福建厦门湖滨中学2024届高三毕业班4月高考适应性考试化学试题试卷含解析

福建厦门湖滨中学2024届高三毕业班4月高考适应性考试化学试题试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A．装置探究浓度对化学反应速率的影响
B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响
C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D．装置防止铁钉生锈
2、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
3、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是
共价键C﹣C C=C C≡C
键长（nm）0.154 0.134 0.120
键能（kJ/mol）347 612 838
A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm
B．C=O键键能＞C﹣O键键能
C．乙烯的沸点高于乙烷
D．烯烃比炔烃更易与溴加成
4、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为
A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶5
5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）
A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下，则下列说法正确的是（）
A．E为该反应的反应热
B．①→②吸收能量
C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
D．加入催化剂能改变该反应的能量变化
7、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图
所示。

下列有关叙述正确的是（）
A．DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液
B．该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-
8、下列说法正确的是()
A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
9、某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

下列说法正确的是（）
A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
10、1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
11、下列说法不正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离
平衡常数Ka=
-9 10
a-0.01
12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④
13、有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为
A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．Fe5O7
14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
15、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（）
A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO2
16、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）
A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
B．在单质或化合物中，一定存在化学键
C．在离子化合物中，可能存在共价键
D．化学反应中肯定有化学键发生变化
17、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+Pb S→PbSO4+4H2O下列说法正确的是A．H2O 是氧化产物B．H2O2 中负一价的氧元素被还原
C．PbS 是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性
18、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2
D．分子中不含手性碳原子
19、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A．Al NaAlO2(aq)
B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3
C．NH3NO HNO3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
20、我们熟知的一些化合物的应用错误的是
A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱
C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水
21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W
可形成常见的离子化合物Z2W。

下列有关说法正确的是
A．Y元素至少能形成三种单质
>>
B．简单离子半径：Z W X
>>
C．元素的非金属性：W X Y
D．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同
22、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。

下列说法正确的是
A．充电时a 极接外电源的负极
B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g
D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
二、非选择题(共84分)
23、（14分）我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。

利用该反应制备化合物J的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。

F的化学名称是______。

（2）C和D生成E的化学方程式为_____________。

（3）G的结构简式为________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分异构体。

若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组
峰的结构简式为______（任写一种）。

24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B 的一氯代物有两种
②
③
回答下列问题：
（1）固体A 是___（写名称）；B 的化学名称是___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）D 中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。

（4）E 的分子式为___；己知1mo1F 与足量的NaHCO 3反应生成4mo1CO 2，则F 的结构简式是___。

（5）X 与C 互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X 的结构简式___。

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1 ②能与NaOH 溶液反应，1mo1X 最多消耗4mo1NaOH
③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。

25、（12分） (一)碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：
2LaCl 3+6NH 4HCO 3═La 2(CO 3)3↓+6NH 4Cl+3CO 2↑+3H 2O ；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____； (2)Y 中发生反应的化学反应式为_______________；
(3)X 中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
(4)Z 中应先通入3NH ，后通入过量的2CO ，原因为__________________；()4Ce OH ⎡⎤⎣⎦是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含3CeFCO )经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中4+Ce 有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(2CeO )，其在酸浸时反应的离子方程式为_________________； (6)已知有机物HT 能将3+Ce 从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：3+2Ce (水层)+6HT (有机层)
32CeT +6H +(水
层)从平衡角度解释：向3CeT (有机层)加入24H SO 获得较纯的含3+Ce 的水溶液的原因是________________； (7)已知298K 时，K sp [Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中3+Ce 沉淀完全，需调节pH 至少为________；
(8)取某4Ce(OH)产品0.50g ，加硫酸溶解后，用10.1000mol?L -的4FeSO 溶液滴定至终点(铈被还原成3+Ce )．(已知：
4Ce(OH)的相对分子质量为208)
①4FeSO 溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中； ②根据下表实验数据计算4Ce(OH)产品的纯度____________；
滴定次数
4FeSO 溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数 第一次
0.50
23.60
第二次 1.00 26.30 第三次
1.20
24.10
③若用硫酸酸化后改用10.1000mol?L 的2FeCl 溶液滴定产品从而测定4Ce(OH)产品的纯度，其它操作都正确，则测定的4Ce(OH)产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、（10分）亚氯酸钠（NaClO 2）是二氧化氯（ClO 2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO 3）为原料先制得ClO 2，再制备NaClO 2粗产品，其流程如图：
已知：①ClO 2可被NaOH 溶液吸收，反应为2ClO 2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H 2O 。

