高中化学《3探索原子构建物质的奥秘3.2离子键离子键的形成》182沪科课标教案课件教学设计

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《离子键》教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法：
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

情感态度与价值观：
1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；
2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、【教学重难点】
教学重点：离子键和离子化合物的概念以及用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、【教学方法】讨论式探究法、实验演绎法、提问引导法、
学生小组讨论、微观模拟演示与多媒体相结合。

四、【教学过程】
教学
环节
教师点拨
学生活动
设计意图
引
入
设问：由元素周期表可知，到目前为止，已经发现了一百多元素，而这些元素的原子却形成了数以千万计的物质。

那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
讲述：这就是我们今天要学习的化学键，这节课我们学习化学键的第一种类型——离子键。

聆听
思考
激发学生学习兴趣，引导学生进入教学情境
板书：第三节
化学键
一、离子键
展示学习目标
投影：学习目标
1、理解离子键和离子化合物的概念。

2、会用电子式表示离子化合物的形成过程。

阅读
明确目标，让学生做到心中有数，便于检测学习效果
展示课堂评价标准
投影：
1、面向学生、声音洪亮、勇于表达自己的想法、书写规范整齐。

2、有秩序抢答3分、质疑补充2分、被指定回答2分。

3、本节课将评选出3个最佳学习小组进行奖励。

阅读
规范学生学习习惯，激发学生学习兴趣
导学案反馈
优秀导学案：
需要完善得导学案：
共性问题：离子键和离子化合物的判断
用电子式表示离子化合及其形成过程。

对照寻找差距
培养学生的的上进心
探究实验
投影：分组实验，完成下表
实验现象
化学方程式
分组实验探究、
观察、记录现激发学习兴趣
培养动手能力、
2
钠在氯
气中燃烧
象、写方程式
观察能力
学生总结后投影：钠在加热时熔化成小球；燃烧时产生黄色火焰，同时有大量白烟生成。

做笔记
体会语言的严谨性
离子键、离子化合物的概念
设问：那么氯化钠是怎样形成的呢？你能否根据钠和氯的原子结构去解释（微观角度）？
播放：离子键形成过程的Flash动画
热烈讨论
带着疑问观看
培养分析问题的能力
激发求知欲
化抽象为形象
精讲：Na原子失去电子形成Na+，Cl原子得到电子形成Cl-，这种带相反电荷的离子之间通过静电作用形成化合物。

人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。

由离子键构成的化合物叫离子化合物。

板书：1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

由离子键构成的化合物叫离子化合物。

展示、质疑、补充、
评价
从原子结构入手进行分析离子键形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力
设问：你能从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子吗？板书：（1）、成键粒子：阴阳离子
(2)、成键性质：静电作用
分析、回答
加深对静电作用的理解，突破难点的同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题
设问：【交流讨论】
1、：在NaCl中Na+和Cl-之间存在那些作用力?
2：要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的元素，那么哪些元素能提供阴、阳离子呢？
3：阅读课本P21倒数第二自然段，你能否总结离子化合物的种类呢？
讨论后分组展示、质疑补充得到：阴阳离子间的静电引力、电子与电子间的静电排斥、原子核与原子核间的排斥
活泼的金属元素和活泼的非金属元素
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
板书：2、离子化合物的种类：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物
当堂检测
投影：下列物质中含有离子键的是（
），属于离子化合物的是（
）。

H2O
、CaCL2
、
NaOH
、
H2SO4
、K2O
、
CO2
、NH4Cl、
NH3
、Na2O2
分析
思考
检测学习目标达成度
引入电子设问：如何用最简单的方法表示离子化合物的形成过程？
悬念
培养对比学习法
3
式
投影：用原子结构和电子式表示NaCl的形成过程，让学生对比。

板书：3、电子式
电子式
引出电子式并激发学生继续深入探究的好奇心
预习检测
投影：书写下列微粒的电子式
(1)
S、N
、Na、
Mg
（2）Na+
、Mg2+
、O2-
、F-
（3）NaCl
、
K2O
、CaCl2
分组展示
质疑补充
评价
检测预习效果
演示
精讲并板书：4、用电子式表示离子化合物的形成过程原子的电子式→离子化合物的电子式
聆听
体会
难点突破
加强对离子键概念的理解
深入掌握离子键的形成条件
练习
投影：用电子式表示下列物质的形成过程
KF
、
CaBr2
、Na2S
点评并强调：
①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；写生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。

学习
体验
归纳整理
让学生谈谈本节课的收获，教师投影本节课的主要知识框架，并评选出最佳学习小组进行奖励。

学生自己归纳，回顾本节课的主要知识点。

归纳总结，引导学生学会归纳知识，加深学生的记忆，形成知识网络。

当堂检测
五、板书设计
第三节
化学键
一、离子键
概念：带相反电荷离子间的相互作用
成键微粒：阴阳离子
1、离子键
成键本质：静电作用
成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
概念：
2、离子化合物
常见类型：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等4
二、电子式
1、概念
2、书写
原子：
Na×
×Mg×
阳离子：Na+
Mg2+
Al3+
阴离子：
[∶O∶]2-
离子化合物
：
Na+[∶F∶]-
K+[∶Cl∶]-
离子化合物的形成过程：
‥
‥
‥
‥
‥
‥。