山东省莱芜市2019-2020学年中考化学第一次调研试卷含解析

山东省莱芜市2019-2020学年中考化学第一次调研试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有4个原子
C．反应物分子的个数比为1：2
D．反应前后元素化合价均不改变
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。

故选C。

【点睛】
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。

2．化肥对提高农作物的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥綜合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
D．硫酸铵属于复合肥料
【答案】D
【解析】
【详解】
A.将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，选项正确；
B. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是碳酸钾，含有钾元素，选项正确；
C. 氯化铵和磷矿粉从外观即可区分，氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体，选项正确；
D. 硫酸铵只含有氮、磷、钾三种营养素中的氮元素，属于氮肥不是复合肥。

选项错误。

故选D。

3．下列物质的用途错误的是（）
A．木炭脱色制白糖B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车D．用发酵粉蒸馒头
【答案】A
【解析】
A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；
B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；
C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；
D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。

故选A。

点睛：物质的性质决定物质用途。

4．化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【答案】C
【解析】
【详解】
A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项正确，但不符合题意。

B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意。

C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体；故选项错误，但符合题意。

D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意。

故选：C。

【点睛】
注意区分：实验现象与实验结论
5．稀土是一种重要的战略资源。

铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；
D、铈属于金属元素，选项D不正确。

故选：C。

【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

6．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）
A．保存浓盐酸B．保存固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸D．闻气味
【答案】A
【解析】
【详解】
A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；
B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；
C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。

故选A。

7．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
【答案】C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

故选C。

点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

8．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S+3O2点燃
2SO2+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 反应物中有单质，正确；
B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确；
C. 如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；
D. 化学方程式是：2H2S+3O2点燃
2SO2+2H2O，正确；
故选C。

9．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；
B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；
C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；
D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。

故选：D。

【点睛】
本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。

10．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【答案】A
【解析】
【详解】
A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。

C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选A。

11．下列所用试剂或方法不能达到目的是
A．区分固体铁和铜--磁铁
B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色
D．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划
【答案】C
【解析】
【详解】
A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题
意；
C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；
D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。

故选C。

12．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素 C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，故A正确；
B、质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，故B不正确；
C、由原子结构示意图可知，有3个电子层，故C正确；
D、由图示可知它的最外层电子数为2，故D正确。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水和溶液在生产生活中重要的作用．自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是_____；在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____，常用来降低水的硬度的方法是_____，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有_____（写一条即可）．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____（填“对”或“错”）；
②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____．
A 量筒量取水时仰视读数
B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C 固体甲中含有杂质．
【答案】过滤 活性炭 肥皂水 煮沸 污水处理后排放 错 冷却结晶 ＜ AC
【解析】
【详解】
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；
（2）①t 1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故错；②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；
③t 2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙；
④A 、量筒量取水时仰视读数，水的体积偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A 正确；B 、溶液具有均一性，配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B 错误；C 、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C 正确。

故选：AC ．
【点睛】
掌握固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。

14．请用所学化学知识解释下列原理
（1）可用洗涤剂去除衣服上的油污_________。

（2）工业上常用盐酸除铁锈（用化学方程式解释）_________。

【答案】洗涤剂对油有乳化作用 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
【解析】
【详解】
（1）洗涤剂除去衣服上的油污是利用了洗涤剂具有乳化作用。

故答案为：洗涤剂对油有乳化作用； （2）铁锈的主要成分是氧化铁。

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。

故答案为：
2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。

15．磷是组成物质的重要元素。

（1）二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳的性质是_____、_____。

（2）蔗糖（C 12H 22O 11）分子中，氢、氧原子的物质的量之比为_____；蔗糖中，元素含量最低的是_____元素；1mol 蔗糖中约含有_____个蔗糖分子。

