重庆市第八中学高一化学下学期期中试题

重庆八中2015—2016学年度（下）半期考试高一年级
化学试题
总分：100分时间：90分钟
相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求）
1．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
2．下列化学用语正确的是
A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NH4Cl的电子式：
3．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、Na+ B．Na+、H+、SO42ˉ、CO32－
C．Fe3+、Cl－、Br－、SCN－ D．Al3+、NO3－、H+、NH4+
4．下列有关实验操作不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．丁达尔效应可以区分胶体与溶液
C．化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色
D．检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口
5．下列有关物质用途说法正确的是
A．单质硅可用作光导纤维
B．氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
C．氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质
6．下列除去杂质的方法不正确的是
A．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
B．除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
C．除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
D．除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤
7．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是
A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
B．向胆矾晶体（CuSO4·5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
C．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色
D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色
8．下列说法正确的是
A．17g OH－中含有的电子数为10 N A
B．标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N A
C．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D．44克14C16O2含氧原子数为2N A
9．下列两种物质发生反应①Na和O2②NaAlO2溶液与盐酸③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
10．下列离子方程式正确的是
A．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O ═ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－═ 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
C．SO2通入新制氯水中： SO2＋Cl2＋2H2O ═ SO42-＋2Cl－＋4H+
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：
Ba2+＋3OH－＋Al3+＋SO42－═BaSO4↓＋ Al (OH)3↓
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W
B．Y与Q的氢化物相遇生成白烟
C．气态氢化物的还原性：W＞X＞Y
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
12．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为 1.3mol/L。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128mL
13．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是
A． CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2
14．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。

碳和浓硫酸共热产生的气
体X，碳和浓硝酸共热产生的气体Y，现将气体X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶
中（如图装置）。

下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
15．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 ，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入 1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属
离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol·Ｌ－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为 4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16．（12分）按要求回答下列问题：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3③12CO2和14CO2④金刚石和石墨
同位素的是；同种物质的是；同素异形体的是（填序号）。

（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式，固体甲与水的离子方程式，0.5 mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目。

（4）实验室制备氯气的方法：（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为。

17．（10分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示
（1）SO2气体与Fe3＋反应的产物有________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是__________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、
自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗
D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取
A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____ __，原因是____________________ _。

18．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____ ____（填离子符号）。

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ __（填化学式）。

（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程。

（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化
合物的电子式 __ ______。

（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该
离子方程式。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________ ，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢
氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为。

19．（12分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如下图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学方程式为 _，该反应应在装置中进行。

（2）为快速制O2和NH3，制取O2化学方程式为；制取NH3化学反应方
程式为_____________ 。

（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后
顺序排列）
（4）装置C的作用是___________________。

（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

20．（9分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置。

（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式，W体现了的性质（填序号）。

a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（3）将A与Y的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式。

（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价
越低。

在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若
生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为 mol。

重庆八中2015—2016学年度（下）半期考试高一年级
化学试题答案
选择题
1~5:DCDAC 6~10:CBABC 11~15:DCAAB
16.(12分) (1) ①(1分)③(1分)②④(1分) (2)H＋＋OH－=H2O(1分)
(3)(1分)
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(2分)0.5N A(1分)
(4)MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋H2O(2分)
2Cl2＋Na2CO3=2NaCl＋Cl2O＋CO2或
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3 (2分)
17.（10分）(1)SO42－、Fe2＋、H＋(1分) １:２(1分) (2)ＢＤ(2分)
(3)吸收多余的SO2，防止污染环境 (2分) (4)BF(2分)
(5)①(1分) SO2过量时也会使酸性KMnO4褪色(1分)
18.(12分) (1)O2－>Na+>Al3+ (1分) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分)
(3) (2分)
(4)或(2分)
(5)5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2+5O2↑＋8H2O(2分)
(6)Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3 ＋3NH4＋(2分) 2：3(2分)
19.(12分)(1)(2分) F(1分)
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑(1分)
NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2(2分)
(3)(2分)
(4)吸收多余NH3及生成 H2O(2分)
(5)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或 3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO (2分)
20.(9分) (1)第二周期第ⅥA族(2分)
(2) Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O (2分) ac(1分)
(3)4 NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(2分) (4)1(2分)
重庆八中2015-2016学年度（下）半期考试高一年级
历史试卷
一、选择题（本大题共12小题。

每小题4分，共48分。

在每个小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）
1. 在中国古代社会，“国”和“家”对统治者而言是紧密相连的。

从政治角度看，古代社会
中“国”和“家”的重要联结点是
A．分封制 B．宗法制 C．郡县制 D．郡国并行制。