2020浙江中考科学复习专题：物质的转化

物质的转化
（2019·金华、义乌、丽水）25、A、B、C为初中科学常见的三种无机物，他们之间有如图所示的转化关系，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________________________________________。

（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质都含有相同的元素，则C可能的物质类别是_____________________。

（2019·杭州）16.有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是占代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。

炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。

下列有关说法不正确的是（ B ）
A.鋈属于金属材料
B.经的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3中镍元素呈+3价
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
（2019·杭州）29.（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：
（l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2 2NaOH++．
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。

正确的操作顺序是（填序号)。

（3)根据题干中给出的实验现象（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。

（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。

在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。

【答案】(1) 2Cu2H2O(2)②③④①⑶②⑷取最后一次的洗涤液，检测pH是否等于7
（2019·杭州）36.（4分）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2一定条件2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。

（2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。

有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。

若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
【答案】（1）氮气
(2)解设若需要合成8.5万吨氨，需要消耗H2的质量为x
6 34
x8.5万吨
6/x=34/8.5万吨，x=1.5万吨
因为如果原料气H2用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨C02,所以改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5×5.5万吨=8.25万吨。

（2019·衢州）31.某KCI固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。

（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是__________。

（2）操作1是__________。

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3。

溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。

小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是__________
【答案】（1）碳酸钙（CaCO3）；（2）②；（3）硝酸钾和硝酸钡
（2019·衢州）34.小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。

实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。

（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。

①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
【答案】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2g
CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

（2）①②。

（2019·宁波）12．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。

则滤渣中(B)
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
（2019·宁波）18．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。

为确定其成分，实验小组进行实验。

实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为__ __。

(2)白色沉淀C的化学式为__ __。

(3)这包白色固体是由__ _(填化学式)组成的。

【答案】（1）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3
（2019·宁波）20．某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。

小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

(1)甲装置中盛放的液体是__ __。

(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有___ _ (填化学式)，同时乙装置中黑色固体变____ 色。

【答案】（1）浓硫酸(或浓H2SO4)（2）CO 红
（2019·宁波）31．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。

某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。

然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算： (1)第____次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m ＝__ __。

(3)样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）16（2）64.78（3）解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸
钠恰好完全反应，此时产生的CO 2的质量m CO 2＝50g ＋20g －69.78g ＝0.22g
设：1.5g 样品中碳酸钠的质量为x ，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na 2CO 3＋2HCl===== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
106 73 44
x y 0.22g
106x ＝440.22g
解得：x ＝0.53g 73y ＝440.22g
解得：y ＝0.365g Na 2CO 3%＝m Na 2CO 3m 总
×100%＝0.53g 1.5g ×100%≈35.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。

(4)1.5g 样品中氢氧化钠固体的质量。

解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g ×7.3%－0.365g ＝0.73g
设：1.5g 样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O
40 36.5
z 0.73g
40z ＝36.50.73g
解得：z ＝0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。

（2019·湖州）24．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O＋H2SO4=====Cu＋CuSO4＋H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

(1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是__ __ 。

(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是__ 。

(3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行__ __处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足(反应不充分)（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧
（2019·湖州）26.小明把去除氧化膜的铝条用线栓好(线不与硫酸铜溶液反应)，浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：反应一
开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。

(1)事先预计可观察到的现象是__ _。

(2)解释试管中溶液出现分层的原因：__ __。

(3)小明对气泡的成分提出了如下假设：可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是……
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是__ __的可能性。

(4)小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。

老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。

老师为什么要求小明这么操作？__ __。

小明还有一个疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢？小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。

【答案】（1）铝条外面有红色物质(或溶液颜色变浅)（2）硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小（3）二氧化硫（4）防止爆炸(或为了安全，氢气没有验纯前不能直接点燃)_
（2019·湖州）30.右图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四
种物质(部分生成物已经略去)。

其中甲是标准状况下密度最小的气体；
乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制
品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c
中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

(1)c的化学式是__ __。

(2)a与b反应的化学方程式是__ __。

(3)c与d反应的基本类型属于__ __。

（2019·湖州）34．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。

某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

(1)配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸__ __克。

(2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
完全反应后，生成的CO2气体的质量为__ __克。

(3)计算出该样品中CaCO3的质量分数(要有计算过程)。

(4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是__ _(指出一点即可)。

【答案】（1）100 （2）2.2
（3）设该样品中CaCO3的质量分数为x。

CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
20g×x 2.2g
100
20g×x＝
44
2.2g，x＝25%。

（4）二氧化碳逸出时会带出水分(或盐酸有挥发性)
（2019·嘉兴、舟山）25．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样，他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。

通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。

于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是__ __。

【实验设计】小明设计了下图所示的实验：
【实验与分析】
(1)向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

(2)若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是__无水硫酸铜变蓝色__。

【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由__能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来判断__。

【答案】猜想三：CaCO3、Fe2O3、Fe【实验与分析】（2）无水硫酸铜变蓝色【反思与评价】能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来判断
（2019·嘉兴、舟山）33．黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