②无水NaClO 2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X 为SO 2，则该制备ClO 2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO 2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO 3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO 2吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B 中溶液蒸发可析出NaClO 2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na 2SO 4和NaHSO 4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝
（Na 2SO 4·10H 2O ）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO 4不溶于Na 2SO 4水溶液；Na 2SO 4的溶解度曲线如图−2所示。

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为
_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。

可提高实验的准确度，理由是
_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。

现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

28、（14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。

某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。

已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是____________。

(2)实验开始时，应先打开K2，再打开____________（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是____________。

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是____________。

(4)装置C中应选用的试剂为____________(填试剂名称)。

(5)装置F的作用是____________。

(6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

②阴极的电极反应式为_______。

(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。

请设计实验证明HNO2是弱酸：_______。

29、（10分）（1）氢气是一种未来十分理想的能源。

镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：
LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）∆H<0。

某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。

H2的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度（T）下，将a mol的氢气充入体积是1 L的容器内，气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如下右图所示：
①n 1、n 2、n 3的大小关系是_______。

②温度T 1下反应的平衡常数是__________（用含a 的代数式表示）。

③保持温度不变，在t 6时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa （填写“大于”或“小于”）。

（2）贮氢合金ThNi 5可催化由CO 、H 2合成CH 4等有机化工产品的反应。

温度为T K 时发生以下反应
①14222CH (g)2H O(g)
CO (g)4H (g)H 165kJ mol -++∆=+⋅ ②1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅
③123CO(g)2H (g)CH OH(g)
H 90.1kJ mol -+=∆=-⋅ 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)H +=+∆=_______。

（3）T K 时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO （g ）和H 2O （g ）发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO （g ）物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO 为2 mol ，恒压容器容积10 L ，用H 2O （g ）表示该反应0-5分钟内的速率v [H 2O(g)]=______。

6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min 达到平衡时，CO 的物质的量是0.2mol ，则改变的外界条件为_________。

（4）温度、压强对反应CO （g ）十2H 2（g ）=CH 3OH （g ） ∆H =-90. 1 kJ·
mol -1中CO 转化率的影响如图所示：
①温度在较低范围内，对CO 转化率影响的主要因素是____________ （填“温度”或“压强”）。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高。

但实际生产往往采用300~400 °
C 和10 MPa 的条件，其原因是________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
A. 该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A项错误；
B. 欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；
C. 加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D. 该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；
答案选C。

【题目点拨】
本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

2、D
【解题分析】
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所得溶液中由氯化铵和氨水混合而成，A不符合题意；
B.稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；
C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合题意；
D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，所得溶液中只有过量的Ba(OH)2，D符合题意；
答案选D。

3、C
【解题分析】
A ．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm ＞苯中碳碳键键长＞0.134nm ，故A 正确；
B ．单键的键能小于双键的键能，则C=O 键键能>C−O 键键能，故B 正确；
C. 乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C 错误；
D ．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D 正确； 答案选C 。

【题目点拨】
D 项为易错点，由于炔烃和烯烃都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

4、B
【解题分析】
第一份中Al 与xFeO•yFe 2O 3粉末得到Fe 与Al 2O 3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO 2+3H 2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol 、7mol ，根据方程式计算Fe 、Al 的物质的量，再根据第一份中Al 与xFeO•yFe 2O 3反应的电子转移守恒计算xFeO•yFe 2O 3中Fe 元素平均化合价，进而计算x 、y 比例关系。

【题目详解】
第一份中Al 与xFeO ⋅yFe 2O 3粉末得到Fe 与Al 2O 3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO 2+3H 2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol 、7mol ，则：
22Fe+
2HCl =FeCl +H 5mol
5mol ↑ 2222Al+
2NaOH +2H O =NaAlO +3H 2
7mol 7mol
32
3↑⨯ 令xFeO ⋅yFe 2O 3中Fe 元素平均化合价为a ，根据Al 与xFeO ⋅yFe 2O 3反应中的电子转移守恒：7mol×2
3×3=5mol×(a−0)，解得a=2.8，故
2x 2y 3x 2y
+⨯+=2.8，整理得x:y=1:2，答案选B 。

5、A
【解题分析】 A. NaCl 浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A 不正确；
B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B 正确；
C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；
D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D正确。

故选A。

6、C
【解题分析】
A. 根据图示E为该反应的活化能，故A错误；
B. ①→②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；
C. 该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；
D. 催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；
故答案为C。

7、B
【解题分析】
A．DMSO电解液能传递Li＋，但不能传递电子，A不正确；
B．该电池放电时O2转化为O22-，所以每消耗2molO2，转移4mol电子，B正确；
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2＋2e-=O22-，D不正确；
故选B。

8、C
【解题分析】
A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于
6.02×1021，B项错误；
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；
D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；
答案选C。

