北京初三初中化学期末考试带答案解析

北京初三初中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列属于化学变化的是
A．冰雪融化B．矿石粉碎C．纸张燃烧D．水分蒸发
2.空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷
4.决定元素种类的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
5.下列微粒中，能表示2个氢原子的是
A．2H B．2H+C．H2O D．2H2
6.下列图标中，表示“禁止烟火”的是
7.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶B．面粉C．白糖D．植物油
8.下列属于纯净物的是
A．食醋B．干冰C．硬水D．石灰水
9.冬季室内燃煤取暖时，要注意通风，以免造成人员中毒。

这里的有毒气体主要是指
A．O2B．N2C．CO D．CO2
10.鞋垫中填充有活性炭，主要利用该物质的
A．吸附性B．稳定性C．可燃性D．还原性
11.下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2
12.如图是某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是
A ．此奶粉是纯净物
B ．此奶粉不含任何化学成分
C ．此包奶粉中蛋白质的质量为25g
D ．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
13.下列实验操作中，正确的是
14.下列方法能鉴别氧气和空气的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中
C ．观察颜色
D ．将带火星的木条伸入集气瓶中
15.下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A ．氧气用于气焊 B ．液氮用作冷冻剂
C ．一氧化碳用作燃料
D ．二氧化碳用于制作碳酸饮料
16.下列情况：①煤燃烧；②燃放鞭炮；③工业废气任意排放；④燃油汽车排放的尾气；⑤氢能源汽车排放的尾气。

会引起空气污染的是 A ．①④⑤ B ．①②③④ C ．①②③⑤ D ．①②③④⑤
17.下列说法中，正确的是
A ．家用电器着火立即用水浇灭
B ．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C ．用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D ．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
18.钠为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开，熔点是97.81℃。

Na 是非常活泼的金属，常温下与O 2、H 2O 等物质反应。

在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C ）和碳酸钠，下列叙述不正确的是
A ．金属钠质地较软
B ．金属钠的熔点比较低
C ．金属钠通常保存在水中
D ．金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO 2
C + 2Na 2CO 3
19.a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水
后恢复至t 2℃。

下列说法正确的是
A ．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a>b>c
C ．恢复至t 2℃时，a 为不饱和溶液，b 、c 为饱和溶液
D ．若继续降温至t 1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
二、填空题
1.铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 。

（3）工业常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，化学方程式为，该反应属于基本反应类型中
的 反应。

2.生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理。

（1）采用充气包装，其中的气体应具有的性质是 （回答 一条即可）。

（2）放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na 2SiO 3），其中Si 元素的化合价为 。

（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C 3H 5O 2Na 。

它由 种元素组成。

3.酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100ml 但不足80mg/100ml ，属于饮酒驾驶，达到或超过80mg/100ml ，属于醉酒驾驶。

请回答下列问题：
（1）某人饮酒后驾车，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 驾驶。

（2）酒精（C 2H 5OH ）中碳、氢、氧元素的质量比计算式为 。

4.用化学的眼睛看世界，能够透过现象看本质。

（1）墙内开花墙外香，从微观角度分析其原因是 。

（2）CO 2与CO 的组成元素相同，但化学性质不同，是因为 。

（3）化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后 。

5.人们的生产生活离不开能源。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。

常见的化石燃料包括煤、 和天然气，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是 。

（2）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如 （填一种即可）。

（3）“低碳生活”是指生活中耗用少的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是 （填字母序号）。

A ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收
B ．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
C ．少开私家车，多乘坐公共交通工具出行
D ．用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机
6.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）电解水实验揭示了水的组成。

右图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如
下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl 溶液来选种。

现将600 g 25%的NaCl 溶液稀释为15%的NaCl 溶液，需要加水的质量为 g 。

（3）根据下表回答问题。

温度/℃
20
40
60
80
100
①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl 和NH 4Cl 的烧杯中，各加入100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。

下列说法不正确的是 （填字母序号）。

A ．溶质的质量不变
B ．溶液质量一定增大
C ．可升高温度或增加溶剂
D ．溶液中溶质的质量分数一定减小
7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”（这里的“碱”即纯碱：Na 2CO 3）。

