2017年湖南省邵阳市高考化学二模试卷

2017年湖南省邵阳市高考化学二模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
D.【答案】
D
【考点】
元素的性质与原子结构
【解析】
．依据蛋白质变性的性质及方法解答；
．依据盐类水解的性质解答；
．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质；
．五氧化二磷为酸性氧化物，不能干燥碱性气体．
【解答】
．高温能够使蛋白质失去生理活性而变性，所以细菌属于蛋白质一种，所以用高温加热的方法杀死流感病毒，故正确；
．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，所以用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，故正确；
．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性甘油和高级脂肪酸盐，加热能促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，故正确；
．氨气为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故错误；
2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.中含有的电子数为
B.的溶液中所含阴离子的数目大于
C.在空气中完全燃烧生成和，转移的电子数为
D.时，溶液中含有的数目为
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
个甲烷分子含有个电子；
．溶于体积未知；
．镁与氧气或者氮气反应均生成二价镁离子；
时，未知，无法计算氯化钠溶液中氢氧根离子浓度；
【解答】
．中含有的电子数为，故错误；
．依据＝可知，溶液体积未知无法计算微粒个数，故错误；
．和的混合物中镁的化合价都为价，镁变成镁离子生成电子，共失去个电子，故正确；
时，未知，无法计算氯化钠溶液中氢氧根离子浓度，无法计算氢氧根离子数目，故错误；
3. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）
A.有两种同分异构体
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
【答案】
A
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
．有一种同分异构体；
．丙烯含有碳碳双键；
．醇含有羟基，可与羧酸发生酯化反应；
．苯可与氢气在一定条件下发生加成反应．
【解答】
．甲烷为正四面体结构，有一种同分异构体，故错误；
．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故正确；
．醇含有羟基，可与羧酸发生酯化反应，生成乙酸戊酯，故正确；
．苯可与氢气在一定条件下发生加成反应，可生成环己烷，故正确。

4. 下列操作或装置能达到实验目的是（）
A.
称取一定量的
B.
制取
C.
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D.
收集丙防止其污染环境
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
．潮解，具有腐蚀性；
．、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
．二氧化氮的密度比空气密度大．
【解答】
．潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故错误；
．、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，图中装置可制备碳酸氢钠，故正确；
．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，试剂的顺序不合理，故错误；
．二氧化氮的密度比空气密度大，则图中导管应长进，故错误；
5. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合，断开，一段时间后，再断开，闭合，形成浓差电池，电流计指针偏转（浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（）
A.闭合，断开一段时间后，电极质量增加
B.闭合，断开一段时间后，右池增大
C.断开，闭合，电极发生氧化反应
D.断开，闭合，从左池向右池移动
【答案】
D
【考点】
电解原理
【解析】
．闭合，断开，该装置为电解池，为阴极、为阳极，电极反应式为＝，电极反应式为＝；
．闭合，断开，该装置为电解池，为阴极、为阳极，电极上析出，电极上溶解；
．断开，闭合，该装置为原电池，为负极、为正极，负极上电极反应式为＝，正极电极发生有为＝；
．断开，闭合，该装置为原电池，为负极、为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
【解答】
．闭合，断开，该装置为电解池，为阴极、为阳极，电极反应式为＝，电极反应式为
＝，所以电极质量正极、电极质量减少，故正确；
．闭合，断开，该装置为电解池，为阴极、为阳极，电极上析出，电极上溶解，所以左池减小、右池增加，故正确；
．断开，闭合，该装置为原电池，为负极、为正极，负极上电极反应式为＝，正极电极发生有为＝，所以电极发生氧化反应、电极发生还原反应，故正确；
．断开，闭合，该装置为原电池，为负极、为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则从右池向左池移动，故错误；
6. 溶液的随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（）
A.溶液大于等浓度的溶液中
B.向溶液中逐滴滴加溶液时，溶液的变化如曲线
C.升高温度，溶液的减小，是因为促进了的电离
D.时，溶液中：＝
【答案】
B
【考点】
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
【解析】
．铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，氢离子是酸抑制铵根离子水解；
．向溶液中逐滴滴加溶液时，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，继续滴入生成的氢氧化铝沉淀溶解，据定量关系计算反应过程和溶液；．升高温度促进铝离子和铵根离子的水解；
．溶液中存在电荷守恒分析，溶液中离子积常数不知，不能计算氢氧根离子浓度。

