河南省商丘市民权县第一高级中学2018-2019学年高二化学测试题含解析

河南省商丘市民权县第一高级中学2018-2019学年高二
化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

其中分子结构图与化学式关系错误的是
A．（NH3）B．（HCN） C．（C3H4O） D．
（BF3）
参考答案：
C
略
2.
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）
A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1
参考答案：
C
考点：pH的简单计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．
解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由
NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c （H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，
故选：C．
点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．
3. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) （）
A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ
C．一定小于92.2 kJ D．不能确定
参考答案：
C
可逆反应不能完全进行，但是反应热ΔH则是假设反应完全反应所放出的热量
4. 某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物可能发生的化学反应是（）
A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化
参考答案：
BCD
略
5. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是
A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+
B.原子半径：Ca＞S＞Cl
C.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
参考答案：
D
6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，平衡正移
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
参考答案：
D
略
7. 下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是
（）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
参考答案：
B
略
8. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）：
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
参考答案：
C
略
9. 下列说法错误的是
A.质谱法可以测定物质的相对分子量
B.物质的实验式就是其分子式
C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目
参考答案：
B
10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
D
略
11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
参考答案：
AD
略
12. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
参考答案：
D
略
13. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
参考答案：
C
略
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。

下列分析或结果错误的是
A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4 B．原溶液中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2 mol
D．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气
参考答案：
B
略
15. 下列叙述中错误的
是
A．油脂的水解又叫油脂的皂化 B．油脂兼有酯类和烯烃的性质
C．油脂的氢化又叫油脂的硬化 D．油脂属于混合物
参考答案：
AB
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.
(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-
(3)实验用品及试剂
①仪器和用品：自选
②指示剂 (填名称)，浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水.
(4)实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.
②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点.滴定至终点的现象是
(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量
是 mg/L.
(6)问题讨论：
①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)
A.是
B.可能是
C.不是
制造商可能采取的做法是
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁已被浓缩
C.将维生素C作为添加剂
对上述做法，你的意见是
A.同意
B.不同意
C.调查后再作结论
参考答案：
(3)②淀粉溶液
(4)②酸式滴定管③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.
(5)
990mg/L
(6)①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果
②C；C；C
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容
积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L-1 ，加热到1273K。

①当反应进行到C(H2)=0.2 mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为。

参考答案：
（1）增大（2）吸热（3）b （4）①否，大于②0.4mol
18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?
参考答案：
(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。

(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。

19. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。

A分子结构中无支链或侧链。

（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。

（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。

参考答案：
（1）（3分）（2）（3分）（结构简式既可）
略。