2022年河南省濮阳市第二职业高级中学高三化学月考试题含解析

2022年河南省濮阳市第二职业高级中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A. SiCl4
B. H2O
C. BF3
D. PCl5
参考答案：
答案：C
2. 标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
A. 6.72L
B. 8.96L
C. 11.2L
D. 5.6L
参考答案：
B
略
3. 下列有关原电池和电解池的叙述正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变
参考答案：
A
略
4. (08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )
A．氯气、溴单质、碘单质 B．金属钠、金属镁、金属铝
C．烧碱、氢气 D.食盐、淡水
参考答案：
答案;D
5. 将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L
参考答案：
B
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+②，在阴极析出0.3moLCu，可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量．
【解答】解：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu
（NO3）2和0.4 mol KCl．当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，
2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+②，在阳极上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4
mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为（0.2 mol+0.05 mol ）×22.4 L?mol﹣1=5.6L．
故选B．
【点评】本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和电子守恒的计算，依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析电极反应，结合题干离子物质的量和电子转移来确定发生电解反应的物质和生成产物，依据电子守恒列式计算得到即可．
6. 下列叙述错误的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
参考答案：
B
7. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）
A. 硝酸钠和金刚石
B. 苯和酒精
C. 冰和干冰
D. 晶体硅和水晶
参考答案：
D
略
8. 2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A．容量瓶未干燥 B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
C
略
9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
参考答案：
C
略
10. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
参考答案：
B
略
11. （08山东省济阳县期末）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．金属单质：单质是否能够导电
参考答案：
答案：A
12. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。

由此可推断出X的化学式为（）
A．K2SO4·2Cr2（SO4）3 B．2K2SO4·Cr2（SO4）3
C．K2SO4·Cr2（SO4）3 D．K2SO4·Cr2（SO4）3
参考答案：
C
略
13. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl－ B．K+、CO、Cl－、NO
C．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、SO、NO
参考答案：
C
略
14.
参考答案：
D
略
15. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________。

（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L-1
H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设假设1：______________________________________________________________；
假设2：______________________________________________________________；
假设3：______________________________________________________________。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

（1）该结论不正确。

稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色
（2）①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH= —196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时：
（1）反应达平衡时放出的热量为
（2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。

①a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示)
, .
②达到平衡时，(1)和(2)放出的热量（填序号）
A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大
③欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是参考答案：
答案：
（1）98.3KJ （2）①a+c=3 2b+c=4
②D. ③ 2 < a < 3
18. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。

计算混合物中各物质的质量。

参考答案：
答案：m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO 3
) = 1.68g
19. 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。

若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？
参考答案：
略。