（3）CH 4燃烧的化学方程式是_____。

（4）二氧化碳在空气中含量过高，可引起_____效应；工业上可将CO 2转化为化工原料乙烯（C 2H 4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO 2+6H 2 Δ催化剂C 2H 4+4_____
【答案】密度大于空气不能燃烧也不支持燃烧2:1 氢（H） 6.02×1023
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 温室H2O
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳用于灭火主要是利用其两个性质，分别是密度大于空气和不能燃烧也不支持燃烧；
（2）n(H):n(C)=22:11=2:1；蔗糖中，碳元素、氢元素、氧元素质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=144:22:176，可判断出氢元素为元素含量最低；根据公式N=n×N A，其中n为1，N A为6.02×1023计算可得N为6.02×1023；（3）甲烷与氧气充分反应后，碳转化为二氧化碳，氢转化为水，化学方程式为：
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；
（4）二氧化碳被认为温室气体，故会导致温室效应；
补写CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的化学方程式，根据质量守恒定律，现观察反应前有两个碳原子，反应后也有两个碳原子，故碳已满，反应前有四个氧原子，反应后应该也有四个氧原子，因此补充的化学式中有四个氧原子，反应前有12个氢原子，反应后应该也有12个氢原子，现乙烯中占了4个，还剩8个氢，补充的化学式前面配平系数为4，故该化学式含一个氧和两个氢，故答案为H2O。

【点睛】
此题难度不大，但（2）和（4）两小题学生需注意审题，很容易出错。

16．兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
如图A所示，将四根金
属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为，乙中的现象为。

一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是。

a．R > Ag b．R > Cu c．R > Zn d．R < H
【答案】（1）Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 锌表面出现红色固体
（2）①ZnSO4溶液Zn、R 、Cu、Ag、（或Zn>R>Cu>Ag）
② c d
【解析】
试题分析：（1）在金属活动性顺序中金属锌位于氢的前面能把酸中的氢置换出来生成氢气，铜位于氢的后面，不能与酸反应；在金属活动性顺序中金属锌位于铜的前面，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，银位于铜的后面，不能把铜置换出来；
（2）由于银位于氢的后面，不能与酸反应，现甲中出现气泡，说明在金属活动性顺序中R位于氢的前面；乙中无明显现象，说明乙溶液中金属的活动性比R和铜强，即为ZnSO4溶液，由此可得金属的活动性顺序为Zn、R 、Cu、Ag 。

考点：金属活动性
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1)图1中，证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是______________。

(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______________。

(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。

某时刻测得溶液的温度是t1℃，请判断b
点对应的溶液中溶质是______________。

(4)当溶液的温度为t2℃时，证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______________。

【答案】溶液由红色变为无色减小NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl、HCl 向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色变成无色；故填：溶液由红色变成无色；
（2）随着盐酸不断滴入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以烧杯中溶液的pH逐渐减小，故填：减小；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）由图象可知，b点时，滴加到盐酸已经过量，此时溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以可向向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，证明溶液不含氢氧化钠；故填：向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色。

18．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、大理石、过氧化氢溶液及以下仪器：
（1）若利用上述药品和仪器在实验室制取氧气，所选上述仪器应为_________（填序号）还需补充的仪器有_________，制取该气体的反应的化学方程式为________。

（2）若要将药品_________更换为_________，利用所给仪器也可以制取另一种气体，制取该气体时，发生装置中先加入的药品是_________。

（3）请将下图的装置图补充完整。

______
【答案】①③⑤⑥酒精灯、铁架台2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸稀盐酸碳
酸钙
【解析】
【详解】
（1）几种药品中，能制取氧气选高锰酸钾，过氧化氢没有二氧化锰，不选，故选择的仪器为①③⑤⑥。

还需要补充的仪器有酒精灯和铁架台。

高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应
的方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）若将稀硫酸换成稀盐酸，可以与碳酸钙反应制取二氧化碳。

制取二氧化碳时，反应容器中先加入碳
酸钙，后加入稀盐酸。

（3）该装置中缺少橡胶塞和导气管，补充完整如图：。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室长期存放的药品品质会发生改变。

为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，张之洞同学先在烧杯中加入40g20%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸，在滴加过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。

（1）若盐酸的品质发生了改变，是因为_____；
（2）请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。

【答案】盐酸易挥发29.2%
【解析】
【详解】
(1) 盐酸的品质发生了改变，是盐酸中的氯化氢挥发出来；
故填：盐酸易挥发。

(2) 40g20%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量=40g×20%=8g;
设与8g氢氧化钠反应的氯化氢的质量为x
2
HCl+NaOH=NaCl+H O
36.540
x8g
36.540
=
x8g
x=7.3g
所用稀盐酸的实际质量分数=7.3g
×100%=29.2% 25g
；
故填：29. 2%。