分析上述数据，请回答下列问题：
(1)第4次实验结束后溶液的pH__ __7(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升？(精确到小数点后一位)
(3)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

【答案】（1）＜
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×1.84g/cm3×98%＝80g×19.6%
V＝8.7cm3＝8.7mL
答：需98%的浓硫酸8.7mL。

（3）解：根据题意得：样品总质量＝20g＋2.6g＝22.6g，样品中铜的质量＝13.5g
所以样品中铜的质量分数＝13.5g
22.6g×100%＝59.7%
（2019·嘉兴、舟山）34．用久的热水瓶内胆有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。

他们取样品25克放入质量为
100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，
恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。

对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。

请回
答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为__ __(填化学式)。

(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？(精确到0.1%)
【答案】CaCl2、MgCl2
（2）设样品中CaCO3的质量为x
CO2的质量：25g＋100g＋150g－268.4g＝6.6g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x 6.6g
100 x＝
44
6.6g，x＝15g，
样品中CaCO3的质量分数＝15g
25g×100%＝60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。

（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g－15g－4.2g＝5.8g Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
5895
5.8g y
58 5.8g＝95
y，y＝9.5g
最后溶液的质量：25g－4.2g＋150g－6.6g＝164.2g
样品中MgCl2的质量分数＝
9.5g
164.2g×100%＝5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。

（2019·台州）13．如图，给出了三种物质可能存在
的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，
判断下列选项正确的是(A)
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
（2019·台州）15．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2＋转变为Fe3＋，且每一步都充分反应。

下列分析正确的是(B)
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
（2019·台州）18．某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。

(1)用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察
不到导管口有气泡冒出。

若此装置气密性良好，为顺利完成
该装置的气密性检查，提一条合理建议：
__ 。

(2)清洗试管时，试管中的固体物质落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液(主要成分是过氧化氢)清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因：___ 。

（2019·台州）32．某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。

(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是__ __。

A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）D （2）析出CuSO 4溶质的质量为m 晶体×
CuSO 4CuSO 4·5H 2O ＝50g ×160250
＝32g ， 溶液中剩余CuSO 4溶质的质量为49g －32g ＝17g ，
溶液的质量为150g －50g ＝100g ，
溶质质量分数为17g 100g
×100%＝17%， 答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。

（2019·台州）34．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。

(1)图中化学式标注的物质，属于有机物的是__ __。

(2)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？(已知二氧化碳足量)
【答案】（1）CH 4(或“甲烷”)
（2）设要生成0.8kg 的氧气，需要消耗水的质量为x 。

2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
36 32
x 0.8kg
36x ＝320.8kg
，x ＝0.9kg ， H 2与CO 2反应的化学方程式为：4H 2＋CO 2=========一定条件CH 4＋2H 2O
结合2个化学反应方程式可知：水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为0.9kg ×50%×30＝13.5kg 。

(或设要生成0.8kg 的氧气，需要消耗水的质量为x ，同时产生氢气的质量为y 。

2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
36 4 32
x y 0.8kg
36x ＝4y ＝320.8kg
，x ＝0.9kg ，y ＝0.1kg ， 设反应0.1kg 的氢气能生成水的质量为z 。

4H 2＋CO 2==========一定条件CH 4＋2H 2O
8 36
0．1kg z
80.1kg ＝36z
，z ＝0.45kg ， 需要补充水的质量为(0.9kg －0.45kg)×30＝13.5kg 。

)
（2019·绍兴）14．将质量均为10克的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是( D )
A B C D
（2019·绍兴）22．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。

请回答下列问题。

(1)甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是____。

(填字母)
(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。

这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含__ __。

(3)丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。

”的实验，增补该对照实验的目的是__ __。

【答案】（1）BD（2）氢元素（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气
（2019·绍兴）32．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1)滤液X的pH__ __7(选填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)CD段发生反应的化学方程式为__ __。

(3)滤液X中含有的溶质是__ __。

(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)
【答案】（1）大于（2）Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O（3）Ba(OH)2和NaOH
（4）设加入20g硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x。

Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
12058 20g×6%x
120
20g×6%＝58
x，x＝0.58g，
m2＝4.66g＋0.58g＝5.24g。

（2019·温州）30．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。

为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有__ __。

(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：__ __。

(3)试剂X的名称是__ __。

【答案】（1）漏斗、烧杯（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（3）稀盐酸(或稀硫酸)
（2019·温州）33．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑)。

为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

(1)氧气能用排水法收集，是因为__ __。

(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：__ __ 。

(3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余
过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)
【答案】（1）氧气不易溶于水（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（3）解：设当产生氧气0.32g时，消耗掉过氧化氢的质量为x。

2H2O2===2H2O＋O2↑
6832
x0.32g
68 x＝32
0.32g，x＝0.68g，
剩余过氧化氢质量m＝10g×30%－0.68g＝2.32g，
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.32g
10g－0.32g×100%≈24
%，答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。