高一化学元素周期律导学案

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高一化学《元素周期律》导教课方案
课题名称
《元素周期律》
科目
化学
年级
高一
讲课时间
1 课时（ 45 分钟）
学习者剖析
学生已学过碱金属，卤族元素等知识，但学生简单形成机械记忆，要指引学生依据实验研究推出元生性质变化规律。

重在指导剖析、推理过程。

培育学生的剖析能力、归纳能力、自主学习能力。

不可以盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。

讲课目标
一、感神情度与价值观
1.培育学生勤于思虑、勇于研究的科学质量。

2.理解量变到质变的规律。

二、过程与方法
1.归纳法、比较法；
2.培育学生的抽象思想能力。

三、知识与技术
1.以 1-20 号元素为例，认识元素原子核外电子的排布规律。

2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递加而表现出的
周期性变化规律。

讲课要点、难点
1.元素原子半径和主要化合价随原子序数的递加而表现出的周期
性变化规律。

2.原子核外电子的排布
讲课资源
（1）每位同学自制一份元素周期表；
（2）教师自制的多媒体课件；
（3）上课环境为多媒体大屏幕环境。

讲课过程
讲课活动 1
1.学生互动：互查同学自制的元素周期表，请几位同学谈论存在的
问题；
2.设置疑问，引起思虑：请同学思虑元素周期表的结构，碱金属元素、卤族元生性质递变规律。

大屏幕显示周期表结构，请学生挨次回
答以下问题。

3.引入课题：元素周期律。

同主族元生性质有认识性和递变性，同周期元素呢？大家知道元生性质与原子结构有亲近关系，主要与原子核外电子的排布有关。

原子是由原子核和核外电子构成的，电子环绕着核做高速运动，如何研究微观粒子――电子的复杂运动呢、人们提出以下看法。

讲课活动 2
（二）模型展现，合作研究
1.多媒体播放：电子层模型表示图。

采纳观察、意会、思虑、谈论交
流的方式提出研究性问题
1)问题一：观察这个表示图，它代表了怎么样的含义？
2）问题二：电子在各层能量高低序次是什么？与离核远近有什么联系？
3）问题三：核外电子分层排布时电子是如何进入各电子层的呢？
请同学们仔细观察表 1―2，联合初中有关知识及碱金属、卤族的原子结构表示图，努力找出其排布规律。

学生共同总结核外电子排布规律。

并用大屏幕显示。

2.研究元素周期律
（1）研究一：在剖析研究上表的基础上，请同学们完成下表
表（一）跟着原子序数的递加，原子核外电子排布变化的规律并投影学生填表，得出跟着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。

（2）研究二：观察并填写课本的科学研究表格。

思虑并谈论元素的原子半径和元素的化合价各表现什么规律性变化？小组谈论合作总结出规律。

多媒体投影 1-18 号元素原子半径模型和元素的化合价的变化规律。

经过学生自己着手填表、归纳和观察模型，激励学生勤于思虑，自主研究归纳出原子核外电子排布变化的规律和元素周期律。

讲课活动 3
（三）归纳总结，畅聊收获
1)电子层排布的周期性变化
2)原子半径的周期性变化
3)化合价的周期性变化
讲课活动 4
（四）运用规律，解决问题
讲课活动 5
（五）课外商议，迁徙创新
这一环节主若是课堂知识的延伸和发展
问题：经过第三周期元素的一些化学性质，研究元素金属性和非金属性能否随原子序数的变化表现周期性变化？。