其模拟流程如下：
（1）操作a 的名称是 。

（2）反应②的化学方程式为 。

8.碲（Te ）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。

实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲元素的溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO 2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

（1）总反应的化学方程式为：TeOSO 4+2SO 2+3X==Te↓+3H 2SO 4，X 的化学式为 。

（2）为获得较高粗碲沉淀率，某研究小组在控制NaC1浓度和SO 2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据
如下：
①通过对比实验a 和b ，探究的是 。

②通过上述四组实验，得出的最佳反应条件是 。

③为进一步优化反应条件，可再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填字母序号）。

A ．80℃，1.5h B ．80℃，2.5h C ．70℃，2.0h D ．95℃，2.0h
9.下列字母A~G表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2~3种元素组成。

（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为。

（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为。

（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为。

（4）从上述物质（或物质的水溶液）中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。

将胶头滴管中的液体滴入瓶中，观察到U型管中液面发生变化。

写出符合要求的4组物质。

友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。

10.根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是（填字母序号），将燃着的木条接近集气瓶口，若观察
到，说明二氧化碳已收集满。

（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为。

11.化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。

（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内压强减小，通过烧杯中的水倒吸入瓶内的体积来推测空气里氧气的含量。

（2）判断B实验中发生化学变化的依据是；有关的化学方程式为。

12.实验室配制100g 5%的氯化钠溶液，请回答下列问题。

（1）配制该溶液需要 g氯化钠固体。

（2）量取水时，需要用到下列仪器中的b和（填字母序号，下同）。

a. 烧杯
b. 滴管
c. 玻璃棒
d. 20mL量筒
e. 100mL量筒
（3）称量氯化钠固体时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放25g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的。

13.利用右图装置分别进行两组实验。

（1）验证二氧化碳是否与水反应。

A 中盛放干燥的紫色石蕊纸花，B 中盛放 ，关闭K 1、打开K 2，从a 处通入二氧化碳气体，若观察到 现象，则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。

（2） 除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。

实验小组的同学在讨论实验方案时出现了分歧。

小刚方案：A 中盛放澄清的石灰水，打开K 1、关闭K 2，从a 处通入混合气体，在b 处放带火星的木条，若带火星的木条复燃，则二氧化碳已除去。

A 中反应的化学方程式为 。

小丽认为该方案不够严谨，对此进行了改进。

她的方案是 。

三、信息分析题
阅读下面科普短文。

人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨。

它的第三 种单质C60在20世纪80年代被发现。

它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯。

C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm 3，可溶于甲苯等有机溶剂中。

C60在材料科学、 超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠。

利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料。

C60在医学上应用广泛，例如：将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的。

因为C 60有许多优异性能，所以C 60在很多领域有潜在的应用前景。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）单质C60是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）下列属于C60的物理性质的是 （填字母序号）。

A ．有金属光泽 B ．常温下为紫红色晶体
C ．密度为1.68g/cm 3
D ．由多个正多边形封闭而成的空心球体 （3）推测C60可能的化学性质 （用化学方程式表示）。

（4）C60的用途广泛，如： 。

（5）结合此篇短文，谈谈你对“化学”的认识 。

四、探究题
新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na 2O 2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。

这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。

蜡烛熄灭的原因是 。

【提出问题】棉花为什么会燃烧？ 【提出猜想】
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。

（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。

（3） 。

【实验验证】
【实验结论】
（1）CO 2与Na 2O 2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 。

（2）通常CO 2可作灭火剂，但有些物质（如Na 2O 2）着火，不能用CO 2熄灭。

五、计算题
为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。

若将7.2 kg 二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。

已知: 2CaCO 3+O 2+2SO 2
2CaSO 4+2CO 2
北京初三初中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化
B ．矿石粉碎
C ．纸张燃烧
D ．水分蒸发
【答案】C
【解析】冰雪融化；矿石粉碎；水分蒸发这三个变化中都是物质的状态和形态的改变，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。

