高中化学第二章化学物质及其变化3第1课时氧化还原反应课件新人教版必修1

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧 化还原反应。
[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元
2.单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 基本步骤——“三步曲”。
注意： ①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ②箭头标明电子转移的方向； ③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的 元素原子。
1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( ) A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种 氧化物 C．只要能导电的物质就一定是电解质 D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中 的任何一种反应
考试加油。
2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案：D
3．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 ()
答案：C
提升点一 氧化还原反应有关概念 [例 1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插 图：
由图可知， A．氧化剂 C．氧化产物
在该反应中是( ) B．还原剂 D．还原产物
【解析】 【答案】 B,
在反应中失去电子，作还原剂。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
解析：H2O 中氢元素为＋1 价、氧元素为－2 价，故当生成 H2 时，H2O 作氧化剂；当生成 O2 时，H2O 作还原剂；当同时生 成 H2 和 O2 时，水既作氧化剂又作还原剂。
练后感悟
(1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种 物质，如反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是 还原产物。
复习课件
高中化学第二章化学物质及其变化3第1课时氧化还原反应课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第二章化学物质及其变化3第1课时氧化还原反应
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课件新人教版必修1
第1课时 氧化还原反应
课程目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化 还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
(3)生成 3 mol CO2 转移电子___6_____mol。
6．在下列反应中： A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑ 水只作氧化剂的是____B____(填字母，下同)，水只作还原剂 的是_____A___，水既作氧化剂又作还原剂的是___D_____，水既不 作氧化剂又不作还原剂的是___C_____。
图说考点,
[新知预习] 1．从三个不同的角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
(2)从化合价升降的角度认识 氧化还原反应是 有元素化合价升降 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识 氧化还原反应是 有电子转移(得失或偏移) 的化学反应。
2．氧化还原反应的实质和特征 实质： 电子的转移(即电子的得失或偏移) 。 特征： 元素化合价发生变化 。
素化合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的
原子被还原。( × )
(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还 原。( × )
(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × )
(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。 (× )
(2)Al 失电子，H＋得电子，电子转移方向 Al→H＋，转移数目 为 6。
[关键能力]
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。 基本步骤——“三步曲”。
注意： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”“失”； ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
提升点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
[例 2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥 法标出电子转移的方向和数目。
(1)2KNO3==△===2KNO2＋O2↑ (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 (4)CH4＋2O2=点==燃==2H2O＋CO2
解析：A 项中 FeCl3 中的 Fe，B 项中 CO2 中的 C 化合价都是 降低的，所以 FeCl3 和 CO2 都发生还原反应；C 项中的 Al 化合 价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C
[关键能力]
氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发 生还原反应→得到还原产物；
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
把氧化还原反应概念中的： ①得氧失氧 ②化合价升降 ③电子得失 进行关联记忆理解。
[提升 1] 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高==温==2CO C．Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
还原反应，而 A、B、D 三个反应中无元素化合价的改变，是非 氧化还原反应。
答案：C
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析：A 项元素的电子得失标反；B 项也是元素的电子得失 标反；D 项电子转移方向弄反，即箭头指向标反。
答案：C
5．对于反应 3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2，请回答： (1)氧化剂是_F_e_2_O_3___，发生氧化反应的物质是____C_O___。 (2)被氧化的元素是__碳__或__C__，还原产物是___F_e____。
答案：D
2．硫单质在反应 3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中的
变化是( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为 0 价，一部分升 高到＋4 价，一部分降低到－2 价，故在反应中硫单质既被氧化 又被还原。
答案：C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥” 表示。
【答案】
注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。
[提升 2] 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数 目。
(1)CuO＋H2==△===Cu＋H2O (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
解析：
(1)H2 失电子，CuO 中 Cu 得电子，电子转移方向 H2→Cu， 电子转移数目为 2。
(2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。 如反应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂， 又是还原剂。
结束
语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应 C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
答案：D
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反 应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应 是( )
A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SO3＋H2O===H2SO4 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 解析：C 中的反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中氮元素的 化合价由反应前的＋4 价变为反应后的＋5 和＋2 价，属于氧化