人教版化学必修1课时同步练习卷：物质的量在化学实验中的应用

物质的量在化学实验中的应用
1．容量瓶上需标有以下6 项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④
2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L−1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
3．下列对1 mol·L−1的Na2SO4溶液叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 mol Na2SO4溶于1L水中
C．可与1 mol·L−1BaCl2溶液完全反应
D．1 L溶液中含142 g Na2SO4
4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
5．在配制溶液过程中正确的是
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
6．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液480mL，以下配制步骤正确的是A．直接在托盘天平上称取19.2 g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高7．在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为
A ．22400V mol/L
B ．100022.4
V mol/L C ．
22.4V mol/L D ．11.2V mol/L 8．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A ．定容时仰视刻度线和液面
B ．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C ．移液时，不慎将液体流到瓶外
D ．容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未洗涤
9．下列溶液中物质的量浓度一定为 1 mol/L 的是
A ．将 160 g CuSO 4 溶解在 1 L 水中
B ．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液
C ．从 1 L2 mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5 L
D ．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL
10．将标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质
的量浓度(mol/L)为
A ．2240
V MV ρ
+ B ．10002240V MV ρ+ C ．22.4+0.1MV
V ρ（） D ．10002240MV MV ρ+
11．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒取浓溶液时仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A ．①②⑤⑥
B ．②③④⑥
C ．③④⑤⑥
D ．①③⑤⑥
12．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，下列方法正确的方法是
A ．将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中
B ．将32.2 g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C ．将20 mL5.0 mol/L Na 2SO 4溶液加80 mL 蒸馏水稀释
D ．将14.2 g Na 2SO 4溶于85.8 g 蒸馏水中
13．实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38 g/cm 3) 配制800 mL0.8 mol/L 的稀硝酸，下列说法正确的是
A ．浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B ．量取浓硝酸应选用的量筒规格是50 mL
C ．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D ．定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大
14．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl −，则溶液中SO 42−的物质的量为 A ．0.1 mol B ．0.3 mol C ．0.5 mol D ．0.15 mol
15．1 L K 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中，含Mg 2+ 2.4 g ，24SO -
的物质的量浓度为1 mol/L ，则MgSO 4和K 2SO 4的物质的量浓度分别是________、________。

16．把2.0 mol·L −1 CuSO 4和1.0 mol·L −1 H 2SO 4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体
积之和)计算：
(1)混合溶液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度c (CuSO 4)=________；c (H 2SO 4)=________。

(2)混合液中H +和24SO -的物质的量浓度c (H +)=________；c (24SO -
)=________。

(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。

此时溶液中的物质的量浓度c (Fe 2+)=________。

17．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L −1的NaOH 溶液240 mL ：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为____________ g ，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH 。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为
______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

19．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
________________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
容量瓶中有少量蒸馏水：________________________________________；
定容时俯视刻度线：_____________________________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____________________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。

参考答案1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】0.1 mol/L0.9 mol/L
16．【答案】(1)1.0 mol·L−10.5 mol·L−1
(2)1.0 mol·L−1 1.5 mol·L−1
(3)1.5 mol·L−1
17．【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250 mL容量瓶
(2)27.410.0
(3)查漏
(4)④⑤
18．【答案】(1)6.1 mol·L−1
(2)20%
(3)6.1 mol·L−120% 1.219 g·mL−1 2.44 g0.061 mol
(4)0.61 mol·L−1
19．【答案】(1)2.7250
(2) B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4)无影响偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制。