9、D
【解题分析】
甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba
SO 4，物质的量为0.01mol ，可知含有0.01molSO 42-，滤液滴加酸化的AgNO 3溶液生成白色沉淀AgCl 的质量为2.87g ，物质的量为0.02mol ，则溶液中不存在Cl -，原因滴加BaCl 2溶液生成0.01molBaSO 4时引入的Cl -为0.02mol ；丙中滴加NaO H 溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有Fe 3+、NH 4+，0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol ，可知溶液里含有0.01molMg 2+恰好与0.01molSO 42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na +、K +；A ．有分析可知废水不存在Na +、K +和Fe 3+，故A 错误；B ．不存在Na +、K +，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B 错误；C ．废水一定含有SO 42-和Mg 2+，不含Cl -，故C 错误；D ．有分析可知废水一定不含
SO 32-、Cl -、NH 4+、Na +、K +、Fe 3+，故D 正确；答案为D 。

10、A
【解题分析】
A.NaAlO 2和Ba(OH)2均为0.1mol ，加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H +和溶液中的OH -生成水，同时SO 42-和Ba 2+生成BaSO 4沉淀，当加入1L 硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成0.1molBaSO 4，再加入0.5LH 2SO 4溶液时，加入的0.1molH +恰好和溶液中的0.1molAlO 2-完全反应：H ++AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。

再加入
1.5LH 2SO 4溶液，加入的0.3molH +把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ，和图像相符，故A 选；
B.AlCl 3和MgCl 2均为0.1mol ，共需要和0.5mol 氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L 氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故B 不选；
C.AlCl 3和FeCl 3均为0.1mol ，共需要0.6molNaOH 和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH 溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故C 不选；
D.NaAlO 2和BaCl 2各0.1mol ，先加入0.5L 硫酸，即0.05mol 硫酸，加入的0.1molH +和溶液中的0.1molAlO 2-恰好完全反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的0.05molSO 42-和溶液中的Ba 2+反应生成BaSO 4沉淀。

溶液中的Ba 2+有0.1mol ，加入的SO 42-为0.05mol ，所以生成0.05molBaSO 4沉淀，还剩0.05molBa 2+。

此时沉淀的物质的量为0.15mol 。

再加入0.5LH 2SO 4溶液，加入的0.1molH +恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05molSO 42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa 2+生成0.05molBaSO 4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为0.1mol ，和图像不符，故D 不选。

故选A 。

11、B
【解题分析】
A ．列出溶液中的电荷守恒式为：3(Na )(H )(CH COO )(OH )c c c c ++--+=+，溶液中的物料守恒式为：
33(CH COO )(CH COOH)(Na )c c c -++=，两式联立可得：3(CH COOH)=(OH )(H )c c c -+-，又因为溶液在常温下pH=8，所以有683(CH COOH)=(1010)mol/L c ---，A 项正确；
B ．由于a a (HX)(HY)K K ＞，HX 酸性更强，所以HX 溶液在稀释过程中pH 变化更明显，B 项错误；
C ．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：224334BaSO (s)CO (aq)BaCO (s)SO (aq)--++，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO 3沉淀，C 项正确；
D ．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：(H )=(OH )c c +-=10-7mol/L ；列出溶液的电荷守恒式：
3(Na )(H )(CH COO )(OH )c c c c ++--+=+，所以有：3(Na )(CH COO )=0.005mol/L c c +-=；此外，溶液中还有下列等式成立：331(CH COO )(CH COOH)=amol/L 2c c -+，所以3a 0.01(CH COOH)=mol/L 2
c -；醋酸的电离平衡常数即为：79
3a 33(H )(CH COO )100.00510(CH COOH)===a 0.01(CH COOH)a-0.012
c c K c +---⨯⨯-，D 项正确；
答案选B 。

【题目点拨】
处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c (H +)=10-7mol/L ，另一方面意味着溶液中(H )=(OH )c c +-
，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。

12、D
【解题分析】
①、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L ，Na +、Cl -、Fe 3+、SO 42-均不反应，能够大量共存，故①符合；
②、pH= 11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/ L ， CO 32－、Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-、SO 32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；
③、水电离的H +浓度c(H +)=10-12mol·
L -1的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO 32－SO 32-与氢离子反应，当溶液为碱性时，NH 4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；
④、加入Mg 能放出H 2的溶液中存在大量氢离子，Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；
⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO 4-、NO 3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe 2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；
⑥、Fe 3+能够氧化I -、S 2-，Al 3+在溶液中与S 2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；
根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；
故选D 。

【题目点拨】
离子不能共存的条件为：
(1)、不能生成弱电解质。

如③中的NH 4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；。