沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解-探究盐溶液的酸碱性 课件(共12张PPT
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→溶液呈碱性或酸性
3盐溶液酸碱性规律： 谁强显谁性 同强显中性 谁弱谁水解 越弱越水解
练习1：
判断下列盐溶液的酸碱性：
1、CuCl2 2、K2CO3 3、NH4NO3 4、 Ca(ClO)2
5水解方程式书写： 例1：Na２CO３水解的离子方程式
例2： Al2(SO４)3 的水解的离子方程式：
练习3. 在K2S溶液中，微粒种类共几种（ ） A. 四种 B. 五种 C. 六种 D. 七种
溶液中有哪些粒子？
有无弱电解质生成？
有弱电解质生成的写出化学方程式
三、盐类的水解
1定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的
水解。 2实质：盐电离→
弱酸阴离子 →结合H+ 弱碱阳离子 →结合
→破坏了水的电离O平H衡-
→水的电离程度增大
→C(H+) ≠C(OH-）
盐溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
盐
盐溶液 生成该盐的酸和 类 别
的酸碱性 碱
Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
NaCl Na2SO4
中性
强酸强碱盐
NH4Cl (NH4)2SO4
酸性
强酸弱碱盐
二 探究原因：
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讨论：在纯水中分别加入CH3COONa、NH4Cl、 NaCl 形成提溶示液：后C，(H为+什) 和么呈C(现O碱H-性）、相酸对性大、小中性？
K2S 2K+ + S2-
= √ √ S2-+ H2O
HS- + OH-
√ √ √ HS-+ H2O
H2S + OH-
√√ H2O
H+ + OH-
练习4 有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的 OH-结合生成了NaOH
盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
KAl(SO4)2 ● 12H2O
C5H8NO4Na
归纳分析：
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
碱性 中性 酸性
NaCl NaHCO3 Na2SO4 (NH4)2SO4
Na2CO3 NH4Cl CH3COONa
归纳分析：