福建省闽侯第六中学2018届高三下学期期中考试理科综合化学试题word

福建省闽侯第六中学2018届高三下学期期中考试理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法中正确的是
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高
B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。

”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D.“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。

”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
8.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol/LNa
2CO
3
溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A
B.常温常压下，3.2gCH
4
中含有的电子数为2N A
C.1molCl
2
溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl 键数目为N A
D.标准状况下，11.2 LCH
3CH
2
OH中含有的分子数为0.5N A
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是
A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N A
C．标准状况下，2.24L PH
3与3.4gH
2
S气体分子所含电子数目均为1.8N A
D．已知合成氨反应N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g) △H=-92.4kJ/mol
当该反应生成N
A 个NH
3
分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
10．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图装置制取干燥纯净的NH
3 B．用图装置实验室制备Fe（OH）
2
C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积
x （1﹣x ） 2
n
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．使甲基橙变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42-、SiO 32-
B ．中：NH +4 、、Cl -、NO 3-Ca
C ．0.1mol ·L -1
NH 4H C 3O 溶液中：K +
、Na +
、NO 3-
、Cl -
D ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +
、Fe 、ClO 、SO 4
12、四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原
子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是
A ．简单离子半径：W ＜X ＜Z
B ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C ．气态氢化物的热稳定性：W ＜Y
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z
13、．C ﹣NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO 2+nC ⇌Na （1﹣x ）MO 2+Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是 A ．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B ．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na +﹣xe ﹣═Na C
C ．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D ．该电池负极的电极反应为：NaMO 2﹣xe ﹣═Na MO +xNa +
26、（15分）二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO 3
与CH 3OH （沸点64.7℃）
在催化剂、61℃时发生反应得到ClO 2,实验装置如下图，（已知ClO 2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO 2，使用时加酸释放出ClO 2）。

完成下列填空：
-1
（1）仪器b 的名称为
，其作用是 。

（
2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH ），写出制备ClO 2的化学方程式 。

（3）甲装置中采取的加热方式是
，如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果。

（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c 改为恒压漏斗e ，你认为他的理由是 。

（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH 溶液,过一段时间后再拆卸仪器，其
目的是。

（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO 2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，
你认为效果较好的稳定剂是
（填“1”或“2”），原因是 。

时间/天稳定剂
2
4
6
8
10
12
14
16 稳定剂1 80 150 80 20 10 5 0 0 0 稳定剂2
40
52
52
52
52
50
48
47
20
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO 2的含量，其实验操作如下：在锥形瓶中加入足量
的KI 溶液，再加入5ml 稀硫酸，取15ml 保鲜剂于锥形瓶中，ClO 2与KI 反应的离子方
-
+
-
程式为：2ClO 2+10I+8H=2Cl+5I 2+4H 2O ；用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定碘单
2-
2-
质（I 2+2S 2O 3
=2I-+S 4O 6
）,达到滴定终点时用去18.00mlNa 2S 2O 3 标准溶液，测得
该保鲜剂中ClO 2的含量为 g ·L
27、（14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸
锶（SrCO 3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
2 2 已知：I.SrCl 2·6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 表：
（1）操作①加快反应速率的措施有
(写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。

（2）酸性条件下，加入30%H O 溶液，将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，其离子方程式为 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH 值由1调节至4时，宜用的试剂为。

A ．氨水
B ．氢氧化锶粉末
C ．氢氧化钠
D ．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是
(填化学式)。

（5）步骤④的操作是。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是。

A ．50~60℃
B ．70~80℃
C ．80~100℃
D ．100℃以上
28、（14分）请根据化学反应原理的相关知识回答下列问题： （1）已知NaCl 的溶解热为3.8KJ ·mol -1(吸热)，
Na(s)－e -=Na +(aq)
△H=－240KJ ·mol -1
- -
-1
0.5Cl 2(g)+e=Cl (aq)
△H=－167KJ ·mol
写出Na 在氯气中燃烧的热化学方程式。

