第2节 第3课时 离子反应的应用(分层练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第二节离子反应
第3课时离子反应的应用
（分层练习）
1．（2023春·天津河西·高一统考期中）下列有关物质分类的说法正确的是
A．金刚砂(SiC)属于共价化合物B．Al2O3属于碱性氧化物
C．氨气属于碱D．C60属于含碳碳双键的烯烃
2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液
3．溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。

向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是
A．硫酸B．硫酸铜C．二氧化碳D．硫酸钠
4．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．NH4+、Ca2+、OH-、NO3-
5．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．OH-、Cl-、Cu2+B．Cl-、SO42-、Na+
C．CO3-、Cl-、Ag+D．NO3-、K+、Fe3+
6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO32-、NO3-
C．使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、Br-、CO32-
D．0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+ 、SO42-、NO3-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、SO42-、I－
D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、Cl－、SO42-
8．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、HCO3-B．K+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、ClO-、Cl-
9．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl−、CO32-B．Ba2+、K+、OH−、NO3-
C．H+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl−、HCO3-
10．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：2
Cu+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH−。

已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
A．Cu2+、H+、SO42-B．Na+、OH−、CO32-
C．CO32-、OH−、SO42-D．Na+、H+、SO42-
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
12．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)AB段发生的反应的离子方程式为___________。

(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。

A．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaOH和H2SO4
C．KOH与HNO3
13．某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关, 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转
14．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是
A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
15．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。

试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

16．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是（）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
17．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2
B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
18．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()
A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸
B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2
D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
19．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
①若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（2）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。

（3）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。

20．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。

下列判断正确的是
A ．白色滤渣A 中一定有CaCO 3，可能有BaSO 4
B ．BaCl 2、CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在
C ．NaOH 一定存在，CuSO 4一定不存在
D ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3一定存在
21．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。

某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K +、Fe 3+、Ba 2+、Ag +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -中的四种。

又知甲厂污水pH>7。

(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。

(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。

(3)乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______(填元素符号)。

(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。

过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。

22．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A ．单质
B ．氧化物
C ．盐
D ．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含H +、Mg 2+、Ba 2+、3NO -
、Cl -、23CO -
、24SO -
中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。

实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产生。

实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成。

①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。

①实验三中反应的离子方程式为_______。

①要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。