故选C. 【考点】物质的变化
2.空气成分中，体积分数最大的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体
【答案】B
【解析】空气成分中，体积分数最大的是氮气，大于占体积的78%。

故选B. 【考点】空气的成分
3.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．甲烷 C ．蜡烛
D ．红磷
【答案】D
【解析】物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是白磷。

故选D.
【考点】变化的现象
4.决定元素种类的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
【答案】B
【解析】决定元素种类的是质子数或者是核电荷数。

故选B.
【考点】元素的概念
5.下列微粒中，能表示2个氢原子的是
A．2H B．2H+C．H2O D．2H2
【答案】A
【解析】能表示2个氢原子的是 2H ，2H+表示两个氢离子。

故选A.
【考点】符号的含义
6.下列图标中，表示“禁止烟火”的是
【答案】D
【解析】D表示的图标是表示“禁止烟火”，AB表示爆炸品，而C表示腐蚀品。

故选D.
【考点】图标的含义
7.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶B．面粉C．白糖D．植物油
【答案】C
【解析】白糖能够溶解中水中，能够形成溶液。

故选C.
【考点】溶液的形成
8.下列属于纯净物的是
A．食醋B．干冰C．硬水D．石灰水
【答案】B
【解析】干冰是二氧化碳的固态，其中只含有一种物质，属于纯净物。

故选B.
【考点】物质的分类
9.冬季室内燃煤取暖时，要注意通风，以免造成人员中毒。

这里的有毒气体主要是指
A．O2B．N2C．CO D．CO2
【答案】C
【解析】煤炭燃烧会产生一种有毒性的气体一氧化碳。

故选C.
【考点】一氧化碳的性质
10.鞋垫中填充有活性炭，主要利用该物质的
A．吸附性B．稳定性C．可燃性D．还原性
【答案】A
【解析】活性炭具有吸附性，主要利用该性质来去味。

故选A.
【考点】碳的单质的性质
11.下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2
【答案】A
【解析】物质中，含有氧分子，就是含有氧气。

故选A.
【考点】物质的构成
12.如图是某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是
A．此奶粉是纯净物
B．此奶粉不含任何化学成分
C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g
D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
【答案】D
【解析】从图示看此奶粉是混合物；此奶粉含化学成分；此包奶粉中蛋白质的质量为300克*25%="75g" .故选D.【考点】基本概念和计算
13.下列实验操作中，正确的是
【答案】C
【解析】倾倒液体时瓶盖要倒放，所以A错误；过滤时不能直接将液体倒入漏斗内，所以B错误；熄灭酒精灯要
用酒精灯帽盖灭。

故选C.
【考点】实验操作
14.下列方法能鉴别氧气和空气的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】将带火星的木条伸入集气瓶中，可以鉴别氧气和空气，因为遇到氧气会燃烧更旺，而遇到空气会不变。

故选D.
【考点】物质的鉴别
15.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．液氮用作冷冻剂
C．一氧化碳用作燃料D．二氧化碳用于制作碳酸饮料
【答案】B
【解析】液氮用作冷冻剂，是利用液氮升华吸收热量，从而降低温度。

是该物质的物理性质。

故选B.
【考点】物质的性质
16.下列情况：①煤燃烧；②燃放鞭炮；③工业废气任意排放；④燃油汽车排放的尾气；⑤氢能源汽车排放的尾气。

会引起空气污染的是
A ．①④⑤
B ．①②③④
C ．①②③⑤
D ．①②③④⑤
【答案】B
【解析】煤燃烧；燃放鞭炮；工业废气任意排放；燃油汽车排放的尾气；会引起空气污染，而氢气是一种最清洁的能源，不会造成污染。

故选B. 【考点】环境保护
17.下列说法中，正确的是
A ．家用电器着火立即用水浇灭
B ．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C ．用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D ．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
【答案】D
【解析】家用电器着火不能立即用水浇灭，防止触电；室内起火，不能迅速打开所有门窗通风；用水灭火，是因为降低了可燃物的温度，不是降低物质的着火点。

故选D. 【考点】燃烧和灭火
18.钠为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开，熔点是97.81℃。

