2022届上海市金山区高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化合物命名正确的是
A．2－乙基丁烷
B．2－甲基－2－氯丙烷
C．2－甲基－1－丙醇
D．2，2，3－三甲基－3－丁烯
2．已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）
A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程B．任何温度下为非自发过程
C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程
3．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧4．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
A Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
B K+、ClO-、SO42-盐酸H++ClO- =HClO
C K+、OH-、Cl-过量SO2SO2+ OH-=HSO3-
D H+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓
A．A B．B C．C D．D
5．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．B．
C．D．
6．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C．提纯时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
8．下列各组物质中，全部属于纯净物的是
A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精
C．甘油、乙醇钠、氯仿D．豆油、丙烯酸、四氯化碳
9．2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C．原子半径比较：甲＞乙＞Si
D．推测乙可以用作半导体材料
10．下列元素的电负性最大的是：( )
A．Na B．S C．O D．C
11．下列说法正确的是
A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效
B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体
C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－
D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液
12．下列各原子或原子团不属于官能团的是
A．–OH B．–Cl C．D．–COO–
13．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）
A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲
14．下列不能形成配位键的组合是（）
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO
15．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B．HC1O的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
16．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
17．下列有关化学用语正确的是()
A．NaOH的电子式：
B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为
D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
18．已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Na+、NH4+、Cl－
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br－
19．（6分）下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）
A B C D
将NO2球浸泡在热水和
冷水中
探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定
研究催化剂对反应速率
的影响
反应热的测定A．A B．B C．C D．D
20．（6分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）下图是有机化学中的几个重要实验。

图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。

请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。

(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是
_________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。

已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。

（3）下列说法不正确的是______________________
A．1molC完全水解可生成2molB
B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
D．A的水溶液可以发生丁达尔效应
E. 反应③属于吸热反应
（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。

（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：
____________________________________________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。

F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：
⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。

⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。

Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

⑶请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线流程例见本题题干。

____________________
24．（10分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。

（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为____。

（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=____。

（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：
①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。

②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。

在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是____。

（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。

①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是____。

②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。

③活性炭的作用是____。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；
B.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原
子，从离官能团近的一端开始编号，则在2号碳原子上有一个甲基和一个氯原子，故名称为：2-甲基-2-氯丙烷，故B正确；
C.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，
故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则2号碳上羟基，表示出官能团的位置，故名称为：2-丁醇，故C错误；
D.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上
有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故名称为：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D错误；
故选B。

【点睛】
1.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号；
2.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号；
3.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并表示出官能团的位置；
4.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置。

2．A
【解析】
【详解】
△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。

3．B
【解析】
【详解】
能与高锰酸钾反应的有②甲苯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；能与溴水发生加成反应的有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；符合题意的为④⑤⑦，答案为B。

【点睛】
甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸；聚异戊二烯中含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应。

4．C
【解析】
A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A错误；
B.因为H++ClO-HClO为可逆反应，故B 错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++ BaSO4↓+NO +2H2O，故D错误；答案：C。

点睛：考查离子共存的知识。

离子共存的条件是：离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。

解答此题时抓住这些条件即可。

5．C
【解析】
【分析】
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。

【详解】
0.4g NaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则
A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C。

【点睛】
此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

6．B
【解析】
A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A正确；
B. 溴易溶在苯中，不能通过分液的
方法分离溴单质和苯的混合物，而是蒸馏，B错误；C. Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此提纯”时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸，C正确；D. 精盐、NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料，D正确，答案选B。

点睛：选项C是解答的难点，明确物质的性质和所加试剂的先后顺序是解答的关键。

注意除杂的原则：不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；
C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；
D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

答案选B。

8．C
【解析】分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质。

详解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，选项A错误；B．苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由
C4～C10各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到99%以上的乙醇，选项B错误；C．甘油、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C正确；D．丙烯酸、四氯化碳是纯净物，豆油是混合物，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

9．B
【解析】
【详解】
A.根据递变规律，B、Al分别位于第二、三周期，IIIA族，则元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族，A正确；
B.元素乙为Ge，其简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，B错误；
C.同周期，序数越大半径越小，同主族，序数越大半径越大，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，C正确；
D.乙位于金属与非金属交界的位置，推测乙可以用作半导体材料，D正确；
答案为B。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选C。

