出氢离子,所以氯化氢气体不显酸性。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式__NaOH+HCl===NaCl+H2O__。
(3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是__B__。
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电B.干燥的碳酸钙粉末放入氯化氢气体中,不反应C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体D.干燥的碳酸钙粉末放入盐酸中,能反应3.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__CaCO3__(填化学式),经__过滤__、蒸发等操作后即可完成。
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实验活动6 酸、碱的化学性质
01 实验报告
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1.酸、碱与指示剂的作用
现 象
操作
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液 分别加入1~2
滴
紫色石蕊溶液
红色 红色 蓝色 蓝色 分别加入1~2
滴
无色酚酞溶液 无色 无色 红色 红色
2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到__铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色__,反应的化学方程式为__Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O__;过一段时间后,可以看到有__气泡产生__,反应的化学方程式为__Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑__。
3.碱的化学性质
(1)在试管中加入1~2 mL 硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到__产生蓝色絮状沉淀,溶液由蓝色变成无色__,反应的化学方程式为__2NaOH +CuSO 4===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓__;然后加入足量的稀盐酸,观察到__沉淀消失,溶液变为蓝色__,反应的化学方程式为__Cu(OH)2+2HCl===CuCl 2+2H 2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL 的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸,边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1 mL 水,振荡,再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察到__有少量固体没有溶解,溶液变红__,说明氢氧化钙__微__溶于水,其水溶液显__碱__性;继续在一支试管中加水使之溶解,在另一支试管中加入约1 mL 稀盐酸,振荡,观察到该试管__固体消失,溶液变为无色__,反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl 2+2H 2O__。
【问题与交流】
1.在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,直至红色恰好褪去,以保证二者能够恰好完全发生反应。
若在实验过程中不按以上操作进行,仅观察到溶液由红色变为无色,能否说明二者恰好完全反应? 解:不能;由于酸性和中性溶液都不能使无色溶液变色,因此当观察到溶液由红色变为无色时,二者可能恰好完全反应,也可能盐酸用量过多。
2.氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液?
解:氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生,在该实验中引入无色酚酞溶液充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”,通过溶液颜色的变化来判断反应是否发生。
【反思、拓展与评价】
1.做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验可得到氢氧化钙和氯化钙的哪些性质?
解:氢氧化钙微溶于水,显碱性,能与稀盐酸发生化学反应;氯化钙溶于水,显中性。
2.教师或小组长评价:________________________________________________________________________。
02 实验习题
1.化学课上,化学老师为同学们表演了小魔术,他将一张白纸展示给大家,然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体,“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。
他所用的试剂可能是下列哪一组(A)
A.酚酞——石灰水
B.酚酞——盐酸
C.石蕊——石灰水
D.石蕊——盐酸
2.(2018·广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A)
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
3.(2018·重庆)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是(B)
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
4.(2017·邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(D)
A.稀盐酸 B.二氧化碳
C.碳酸钙 D.石蕊溶液
5.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是(B)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
6.下列变化中,不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
7.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为(C)
A.碳酸钙
B.氧化钙
C.氢氧化钙
D.碳酸钠
8.(2016·河南)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是(C)
A.m点所示溶液为碱性
B.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
C.P点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
D.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
9.某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:
(1)将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__,待铁锈消失后又看到__有气泡产生__。
(2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。
表明此时的溶液已变为__氯化亚铁__溶液。
这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为__Fe+2FeCl3===3FeCl2__。
10.(2017·甘肃)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是年产量最高的金属,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F与B属于同类物质,其相互反应情况如下图所示(短线“—”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为__Fe__;A与C的反应属于__置换__(填基本反应类型)反应。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:
B与C反应:__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O]__;
D转化为E:__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。
(3)写出F的一种用途:__作食品干燥剂(合理答案均可)__。