Na 是非常活泼的金属，常温下与O 2、H 2O 等物质反应。

在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C ）和碳酸钠，下列叙述不正确的是
A ．金属钠质地较软
B ．金属钠的熔点比较低
C ．金属钠通常保存在水中
D ．金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO 2
C + 2Na 2CO 3
【答案】C
【解析】可以用刀较容易地切开说明金属钠质地较软；熔点是97.81℃说明其熔点低；Na 是非常活泼的金属，常温下与O 2、H 2O 等物质反应，所以不能保存在水中；金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO 2 440℃ C + 2Na 2CO 3。

故选C.
【考点】物质的性质和变化
19.a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水
后恢复至t 2℃。

下列说法正确的是
A ．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a>b>c
C ．恢复至t 2℃时，a 为不饱和溶液，b 、c 为饱和溶液
D ．若继续降温至t 1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】A
【解析】从图示看原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c ，因为t 2℃的a 、b 、c 三种物质的溶解度的关系是：a>b=c ，所以三者的饱和溶液的质量分数的大小是a>b=c 。

故选A. 【考点】溶解度及其曲线
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】A
【解析】加热一定量的高锰酸钾固体，会不断的产生氧气，固态的质量会减少，所以锰元素的质量分数会变大，所以B 错误；将水通电一段时间产生的氢气和氧气的质量之比是1:8，所以C 错误；向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，其中二氧化锰属于催化剂，其质量不会变化，所以D 错误。

故选A.
【考点】物质的变化及其过程
二、填空题
1.铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 。

（3）工业常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的 反应。

【答案】（1）金属（2）13（3）分解
【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素。

元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为13，因为原子的核外电子数等于核电荷数；从反应方程式看属于基本反应类型中的分解反应，因为反应物只含有一种。

【考点】基本概念和常识
2.生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理。

（1）采用充气包装，其中的气体应具有的性质是 （回答 一条即可）。

（2）放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na 2SiO 3），其中Si 元素的化合价为 。

（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C 3H 5O 2Na 。

它由 种元素组成。

【答案】（1）化学性质稳定、不易与食品反应、无毒等（2）+4（3）4
【解析】为了延长食品的保质期进行了不同的处理，采用充气包装，其中的气体应具有的性质是化学性质稳定、不易与食品反应、无毒等；硅酸钠（Na 2SiO 3），设Si 元素的化合价为X ，+1*2+X+（-2）*3=0，则X=+4；丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C 3H 5O 2Na 。

它由四种元素组成。

【考点】化合价和物质的组成 物质的性质用途
3.酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100ml 但不足80mg/100ml ，属于饮酒驾驶，达到或超过
80mg/100ml ，属于醉酒驾驶。

请回答下列问题：
（1）某人饮酒后驾车，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 驾驶。

（2）酒精（C 2H 5OH ）中碳、氢、氧元素的质量比计算式为 。

【答案】（1）醉酒（2）12×2:(5+1)×1:16×1
【解析】根据醉酒的条件：血液中酒精含量达到超过80mg/100ml ，其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于醉酒驾驶；酒精（C 2H 5OH ）中碳、氢、氧元素的质量比计算式为= 12×2:(5+1)×1:16×1。

【考点】化学式的计算
4.用化学的眼睛看世界，能够透过现象看本质。

（1）墙内开花墙外香，从微观角度分析其原因是 。

（2）CO 2与CO 的组成元素相同，但化学性质不同，是因为 。

（3）化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后 。

【答案】（1）分子在不断运动（2）分子不同
（3）原子种类、原子质量、原子数目不变
【解析】墙内开花墙外香，从微观角度分析其原因是分子在不断运动；CO 2与CO 的组成元素相同，但化学性质不同，是因为分子的构成不同；化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、原子质量、原子数目不变。

【考点】基本概念和原理
5.人们的生产生活离不开能源。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。

常见的化石燃料包括煤、 和天然气，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是 。

（2）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如 （填一种即可）。

（3）“低碳生活”是指生活中耗用少的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是 （填字母序号）。

A ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收
B ．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
C ．少开私家车，多乘坐公共交通工具出行
D ．用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机
【答案】（1）石油 CH 4+2O 2 2H 2O+CO 2
（2）太阳能、地热能、潮汐能、风能等（3）C D
【解析】人类以化石燃料为主要能源。

常见的化石燃料包括煤、石油和天然气， 天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是CH 4 + 2O 22H 2O + CO 2；为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如太阳能、地热能、潮汐能、风能等；“低碳生活”是指生活中耗用少的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

符合“低碳生活”的是少开私家车，多乘坐公共交通工具出行；用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机。

【考点】燃料与生活
6.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）电解水实验揭示了水的组成。

右图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl 溶液来选种。

现将600 g 25%的NaCl 溶液稀释为15%的NaCl 溶液，需要加水的质量为 g 。

（3）根据下表回答问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100
4是 溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。

下列说法不正确的是 （填字母序号）。

A ．溶质的质量不变
B ．溶液质量一定增大
C ．可升高温度或增加溶剂
D ．溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】（1）1；
（2）400（3）① NaCl ② A C
【解析】电解水实验揭示了水的组成。

实验中得到氢气的试管是1，因为过程中产生氢气的速度快，产生氢气和氧气的分子个数之比 2:1；设需要加水的质量为X ，600 g *25%=（600克+X ）*15%，则X=400克；40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl 和NH 4Cl 的烧杯中，各加入100 g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠的溶液，因为该温度时氯化钠的溶解度是36.6克；不能完全溶解；将该溶液中的剩余物质溶解完，可能是加水，或者升高温度，当升高温度时溶质的溶解度变大。

【考点】电解水 物质的溶解度
7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”（这里的“碱”即纯碱：Na 2CO 3）。

其模拟流程如下：
（1）操作a 的名称是 。

（2）反应②的化学方程式为 。

【答案】 （1）过滤（2）2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O + CO 2↑
【解析】操作a 的名称是过滤，因为过程中得到了固体和液体的分离；反应②的化学方程式为 2NaHCO 3
Na 2CO 3+ H 2O + CO 2↑。

【考点】侯氏制碱法
8.碲（Te ）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。

实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲元素的溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO 2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

（1）总反应的化学方程式为：TeOSO 4+2SO 2+3X==Te↓+3H 2SO 4，X 的化学式为 。

（2）为获得较高粗碲沉淀率，某研究小组在控制NaC1浓度和SO 2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
①通过对比实验a 和b ，探究的是 。

②通过上述四组实验，得出的最佳反应条件是 。

③为进一步优化反应条件，可再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填字母序号）。

A ．80℃，1.5h
B ．80℃，2.5h
C ．70℃，2.0h
D ．95℃，2.0h
【答案】（1）H 2O （2）①比较相同时间，不同温度对粗碲沉淀率的影响（探究温度对粗锌沉淀率的影响）②80℃、2.0h ③A C
【解析】根据质量守恒定律知道：参加反应的各种原子的个数和种类不会改变，所以可以确定X 的化学式为 H 2O ；根据图示的实验可以知道：通过对比实验a 和b ，探究的是比较相同时间，不同温度对粗碲沉淀率的影响（探究温度对粗锌沉淀率的影响）②通过上述四组实验，得出的最佳反应条件是80℃ 、2.0h ；③为进一步优化反应条件，可再设计对比实验，选择的反应条件还可以是：分别验证相同温度下，不同时间和不同温度下，相同时间两种。

【考点】质量守恒定律 实验方案的选择和评价
9.下列字母A~G 表示初中化学常见的物质，它们由H 、C 、O 、Cl 、Ca 中的2~3种元素组成。

（1）A 和B 的组成元素相同，A 发生分解反应能生成B ，A 的化学式为 。

（2）C 为氧化物，与B 反应放出大量的热并生成D ，反应的化学方程式为 。

（3）E 是大理石的主要成分，与F 溶液反应生成气体G ，反应的化学方程式为 。

（4）从上述物质（或物质的水溶液）中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。

将胶头滴管中的液体滴入瓶中，观察到U 型管中液面发生变化。

写出符合要求的4组物质。