（2）在一定条件下，在2L 的恒容密闭容器中充入1.5molCO 2和3molH 2发生反应：
CO 2（g ）+H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ），已知温度为500K 时，该反应10min 达到平衡。

图1是
反应体系中CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应
②温度为500K时，该反应的平衡常数为。

③若改充入2molCO
2 和3molH
2
，图中的曲线会（填“上移”或“下移”）
（3）根据下表数据回答问题
表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的PH
表2 25℃时两种酸的电离平衡常数
①根据表1中的数据能不能判断出HClO与H
2CO
3
的酸性强弱
②0.1mol/LNa
2SO
3
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③SO
2通入NaHCO
3
溶液中发生的主要反应的离子方程式为
3 3
28．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛
的材料之
一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为
；
（2）配制TiCl 4溶液时通常将TiCl 4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 ;
（3）加入H 2C 2O 4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X
是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO 3的同时，生成高温下的气体产物有CO 、
和
；
（5）工业上用饱和Na 2CO 3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO 4），待达到平衡后，移走上层清液，重复
多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO 3，再由BaCO 3制备其它钡盐。

已知常温下：Ksp(BaSO 4)=1.0×10
-10
， Ksp(BaCO )=2.58×10-9
水解）。

，请问至少需要 mol ·L -1 的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO 2-
的
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知元素镓和砷的单质及其化合物
在工业生产上有重要的用途。

回答下列问题： （1）砷元素基态原子的电子排布式为。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为 ，其中砷原子的杂化方式
为。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式 。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A 为第三代半导体。

已知化合物A 的晶胞结构与金刚石相似，
其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A 的化学式
；
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g ·cm －3，
23 -10 3
通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式
（已知N A =6.02×10 ,1pm=10 cm,405=6.64
×107
）; 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm.(只
列出计算式即可)
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G 的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。

（2）反应A→B的化学方程式为。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、。

（4）有机物F的结构简式为。

（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO
3反应生成CO
2。

（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。

部分合成路线流程图如下：
请完成合成路线。

3 2 2
化学试卷参考答案
选择题：
7.D 8. B 9. D
10、C
11、C
12、B
13、D
26答案
（1
）
（2分）
（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2分）装置乙易发生倒吸；（2分）
（3
）
（3分） （4）偏高（2分）（5）250mL 容量瓶（2分）
（6）5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2 O （2分） 26、（15分）
（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）
（2）4NaClO 3+CH 3OH+2H 2SO
4 2Na 2SO 4+4ClO 2↑+HCOOH+3H 2O (2分)
（3）水浴加热（1分） 稳定剂来不及吸收ClO 2（1分） （4）有利于液体顺利低下，防止甲醇挥发（2分） （5）待反应停止，并吸收多余ClO 2（2分）
（6）2（1分）；释放的ClO 2浓度稳定，保鲜时间长（2分） （7）1.62（2分）
27、每空2分共14分
（1）加热、研磨、搅拌、增加盐酸浓度等，SrCO +2H +
=Sr
（2）
2++CO ↑+H O
（3）B
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）A
28、每空2分共14分
（1）Na(s)+0.5Cl 2(g)===NaCl(s)
△H=－410.8KJ/mol
（2）①放热
②0.64或9/14
③下移
（3）①不能
②[Na +]>[SO 32-]>[OH -]>[HSO 3-]>[H +]
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+ ③HSO+HCO - ===HSO -
+CO ↑+H O
35．(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 （2分）
(2)三角锥型 （2分） sp 3 （2分） (3)H 3 O （2分） (4)GaAs (2分)
堆积（2分）
（5）
(3分)
36答案（15分）
（1）羧基、醚键（各1分共2分）
（2
）
（2分）
（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分共2分）
（4
）
（共2分）
（5
）
（各2分共4分）
（6
）（3分）。