氧化还原反应配平 导学案
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自身氧化还原反应:KClO3－－KCl+O2↑
歧化反应:Cl2+KOH－－KClO3+KCl+H2O
③缺项配平：（1）根据化合价升降（电子守恒）配平变价离子或分子系数
（2）根据电荷守恒和原子守恒来确定所需物质根据观察法配平系数。
(1)Fe2++ H2O2+－－Fe3++ H2O
【重点难点】
重点：选择合适的配平方法。难点：配平方法的运用。
【导学流程】
一、基础感知
1.配平方程式的步骤： ①标价态 ②列变化 ③求总数 ④配系数 ⑤细检查。
请同学们根据以上提示信息完成以下内容
1正向配平：SO2+H2S－－S↓+ H2O
2逆向配平法：
部分氧化还原反应:KMnO4+HCl－－MnCl2+ KCl+Cl2↑+H2O
氧化还原反应的配平（第四课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过回忆前面所学知识，能够熟练说出常见元素的化合价；
2．学生通过自主探究，能够正确应用氧化还原反应配平的步骤；
3．学生通过本节学习，能够正确配平歧化、归中等反应；
4．学生通过对原子守恒、电荷守恒、质量守恒的回忆，能够正确补充方程式中缺少的物质。
(2)Cr(OH)4-+ ClO-+－－CrO42-+Cl-+H2O
(3) Cu + HNO3(稀）－－Cu(NO3)2+ NO↑+
(4)MnO4-+Fe2++－－Mn2++ Fe3++
歧化反应:Cl2+KOH－－KClO3+KCl+H2O
③缺项配平：（1）根据化合价升降（电子守恒）配平变价离子或分子系数
（2）根据电荷守恒和原子守恒来确定所需物质根据观察法配平系数。
(1)Fe2++ H2O2+－－Fe3++ H2O
【重点难点】
重点：选择合适的配平方法。难点：配平方法的运用。
【导学流程】
一、基础感知
1.配平方程式的步骤： ①标价态 ②列变化 ③求总数 ④配系数 ⑤细检查。
请同学们根据以上提示信息完成以下内容
1正向配平：SO2+H2S－－S↓+ H2O
2逆向配平法：
部分氧化还原反应:KMnO4+HCl－－MnCl2+ KCl+Cl2↑+H2O
氧化还原反应的配平（第四课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过回忆前面所学知识，能够熟练说出常见元素的化合价；
2．学生通过自主探究，能够正确应用氧化还原反应配平的步骤；
3．学生通过本节学习，能够正确配平歧化、归中等反应；
4．学生通过对原子守恒、电荷守恒、质量守恒的回忆，能够正确补充方程式中缺少的物质。
(2)Cr(OH)4-+ ClO-+－－CrO42-+Cl-+H2O
(3) Cu + HNO3(稀）－－Cu(NO3)2+ NO↑+
(4)MnO4-+Fe2++－－Mn2++ Fe3++