福建省泉州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

福建省泉州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Na2O2和CO2
D . AlCl3和NaOH
2. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . 食用醋中含有30%左右的乙酸
B . 肥皂在碱性条件下水解可得甘油
C . 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D . 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）
3. （2分）(2016·诏安模拟) 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol丙烯酸中含有双键的数目为Na
B . 等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C . 一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子
D . 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na
4. （2分）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）
B Fe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

）下列说法正确的是（）
A . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+ 2H2↑
B . 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C . 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D . 铈的四种核素、、、，它们互称为同素异形体
6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是
A . 加热经SO2漂白后的品红溶液
B . 溶液滴入溶液
C . 溶液中加入稀盐酸
D . 与硫酸混合
7. （2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
8. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）
A . Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B . C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C . H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4
D . S+O2 SO2
9. （2分） (2016高一上·保定期末) 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）
A . 3mol/L 的盐酸
B . 4mol/L 的硝酸
C . 8mol/L 的氢氧化钠溶液
D . 18mol/L 的硫酸
10. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）
A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B . 漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C . 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸
11. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（）
A . 红色、黑色、白色
B . 红色、白色、白色
C . 红色、红色、红色
D . 黑色、红色、白色
12. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A . 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B . 测量氯气的体积
C . 作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
13. （2分）近期在西非爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（）
A . 高锰酸钾溶液和双氧水可用于消毒都是利用了其强氧化性
B . 乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C . 乙醇能使蛋白质变性，故不能用于人体皮肤的消毒
D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
14. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）
A . ①②
B . ③②
C . ③①
D . ①②③
15. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）
A . 氯化镁溶液
B . 氢氧化钠溶液
C . 盐酸
D . 硫酸铜溶液
16. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B . 蒸馏时，冷凝水的流向需从冷凝管的上口流入，下口流出
C . 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
D . 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g
17. （2分）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）
A . ③和①
B . ④和①
C . ①和②
D . ③和④
18. （3分） (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
20. （2分）将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：
①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论
A . 现象相同，沉淀量相同
B . 现象相同，沉淀量不相同
C . 现象不相同，沉淀量相同
D . 现象不相同，沉淀不相同
21. （2分） (2018高三上·青山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
C . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
22. （2分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（）
A . 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B . 铝是一种较活泼的金属
C . 铝与氧气反应放出大量的热量
D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
23. （2分）铜与1 mol•L﹣1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L﹣1 ，则溶液中的c（H+）
A . 0.2 mol•L﹣1
B . 0.4 mol•L﹣1
C . 0.6 mol•L﹣1
D . 0.8 mol•L﹣1
24. （2分）(2020·浦东新模拟) 海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A . 海水晒盐
B . 电解饱和食盐水
C . 海带提碘
D . 用氯气制漂粉精
二、填空题 (共4题；共29分)
25. （6分） (2019高一下·岳阳月考) A，B，C，D，E，F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。

由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。

根据信息回答下列问题：
（1） D在元素周期表中的位置为________。

（2）六种元素中，原子半径最大的是________（填元素符号）。

（3） B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是________。

（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是________（填化学式）。

（5）由A，B形成的两种化合物中，其中一种化合物中原子个数之比为1﹕1的电子式为________ 。

（6） F对应的单质常用于制漂白液，该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

26. （9分）(2017·桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式________．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________（写出两条）．
（2）利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是________（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________．然后在调节溶液的pH约为5，目的是________ （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________．
27. （7分） (2017高一上·湖南期末) 已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、A________、B________、C________．
（2）反应①的化学方程式为________，已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4 ，试写出该反应的离子方程式：________．
28. （7分）已知：相关物质的溶度积常数见表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuI
Ksp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是________（填字母），加入X的目的是________．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是________（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）
①可选用________作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为________．
三、计算题 (共1题；共8分)
29. （8分） (2019高三上·济宁期末) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12 ，每生成3mol KH(IO3)2 ，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加________溶液得到KIO3。

（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为________。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为________。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第________步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。

根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg-1)。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12．00mL 6．000×10-4mol· L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg-1。

参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共29分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
三、计算题 (共1题；共8分) 29-1、
29-2、
29-3、。