黑龙江省2020-2021年高一上学期期末化学模拟试卷

黑龙江省2020-2021年高一上学期期末化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率
2. （2分）一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）
A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B . 溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl﹣）＜3n（Fe3+）
C . 沉淀X的成分为二氧化硅
D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁
3. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）
A . CO32﹣、OH﹣、Na+、H+
B . Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣
C . Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣
D . S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+
4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）
A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣
C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
5. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1 ．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）
A . 12.8g
B . 19.2g
C . 32.0g
D . 38.4g
6. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）
A . ②③①④⑤
B . ①②③⑤④
C . ③②①⑤④
D . ③⑤②①④
7. （2分）在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）
A . SO42﹣
B . NO3﹣
C . OH﹣
D . HCO3﹣
8. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）
A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−
B . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+
C . 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−
D . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−
9. （2分）“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（）
A . 回收处理垃圾，变废为宝
B . 废旧电池中含有汞（Hg2＋）等，会污染地下水与土壤，必须回收处理
C . 为了谋取利益，捕杀、贩卖野生动物
D . 开发新能源，逐步减少使用化石燃料
10. （2分） (2016高二上·东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）
A . 干燥Cl2
B . 吸收HCl
C . 石油的分馏
D . 吸收NH3
11. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）
A . FeCl2
B . Na2O2
C . CuCl2
D . HCl
12. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O （未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）
A . 5：3
B . 5：4
C . 1：1
D . 3：5
13. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）
A . 1：6
B . 1：5
C . 6：1
D . 5：1
14. （2分）某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）
选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用
A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收
B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NO NaOH溶液，尾气吸收
C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验
D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列有关说法中错误的是（）
A . 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化
B . SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是亚硫酸的酸酐
C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D . 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放
16. （2分） (2016高一下·昆明期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）
A . 小于0.45mol
B . 等于0.45mol
C . 在0.45mol 和0.9mol之间
D . 等于0.9mol
17. （2分）下列说法在一定条件下可以实现的有（）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
B . 4项
C . 5项
D . 6项
18. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
B . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClO
D . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋
19. （2分）下列物质中属于同素异形体的是（）
A . H2O和H2O2
B . 12C和14C
C . O2和O3
D . SO2和SO3
20. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
21. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）
A . ①②③
B . 只有①③
C . 只有②③
D . 只有①②
22. （2分）下列关于蛋白质的叙述中,正确的是（）
A . 蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B . 重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒
C . 温度越高,酶对某些反应的催化效率越高
D . 任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色
23. （2分）下列说法中正确的个数是（）
①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
24. （2分）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙
A SO2SO3H2SO4
B NH4Cl NH3NO
C Na NaOH NaCl
D Al2O3AlCl3Al（OH）3
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共5题；共42分)
26. （10分）某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3 ，产生气泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
则该溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，可能存在的离子有________．
27. （8分） (2018高一上·江苏月考) 9.03×1023个NH3含________mol氨分子，________mol氢原子，________mol质子，________个电子，在标准状况下的体积为________L。

28. （16分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I﹣
3I2+6OH﹣═IO3-+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________ （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________ （用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________ 、________ ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：________ ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由________ ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________ ．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．
29. （1分）（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①冷凝管②漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶
A．________ ，B．________ ，C．________ ，D．________ ；使用前需要检查是否漏水的是________（选填A、B、C、D）．
（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
①过滤的目的是________．
A．获得NaCl晶体B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有________
30. （7分） (2015高一上·衡水月考) 配平下面方程式
________ KMnO4+________H2O2+________H2SO4﹣=________ K2SO4+________MnSO4+________O2↑+________H2O．
三、推断题 (共1题；共8分)
31. （8分）(2016·靖安模拟) 常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ，阴离子可能是Cl﹣、NO 、SO 、CO 、SO ，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是________；
（2） B的化学式是________，C的化学式是________；
（3） F中包含的金属元素其单质通常用________法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为________；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为________；
（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共42分) 26-1、
27-1、
28-1、29-1、
30-1、
三、推断题 (共1题；共8分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、。