重庆市铜梁县第一中学2017-2018学年高一10月月考化学试题

铜梁一中2020级高一上期10月月考
化学试题
（全卷共100分，90分钟内完成）
第I卷（选择题，共48分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 He 4 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．2015年2月，沪杭高速公路上一辆装运乙醇集装箱的货车发生车祸。

装乙醇的包装箱有一危险品标志，车祸后其下部已被损坏，其上部应是（）
A B C D
2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是（）
A、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
B、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C、做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
D、实验室制取气体时应先检查装置的气密性
3．下列图示实验正确的是（）
A、萃取时振荡混合液
B、碳酸氢钠受热分解
C、除去CO气体中的CO2气体
D、稀释浓硫酸
4．下列实验操作中正确的是（）
A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的液面下
C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．下列常见的物质分离和提纯操作中，可将自来水中含有的Cl-等杂质除去的操作是（）
A B C D 6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A、过滤
B、蒸馏
C、分液
D、萃取
7．苯在常温下为无色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.88 g/cm3。

将碘水倒入苯中，振荡，静置，下列现象描述正确的是（）
A、苯在上层，水在下层，水层无色
B、苯在下层，水在上层，苯层紫色
C、苯在上层，水在下层，苯层无色
D、苯在下层，水在上层，水层紫色
8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、稀硫酸
C、稀盐酸
D、稀硝酸
9．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（）
A、0.6mol H2O2
B、标准状况下22.4L HCl气体
C、98g H2SO4
D、3.01×1023个NH3
10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）
A、M g
B、1
M g
C 、M 6.02×1023
g D 、6.02×1023M g 11．0℃和101kPa 的条件下，将2.00g 氦气、2.80g 氮气混合，该混合气体的体积是（ ） A 、7.84L B 、6.72L
C 、13.44L
D 、10.08L
12．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）
A 、16
B 、17
C 、44
D 、64
13．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A 、常温常压下，8.0gCH 4中含有的质子数为0.5 N A
B 、4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2 N A
C 、在273K 、101 kPa 的条件下， N A 个CCl 4分子占有的体积为22.4L
D 、0.1mol/L MgCl 2溶液中含氯离子数为0.2N A
14．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比（ ）
A 、3：1
B 、5：2
C 、15：2
D 、1：3 15．有K 2SO 4、Al 2(SO 4) 3的混合溶液，已知其中K +的物质的量浓度为0.2 mol/L ，SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中Al 3+的物质的量浓度为（ ）
A 、0.2 mol/L
B 、0.4mol/L
C 、0.6 mol/L
D 、0.8 mol/L
16．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1. 2 g/cm 3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A 、溶质硫酸镁的质量分数是24.0%
B 、硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol/L
C 、溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D 、硫酸根离子的质量分数是19.2% 第II 卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共46分）
17.（8分）结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中b 仪器的名称：______________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是__________。

实验室制取二氧化碳时，如需要E 装置干燥二氧化碳，则E 装置中应盛放__________，与B 装置相比，若用C 装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为
_____________________________________________________________。

（3）H 2S 是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H 2SO 4在常溫时发生反应制H 2S ，H 2S 气体的密度比空气大，易溶于水。

①实验室制H 2S 的化学方程式为_________________________________________。

②某同学用E 装置来收集H 2S 气体应由__________端通入，另一端连接G 装置。

用G 装置来处理H 2S ，其中漏斗的作用是______________________。

18．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号．．
填在横线上 A 、萃取分液法 B 、结晶法 C 、分液法 D 、蒸馏法 E 、过滤法
（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2）__________分离水和汽油的混合物；
（3）__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
（4）__________从碘的水溶液里提取碘；
（5）__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

19．（10分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第②步中，判断BaCl 2已过量的方法是：称取粗盐 滤液
精盐 ①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解
BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 过滤 适量盐酸
_________________________________________
_______________________________________________________________________________ ____；
（2）第④步中，写出反应的化学方程式（粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）：
_______________________________________________________________________________ ____；
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
_______________________________________________________________________________ ____；
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，右
图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误
．．是：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。

20．（13分）（1）88gCO2的物质的量为__________，所含二氧化碳分子数约为__________，在标准状况下的体积为__________。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是，A2+的摩尔质量为。

（3）在相同的温度和压强下，在两个相同的集气瓶中，甲中充满O2，乙中充满N2和O2
的混合气体，求：
①甲和乙中气体的物质的量之比为___________________；
②甲和乙中气体的原子总数之比为___________________；
③若甲中O2质量为1.6g，乙中N2和O2的混合气体质量为1.44g，则乙中N2和O2的质量之比为___________________。

（4）在相同条件下，某气体的密度是氢气密度的8倍. 则3.2g该气体在标准状况下的体积为___________。

（5）在常温下，一个最大承受气压为3a kPa的气球（体积保持不变）内充有0.1 mol H2，气压为0.6a kPa。

若再向该气球内充H2，则再充入H2的物质的量的最大值为_____________。

21．（10分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：
简述定容的过程：
_______________________________________________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。

（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。

三、计算题（写出计算过程，6分）
22．（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。

试计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？。