【解答】
．铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，氢离子是酸抑制铵根离子水解，氢离子抑制程度大，所以
溶液小于等浓度的溶液中，故错误；
．未加入氢氧化钠溶液，溶液＝，向溶液中逐滴滴加
溶液时，物质的量之比为，发生的反应是：＝，＝，溶液增大，溶液的变化如曲线，故正确；
．铝离子和铵根离子的水解过程为吸热反应，升温平衡正向进行，促进水解，故错误；
时，溶液中存在电荷守恒，＝，＝，＝＝，故错误；
7. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，且、位于同一周期．、、是由这些元素组成的二元化合物，、分别是、两元素对应的单质，溶液的为，是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.元素分别与、、形成的化合物中一定含有离子键
B.离子半径：
C.由元素、组成的化合物中一定只含极性键
D.为强酸，为弱碱
【答案】
A
【考点】
无机物的推断
【解析】
、在通电条件下生成的、反应生成的是混合溶液，且该溶液具有漂白性，则应含有，、的电
解为电解食盐水，由转化关系可知为，为，为，为，符合溶液的为，为和的混合溶液，由此可知为、为、为、为，以此解答该题．
【解答】
．为，与、、形成的化合物都为离子化合物，故正确；
．为、为，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故错误；
．为、为，如对应的化合物为，则含有极性键和非极性键，故错误；
．为，为强碱，故错误。

