氯化亚铁“变色龙”——化学实验报告初三(6)班 潘楚瑜,吴培森化学实验

氯化亚铁“变色龙”——化学实验报告
实验动机、结论、感想，每一组实验用表格表示步骤、现象、图片、结论
实验动机：元宵节时我们在街上看到霓虹灯的颜色不断的变化，非常漂亮。

于是我们就想：有没有什么化学反应也能像霓虹灯一样变化出不同的颜色呢？
实验目的：自制氯化亚铁溶液，观察它与其他溶液混合后变色情况
实验药品：铁钉，稀盐酸，稀硫酸，硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，植物油
实验器材：试管，烧杯，玻璃棒，pH试纸，胶头滴管
实验步骤：1.制取氯化亚铁原理：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
①直接将4个铁钉放在稀盐酸
现象：铁钉表面有气泡产生，反应缓慢并且溶液表面有黄色液体，最后所有液体都变黄
知识点：含有Fe3+的溶液会是黄色的，因此制出了氯化铁（实验失败）②将4个铁钉放在稀盐酸中，在表面倒入植物油
现象：铁钉表面有气泡产生，反应缓慢并且溶液变绿色
③据说氯化亚铁很难制出，试试用硫酸亚铁
制出硫酸亚铁方法：
2.加入硫酸铜溶液用图表示过程要清晰
①溶液变蓝绿色②溶液变蓝绿色③溶液变蓝色
3.加入氢氧化钠
①溶液是氢氧化钠变深褐色（近似于黑色）
②溶液变深褐色（近似于黑色）
③溶液仍是蓝色
4.振荡
①溶液变红褐色②溶液变红褐色③溶液仍是蓝色
5.用pH试纸检测
①②溶液都是酸性（pH值在3~4之间）③溶液
实验分析：1.硫酸铜与氯化亚铁不反应，但是氯离子与铜离子在水中生成氯化铜络合物（黄绿色）加上铜离子（蓝色）最终溶液为蓝绿色2.加入氢氧化钠后铜离子与亚铁离子生成沉淀，形成蓝色的氢氧化铜与白色的氢氧化亚铁（不稳定与水和氧气反应生成红褐色的氢氧化铁
沉淀）。