鲁科版高中化学第三章物质在水溶液中的行为《第2课时水解原理、规律及外界条件对盐水解的影响》教学设计

第2课时 水解原理、规律及外界条件对盐水解的影响
【知识梳理】
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。

大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_____—_____，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH 3COONa 溶液显_____性。

氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH -结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH 4Cl 溶液显____性。

盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱 3、盐类的水解条件
①____________________________________________________ ②____________________________________________________ 4、盐类的水解特点
①___________；②___________；③___________；④___________。

5、盐类的水解规律： 。

6、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示：______________________________ （2）用离子方程式表示：______________________________ （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。

因为水解是中和反应的逆反应，是____________。

②通常不标____或_____。

因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。

④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。

⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。

7、外界条件对盐的水解的影响 （1）、影响盐类水解的内因
盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。

（2）、影响盐类水解的外因
温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。

浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。

酸碱度：向盐溶液中加入H +，可以促进____离子水解，换制____离子水解；向盐溶液中加入OH -，
可以促进____离子水解，换制____离子水解。

【典例解析】
根据所学知识，完成下表。

（1）不同条件对FeCl 3水解平衡的影响
水解 中和
*1、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）
A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+
2、已知物质的量浓度相同三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种
盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX
3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
4、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl+H 2O H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na 2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部
*5、在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是（）
A．[Na+] > [HCO3-] > [H+] > [OH-]
B．[Na+] + [H+] = [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-]
C．[Na+] = [HCO3-] > [OH-] > [H+]
D．[Na+] = [HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3]
6、在Na 2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）
A．适量NaOH B．适量盐酸 C．适量KOH D．适量KHS
【能力提升】
*7、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（） A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
*8．下列水解离子方程式正确的是（）
A．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+B．Br－+H2O
HBr+OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
9、下列各组中的比值等于2∶1的是（）
A．pH约为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B．K2S溶液中，c(K+)与c(S2－)之比
C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H+)之比
10、能使H2O H++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入H2SO4
C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝、
*11、下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A、NH4+ + H2O NH3žH2O + H+
B、NH3žH2O
NH4+ + OH—
C、HCO3—+H2O H3O++ CO32—
D、AlO2—+2H2O
Al(OH)3 + OH—
12、若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。

则该溶液中发生水解的X—占全部的X—的
A、0.01%
B、0.09%
C、1.0%
D、无法确定
*13、下列各组数据中，其比值为2：1的是
A、常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
B、同温下0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c(H+)之比
C、Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)之比
D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液溶质的物质的量浓度之比
*14、下列微粒中，不能促进水电离的是
A、所有离子中半径最小的离子
B、含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的微粒
C、还原性最弱的非金属阴离子
D、含有2个原子核，10个电子的阴离子
*15、下列叙述正确的是
A、强酸与盐反应一定得到弱酸
B、向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液的pH＝5，此时混合液中c(Na+)＝c(NO3－)
C、同浓度碳酸钠溶液室温时的pH大于60℃时的pH
D、同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH
16、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液
17、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
答案：1、C ；2 A；3、C；4、D；5、BD；6、CD；7、B；8、AD；9、A；10、D 11、BC 12.A13、AD14、AD 15BD 16 C 17 D。