四川省绵阳市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

四川省绵阳市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
一、单选题
1．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
2．下列关于二氧化硅的说法错误的是( )
A．二氧化硅是一种非金属氧化物
B．二氧化硅不存在单个的分子
C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8
D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
3．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
4．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验。

下列有关说法正确的是：
A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物
C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu
D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
5．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A． B． C． D．
6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A
B．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
C．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
D．在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
7．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是
8．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
9．下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
10．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
11．用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是
①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧
12．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )
A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色
13．下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
14．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。

这种做法的原因是（）
A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳
15．碘升华的过程中
A.吸收了热量
B.化合价升高
C.破坏了化学键
D.生成了新物质
16．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
17．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
18．下列物质不属于电解质的是( )
A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
19．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）
A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
20．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．1∶1
21．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
22．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
A．A B．B C．C D．D
23．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
24．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液
25．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH-＝ AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
二、填空题
26．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中
Al2O3的百分含量为_________。

三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X ＋ H2O ＋ CO2↑
②Z ＋CO2 → X ＋ O2
③Z＋H2O → Y ＋ O2↑
④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________，X________，Y________，Z________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)。

（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：_____________________________________________________。

②化学方程式：______________________________________________________。

四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。

我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。

某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。

其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。

(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。

因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。

(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。

(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。

查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。

(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
的现象是________，SO32-在反应后转化为
3
_________。

(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
3
____、 _____ 。

(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X 中含有SO 32-。

实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。

(6)为测定市售黄花菜中SO 2含量，进行实验ⅳ：
① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。

② 写出滴定反应的化学方程式____________。

③ 该市售黄花菜中SO 2残留量是________毫克/千克。

五、实验题
29．化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：
（1）写出仪器名称：a___________，b__________。

（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI ，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H 2O 2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。

该反应的离子方程式为：__________________。

向碘的水溶液中加入适量CCl 4，进行___________操作将上下两层溶液分开。

将含有碘的CCl 4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl 4溶液中分离出碘。

30．Ⅰ.实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：
回答下列问题:
(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。

（填选项）
A.CO2
B.H2
C.Cl2
(2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是______。

(3)若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进______。

(4)若用B装置制取氨气,可以用_______________(填试剂名称)进行干燥.
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是______________ ，装置D表现了SO2的________性；装置E表现了
SO2的________性。

(3)F装置漏斗的作用是_____________________________。

(4)装置C中发生的反应的离子方程式_________________________。

【参考答案】***
一、单选题
26． SiO2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3 Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 63.75%
三、推断题
27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2②③ CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓ K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋
2KCl
四、综合题
28．SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32-还原褪色 SO42-盐酸 BaCl2溶液取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32-
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI 64
五、实验题
29．冷凝管分液漏斗 B H2O2+2I－+ 2H＋＝2H2O + I2 C A
30．C 尾气进行处理，防止污染环境在装置A、D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶碱
石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗烧瓶黄绿色逐渐变浅氧化漂白防止倒吸
2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2＋+4H＋。