苏教版高中化学必修一11-12高一上化学练习：专题二单元测试.doc

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2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二单元测试
一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）
1．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．漂白粉C．氯水D．食盐水
3．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸
4．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；
这四种离子的氧化性大小符合（）
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+
5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭和O2
6．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）
A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO3
7．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
8．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）
A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液
9．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误
．．的是（）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
10．下列有关氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

11．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B．NaHCO3＝Na++H++CO32-
C．CH3COOH＝CH3COO-+H+D．Na2CO3＝Na2++CO32-
12．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）
①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应
是放热反应
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
15．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-
16．用1L1mo l ·L -
1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比约为（ ）
A ．1︰3
B ．1︰2
C ．2︰3
D ．3︰2
二、填空题（共33分）
△17．（11分）（1）下列物质：①H 2O ②石墨 ③NH 4NO 3 ④硫酸
⑤ CH 3COOH ⑥蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。

（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________，②苏打固体中含少量小苏打___________，③CO 2气体中混有少量的HCl 气体_____________________。

△18．（12分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含同一种元素，C 为一种淡黄色的固体。

它们按下图所示的关系相互转化，已知A 为单质。

分别写出有关反应的化学方程式。

（1）用化学式来表示下列物质：
B ： D ： E ： _ _ （2）写出以下几步反应的化学方程式
A →D ：_________________ __________________________ C →E ：_________________ ___________________________ D →E ：_________________ ___________________________
★19．(12分) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

A C E
B D 空
气中短
期
放
置
空气中点燃
CO 2
H 2O H 2O H 2O 熟石灰
分离
④
精制
③
⑤
①
②
进海渠
日晒分离
海 水 苦卤
(含Mg 2+、Br －
等) 氢氧化镁 氯化镁 Br －
等
镁
粗盐
精盐
烧碱、氯气、氢气
溴
请回答下列问题：
（1）写出①步加入的试剂和有关的离子方程式：
， ； （2）写出②④反应的离子方程式：
② ； ④ 。

（3）写出⑤反应的化学方程式：
⑤ 。

（4）海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁，用离子方程式表示其过程 ； 。

★20．（11分）已知：A 、D 、E 、G 、H 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E 是一种淡黄色的固体。

A~H 各物质的变化关系如下图所示。

（1）用化学式来表示下列物质：
A ： E ： （2）写出以下几步反应的化学方程式
反应① 反应③ 反应⑤
（3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）
21．（10分）将Cu 投入足量的FeCl 3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl 3+Cu= 2FeCl 2+CuCl 2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

（3）当有0.3mol 电子发生转移时，发生反应的Cu 的质量为___________。

（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。

(△) A B C D D
F
G
E H B
E E ④(△) ① ② ③ ⑤
三、实验题（共12分）
22．(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl 2，并进行检验Cl 2性质实验的装置。

其中E 瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A 试剂为 ，B 试剂为 ，离子方程式为 ； （2）C 试剂为 ；D 试剂作用为 ； （3）E 中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F 管中现象 ，脱脂棉的作用是 ； （5）H 中试剂为 ，离子方程式为 。

四、计算题（共7分）
23．(7分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g ，完全反应后固体质量减轻了3.1g ，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

附加题：另加15分
24．（15分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数)(32CO Na ，提出不同的实验方案：
甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO 2的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如下：
（甲同学设计）
（乙同学设计）
（1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：_____
____________________________________________________________________。

（2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点。

①甲装置：__________________________________________________； ②乙装置：__________________________________________________。

（3）兴趣小组经讨论后，组装成如下实验装置：
指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差。

你认为缺陷在哪里？如何改进？ ①装置缺陷：___________________________________________________________。

②改进方法：___________________________________________________________。

（4）用改进后的装置做实验：取样品a g ，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C 仪器和药品的质量为b g ，反应后C 仪器和药品的质量为c g 。

)(32CO Na =_____________
（5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO 32-的方案：
丙方案：加入氯化钙溶液使CO 32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。

丁方案：加入氯化钡溶液使CO 32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。

从实验误差角度分析，丙方案 丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C A D A C D C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项
C
B
A
D
D
D
B
A
二、填空题（共32分）
△17．（11分）（1）③④；①⑤；⑥；（5分，每项1分）
（2）①过量的CO 2气体；②加热；③饱和的NaHCO 3溶液。

（各2分） △18．（12分）（1）B ：Na 2O(2分)；D ：NaOH(2分)；E ：Na 2CO 3(2分)
（2）2Na+2H 2O=2NaOH +H 2↑(2分)；2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2(2分)； 2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+H 2O(2分)。

★19．(12分) (1)Cl 2；2Br －
＋Cl 2=2Cl －
＋Br 2 (2分)
（2）②Mg 2+＋2OH －=Mg(OH)2↓(2分)
④2Cl －
＋2H 2O 2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑(2分)
（3）MgCl 2 M g ＋Cl 2↑(2分)
（4）Mg(OH)2＋2H += Mg 2+＋2H 2O(2分) Mg 2+＋CO 32－
= MgCO 3↓(2分)
★20．（11分）（1）A ：NaHCO 3(2分)；E ：Na 2O 2(2分)
①：2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(2分)
③：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2(2分) ⑤：2Na+O 2
Na 2O 2(2分)；③⑤(1分)
21．（10分）（1）略（2分）； （2）FeCl 3； CuCl 2（各2分）
（3）3.2g(2分) （4）2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+(2分) 三、实验题（共12分）
22．(12分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO 2 (1分)；
MnO 2＋4H +＋2Cl -－
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(2分)；
(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分) (3)不褪色 (1分)；
(4)棕黄色的烟 (1分)；防止CuCl 2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (1分) (4)NaOH 溶液 (1分) Cl 2＋2OH －＝Cl -＋ClO -
＋H 2O(2分) 四、计算题（共7分）
23．(7分)（1）10.6g (4分)；（2）3.36L （3分） 附加题：另加15分
24．(15分)（1）使反应装置中生成的．．．CO ．．
2．完全排入．．．．碱石灰．．．吸收装置中。

（2分） （2）①在A 、C 中加入B 装置，防止了水蒸气对测定的干扰．．．．．．．．．．．．
；（2分） ②D 装置防止了通入空气时引入．．．．．．．．．．CO ．．
2．的干扰．．．。

（2分） （3）①C 装置中的碱石灰会吸收空气中的．．．．．．．．．．CO ．．
2．和水蒸气．．．．，从而影响测定结果。

（2分） ②在C 装置之后再连接一个盛有碱石灰的干燥管．．．．．．．．．．．．．．。

（2分，其它合理答案同样得分） （4）a b c 22)(53-或a
b c 22)
(53-×100﹪等其它合理答案（3分）（5）劣于。

（2分）
电解
电解。