二、解答题（共3小题，满分43分）
8. 保险粉有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：（1）二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为________．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置
________________________________________．（按气流方向，用小写字母表示）
（2）保险粉的制备
在下，将气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成；待反应完全后，移
走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人的溶液，使之发生反应生成和；经一系列操作后得到无水样品．
①实验开始时，应先关闭止水夹、打开和，通入一段时间，其原因是________．
②通过观察________，调节止水夹来控制的流速．
③由生成的化学方程式为________．
（3）称取样品溶于冷水中，配成吐溶液，取出该溶液于试管中，用的
溶液滴定（滴定至终点时产物为和），重复上述操作次，平均消耗溶液．则该样品中
的质量分数为________（杂质不参与反应）．
【答案】
,＝,,,,,
排除装置中的氧气,三颈烧瓶（或装置）中通入二氧化硫导管中的气泡数,＝
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，选择装置，用浓硫酸干燥二氧化硫，为干燥充分，导
气管长进短出，则连接连接，二氧化硫的密度比空气大，故导气管深入集气瓶底部，再连接连接，二
氧化硫不能排放至空气中，用碱性试剂吸收；
（2）①装置中有氧气会干扰后面的实验；
②通过观察三颈烧瓶（或装置）中通入二氧化硫导管中的气泡数控制硫酸的滴入速度，调节止水夹来控
制的流速；
③合成保险粉的反应物为和，结合质量守恒书写方程式；
（3）根据，计算样品中的质量，据此计算样品中的质量分数．
【解答】
①实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，选择装置，化学方程式为：＝
；
故答案为：；＝；
②装置制备二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，为干燥充分，导气管长进短出，则连接连接，二氧化硫的密度比空气大，故导气管深入集气瓶底部，再连接连接，二氧化硫不能排放至空气中，用碱性试剂吸收；故答案为：，，，，；
①装置中有氧气会氧化锌，所以原因为：排除装置中的氧气；
故答案为：排除装置中的氧气；
②通过观察三颈烧瓶（或装置）中通入二氧化硫导管中的气泡数控制硫酸的滴入速度，调节止水夹来控
制的流速；
故答案为：三颈烧瓶（或装置）中通入二氧化硫导管中的气泡数；
③合成保险粉的反应物为和，生成和，反应的方程式为＝
；
故答案为：＝；
与反应产物为和，则硫元素共升高价，锰元素共降低价，化合价升降应相同，故
关系为，
则样品中的质量分数为；
故答案为：．
9. 科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果
（1）已知：
＝；
＝＝
与合成＝的热化学方程式为________．
（2）现向三个体积均为的恒容密闭容器、、Ⅲ中，均分别充入和，发生反应：
＝．三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变．当反应均进行到时的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态．
①时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器________（填序号）．
②内容器中用表示的化学反应速率＝________．
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，的转化率最高的是容器________．（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器________．
（3）常用于工业冶炼金属，在不同温度下用还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度
的关系如图所示．下列说法正确的是________（填字母）．
．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触面积，减少尾气中的含量
．用于工业冶炼金属铬时，还原效率不高
．工业冶炼金属铜时，下的利用率比下的利用率更大
（4）该厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则表示的粒子是________，总反应的化学方程式为________．
【答案】
＝＝
Ⅲ,,,Ⅲ
,
【考点】
热化学方程式
化学平衡的影响因素
化学平衡的计算
【解析】
（1）①＝；
②＝＝
盖斯定律计算①②得到与合成＝的热化学方程式；
（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡状态时需要时间越短，反应已经达到平衡状态的是Ⅲ；
②利用三段式求出反应生成的甲醇的物质的量浓度，再根据计算；③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大；（3）、增高炉的高度，增大与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，的利用率不变；
、由图象可知用工业冶炼金属铬时，一直很高，说明转化率很低，故不适合；
、由图象可知温度越低越小，故转化率越高；
（4）氧离子与转化为，而与生成和，则表示的粒子是，整个过程是甲醛氧化生成二氧化碳与水．
【解答】
①＝；
②＝＝
盖斯定律计算①②得到与合成＝的热化学方程式：＝＝，
故答案为：＝＝；
①三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变．当反应均进行到时的体积分数如图所示，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，最有可能是Ⅲ，是平衡后升温平衡逆向进行，氢气含量最大，
故答案为：Ⅲ；
②设反应生成的甲醇为，
．
开始：
转化：
平衡：
到时，氢气的体积分数为，
则，则，
容器中用表示的化学反应速率，
故答案为：；
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大，Ⅰ中转化率最大，升温平衡逆向进行，Ⅲ平衡常数最小，
故答案为：Ⅰ；；
、增高炉的高度，增大与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，的利用率不变，故错误；
、由图象可知用工业冶炼金属铬时，一直很高，说明转化率很低，故正确；
、由图象可知温度越低，越小，故转化率越高，工业冶炼金属铜时，下的利用率比下的利用率更大，故正确；
故答案为：；
氧离子与转化为，而与生成和，则表示的粒子是，整个过程是甲醛氧化生成二氧化碳与水，可得该反应的总反应方程式为：，
故答案为：，．
10. 三盐可用作聚氯乙烯的热稳定剂，以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以铅泥（主要成分为、及等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．
已知： 和 的溶解度和溶度积 如表．
（1）步骤①转化的目的是________，滤液 中的溶质为 和________（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是________（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成 和 的离子方程式为________．
（3）滤液 中可循环利用的溶质的化学式为________．若步骤④沉铅后的滤液中 ＝ ，
则此时
＝________ ．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________，若得到纯净干燥的三盐 ，假设铅泥中的铅元素有 转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________． 【答案】
将 转化为 ,
适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）, ＝
,
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
,
【考点】
制备实验方案的设计 【解析】
以 铅泥（主要成分为 、 及 等）为原料制备三盐：向铅泥中加 溶液是将 转化成 ， ＝ ，所以滤液Ⅰ的溶质主要是 和过量的 ， 、 和 在硝酸的作用下反应： ＝ 、 ＝ 、 ＝ ，均转化成 ， 中加稀 转化成 和硝酸，过滤的滤液为 ，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，
滤液 主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，据
此分析解答． 【解答】
步骤①向铅泥中加 溶液，由表可知 的溶解度小于 的溶解度， ＝ ，则可将 转化成 ，所以滤液Ⅰ的溶质主要是 和过量的 ； 故答案为：将 转化为 ，提高铅的利用率； ；
酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；铅与硝酸
反应生成 和 的离子方程式为： ＝
； 故答案为：适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）； ＝
； 、 和 在硝酸的作用下转化成 ， 中加稀 转化成 和硝酸， 可循环利用，
若步骤④沉铅后的滤液中 ＝ ，已知 ＝ ，则此时
＝ ；
故答案为： ； ；
步骤⑦沉淀表面附着硫酸根离子，检验沉淀是否洗净，检测其洗涤液是否含有硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：
，
若得到纯净干燥的三盐 ，则其中铅元素的质量为：
，设铅泥中铅元素的质量分数为 ，则 铅泥中铅元素为 ，铅泥中的铅元素有 转化为三盐，有 ＝ ，解得 ＝ ；
故答案为：
； ．
[化学-物质结构与性质]
11. 氰化钾 是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知： ＝ ．回答下列问题：
（1） 中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为________。

（2） 中的共价键类型为________（填“ 键”或“ 键”），其中氧原子的杂化轨道类型为________；分子中 个原子________（填“在”或“不在”）同一条直线上；
易溶于水除它们都是极性分子外，还因为________。