11．C
【解析】
【详解】
A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使水溶液显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，故A错误；
B.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使铝离子水解趋于完全生成氢氧化铝，灼烧时，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故Ｂ错误；
C. 碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正确；
D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故D错误；故选C。

【点睛】
Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质是解答关键。

12．C
【解析】
【分析】
官能团是决定有机物性质的原子或原子团，官能团与离子不同，为中性基团，以此来解答。

【详解】
A. –OH为羟基，为醇或酚的官能团，故A不选；
B. –Cl为卤素原子，为官能团，故B不选；
C. 是苯基，不属于官能团，故C选；
D. –COO–为酯基，属于酯的官能团，故D不选。

故选C。

13．C
【解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO，HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低。

详解：甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；丙不变，则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲＞丙＞乙，故选C。

14．C
【解析】
【分析】
据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。

【详解】
A．Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故A错误；
B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故B错误；
C．NH4+、H+两种离子没有孤电子对，故其不能形成配位键，故C正确；
D．Co3+有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故D错误。

故选C。

15．A
【解析】分析：A. 35Cl和37Cl的质子数相同，属于同位素；B．次氯酸的中心原子为O，不存在H-Cl键；C．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构，根据元素周期表和元素周期律，碳原子半径比氧原子半径大；D．根据结构式和结构简式的区别分析判断。

详解：A. 35Cl和37Cl的质子数相同，核外电子数也相同，原子结构示意图均为，故A正确；B．HClO 为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为，故B错误；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D．CH2=CH2为乙烯的结构简式，不是结构式，故D错误；故选A。

16．D
【解析】
【详解】
A项、蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；
B项、一定条件下，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整个过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C项、含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；
D项、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题考查了物质的性质与用途，侧重化学与生活、生产的考查，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键。

17．D
【解析】
【分析】
A．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成的；
B．根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个；
C．NH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成；
D．氯离子的质子数是17，核外电子数是18。

【详解】
A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为，A错误；
B．根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个，故I4O9可以写成I(IO3)3的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，B错误；
C．NH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成，故无结构式，C错误；
D．根据离子结构示意图可知质子数是17，核外电子数是18，为氯离子，可以表示35Cl－，也可以
表示37Cl－，D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查常用化学用语，难度不大，注意加强基础知识的掌握理解，易错选项为C，容易受化学式的书写影响，注意从物质的名称去分析。

18．B
【解析】
【详解】
A.因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B. Na+、NH4+、Cl－等３种离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C. 因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D. 因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。

故选B。

19．A
【解析】
A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正确；
B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；
C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；
D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

20．D
【解析】
【分析】
根据表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，据此判断。

【详解】
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大，故A正确；B．因为②为NaOH，③为CH3COOH，如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D．因为c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于或等于氨水，即V1＞V2，故D错误；答案：D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等杂质直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快
【解析】
【分析】
(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；
(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；
(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。

【详解】
(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；
(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于
碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F 中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B；
(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。

【点睛】
本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。

注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．甘油（或丙三醇）-NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解
【解析】
【详解】
（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；
（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为—NH2和—COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是—NH2和—COOH；
（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；
A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；
B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应⑤的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；
D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；
E项，反应③将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；
答案选BC；
（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol；
（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．或
或
【解析】
【分析】
A在HF作用下发生取代反应生成B，B用NaBH4还原成C，C中含有醇羟基在浓硫酸作用下发生消去反应，
生成D，D为，D在OsO4作用下氧化成E，引入两个羟基，最后在HCl作用下，转化为F。

【详解】
（1）C中含有醇羟基在浓硫酸作用下发生消去反应，生成D，化合物D的分子式为C12H14O2，D的结构简式：。

（2）B的不饱和度为6，同时满足下列条件的B的同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢，说明分子对称，同分异
构体可能为：或；
（3）为一个六元环和七元环，产物为两个六元环，要将酯基拆开，利用题干中A 转化成B的信息，构建两个六元环，再将苯环及双键还原，再消去羟基得产品。

合成路线流程。