海口市语文高一下学期化学期末考试试卷A卷

海口市语文高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . 该反应是放热反应
B . 该反应是氧化还原反应
C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成
D . 使用催化剂可以改变反应速率
2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）
A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
3. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3
C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D . 装置④能用于测量气体体积的装置
4. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
5. （2分）化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（）
A . 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成
B . 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇
C . 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗
D . 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸
6. （2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）
A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B . 氯胺的电子式为
C . 氯胺中氯的化合价为+1价
D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似
7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（）
A . 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价
B . 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数
C . 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径
D . 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性
8. （2分） (2018高二上·成都期中) 在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）
A . 4mol
B . 3.4mol
C . 2.8mol
D . 1.2mol
9. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）
A . 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B . 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C . 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D . 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性
10. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定需要加热才能进行
B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol
11. （2分） (2016高二上·武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）
A . 升温
B . 减压
C . 加水
D . 通入O2
12. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol
③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A . △H3=﹣0.33 kJ/mol
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
13. （2分） (2016高三上·福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）
A . Cu和浓硝酸
B . CaO和浓氨水
C . 大理石和稀盐酸
D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸
14. （2分）某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（）
A . 17
B . 18
C . 19
D . 20
15. （2分）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）
A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L
B . 将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ，压强增大，Y的转化率将增大
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
16. （2分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）
A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+
B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+
二、解答题 (共6题；共41分)
17. （6分） (2018高二上·菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。

回答问题：
（1） 101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________;
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ·mol-1
则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=________
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是________
②为提高CO转化率，可采取的措施是________(至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

18. （5分） (2017高一下·洛阳期末) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。

（1）等量的金刚石和石墨完全燃烧，________;(填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H= ________。

（2） 12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________。

（3）已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ,则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为________。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:________。

19. （8分）(2016·海南) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）
M元素位于周期表中的第________周期、________族．
（2）
Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．
（3）
X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）
四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．
20. （8分） (2019高二上·江津期末)
（1）Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究T℃ 时:
3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：
反应时间/min0510********
压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00
该反应达到平衡后的熵值较平衡前________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p________24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是________。

15min 时，反应物的转化率α=________%
（3）Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。

投入 2 mol NO2发生反应。

实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

在温度为T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

①要提高 NO2转化率，可采取的措施是________;、________。

②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为________。

③计算 A 点处v正/ v逆=________（保留一位小数）。

21. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。

请回答以下问题：
（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热________(填“相同”或“不同”），原因是________。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=________;kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是________（填序号）。

a. N2的浓度不再改变
b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
c.容器中压强不再变化
d.混合气体的密度保持不变
22. （5分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备
（1）
气的发生装置可以选择图中的________，反应的化学方程式为________．
（2）
预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
________（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为________，用________ 证明氨气已收集满．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共41分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、。