（3）与 键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与 互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是________。

（4） 的晶胞结构如图所示。

晶体中 的配位数为________，若其晶胞参数 ＝ ，则 晶体的密度为________ （列出计算式）。

【答案】
, ,
键, ,不在, 分子与 分子间可形成氢键
（或）,
,
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
【解析】
（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第族和第族元素的第一电离能大于相邻元素；同周期自左而右电负性增大；氮原子的核电荷数为，其、电子为其外围电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式；
（2）双键中个为键，个为键，而、键为键；由的结构可知，原子形成个键、个键，含有对孤对电子，杂化轨道数为，杂化方式为；易溶于水，还因为分子与分子间可形成氢键；
（3）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；
（4）的晶胞中含数为＝，数，晶体中周围最靠近的数，即晶体中的配位数为；晶胞的体积为＝，晶胞的质量为＝，根据计算。

【解答】
、、属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅴ族的大于第Ⅵ族的，所以其第一电离能大小顺序是，同周期自左而右电负性增大，故电负性：，氮原子的核电荷数为，核外电子排布式为，其外围电子排布式是，
故答案为：；；；
为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个键，电子式为：
，、键都为键，由的结构可知，原子形成个键、个键，含有对孤对电子，杂化轨道数为，杂化方式为，水为极性分子，与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，分子中羟基上，氢原子与另一个分子的氧原子能形成氢键，
故答案为：键；；不在；分子与分子间可形成氢键；
含有个原子，价电子总数为＝，故其等电子体为（或）等，在与互为等电子体的微粒中，由氮元素组成的阴离子是，
故答案为：（或）；；
的晶胞中含数为＝，数，晶体中周围最靠近的数，即晶体中的配位数为；晶胞的体积为＝，晶胞的质量为＝，则晶体的密度为，故答案为：；。

[化学-有机化学基础]
12. 合成药物的路线如下：（1）中含氧官能团的名称为________；的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，的结构简式为________。

（2）反应①的反应类型为________。

反应①还会得到另一产物，其分子式为，写出的结构简式：________。

（3）反应⑥的产物为和________（填结构简式）。

（4）分子消去一分子水的得物质，同时满足下列条件的的同分异构体共有________种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为________。

．能与溶液发生显色反应
．能发生消去反应
．苯环上只有个取代基，且分子中只有个甲基
（5）参照上述合成路线，设计一条以、为原料制备聚丙烯醇
的合成路线图（无机试剂任用）。

合成路线图示例如下：
＝溶液。

【答案】
醛基、羟基,
加成反应,
,。

【考点】
有机物的合成
【解析】
（1）由的结构简式可知，含有的含氧官能团为酯基、羟基；的分子式为，的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，结合的结构简式可知与乙炔发生加成反应生成，故为
；
（2）反应①还会得到另一产物，其分子式为，则分子丙酮与乙炔发生加成反应生成；
（3）与过氧乙酸反应得到，由守恒可知还生成乙酸；
（4）分子消去一分子水可得物质，的分子式为，不饱和度为，的同分异构体符合：
．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键，
．能发生消去反应，说明羟基连接碳原子相邻的碳原子上含有原子，
．苯环上只有个取代基，且分子中只有个甲基，另外的取代基为，或者为
，或者为，或者为，与羟基各有邻、间、对种；
（5）甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到，再与氢气发生加成反应得到＝，最后发生加聚反应得到。

【解答】
由的结构简式可知，含有的含氧官能团为酯基、羟基；的分子式为，的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，结合的结构简式可知与乙炔发生加成反应生成，故为
，
故答案为：醛基、羟基；
；
反应属于加成反应，反应①还会得到另一产物，其分子式为，分子丙酮与乙炔发生加成反应生成，的结构简式为：
，
故答案为：加成反应；
；
与过氧乙酸反应得到，由守恒可知还生成，
故答案为：；
分子消去一分子水可得物质，的分子式为，不饱和度为，的同分异构体符合：
．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键，
．能发生消去反应，说明羟基连接碳原子相邻的碳原子上含有原子，
．苯环上只有个取代基，且分子中只有个甲基，另外的取代基为，或者为
，或者为，或者为，与羟基各有邻、间、对种，共有种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
；
甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到，再与氢气发生加成反应得到＝，
最后发生加聚反应得到
．合成路线流程图为：
，
故答案为：。