浙江省杭州市第二中学1516学年度高一上学期期末考试——化学化学

浙江省杭州市第二中学
2015—2016学年度上学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列说法正确的是
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
2．下列叙述正确的是
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
3．下列对化学知识概括合理的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
4．下列有关叙述正确的是
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A
6．下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤
7．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
8．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。

Cl 2 NaBr NaBrO 3
提取NaCl Br 2 NaOH(aq) 空气中灼烧 煅烧
电解 Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3 Na 2CO 3(aq) 下列说法正确的是
A ．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3 >KClO 3 >Cl 2 >Br 2
C ．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D ．若反应②中有1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）： ①FeS 2 SO 3 H 2SO 4 ②
③NaCl(aq) Na Na 2O 2 ④Fe
⑤海水 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 10．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A ．配置一定浓度的硫酸
B ．制备少量氨气
C ．制备并收集少量NO 2气体
D ．制备少量氧气，并随关随停
11．一定条件下，RO 3n-和氟气（F 2）可发生如下反应：RO 3n-+F 2+2OH -=RO 4-+2F -+H 2O 从而可知在
RO 3n-中，元素R 的化合价是
A ．+4
B ．+5
C ．+6
D ．+7
12．将0.2mol·L -1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L -1NaHSO 4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺
序 正确的是
A ．c(Ba 2+)＞c(OH －)＞c(Na +)＞c(SO 42－)
B ．c(Na +)＞c(OH －)＞c(Ba 2+)＞c(SO 42－
)
C ．c(Na +)＞c(Ba 2+)＞c(OH －)＞c(SO 42－)
D ．c(OH －)＞c(Ba 2+)＞c(Na +)＞c(SO 42－
) 14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液
中一定有CO 32－
B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +
C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶
液中一定有SO 42－
D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2＋
15．在某H 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，测得H ＋的物质的量浓度为0.40 mol·L －
1，的物质的量浓
度为0.65 mol·L －1。

混合液中Fe 3＋的物质的量浓度为（mol·L －
1）：
蒸发 稀H 2SO 4
A ．0.10
B ．0.20
C ．0.30
D ．0.40
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组
17．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

已知：（1）a 、c 均能与稀硫
酸反应放出气体；（2）b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为
A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg
B ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、Fe
C ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe
D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe
19．在Fe(NO 3)3和Cu(NO 3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋
的物质的量浓度和加入铁粉的物
质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的物质的量浓度之比为( )。

A ．3∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．1∶1
20．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4•7H 2O ），聚铁的化学式为[Fe 2(OH)n (SO 4)3﹣0.5n ]m ，制备过程如图所示：下列说法不正确的是
A ．炉渣中FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H +═4Fe 3++4S↓+6H 2O
B ．气体M 的成分是SO 2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C ．向溶液X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y ，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D ．溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 二、（本题包括4小题，共34分） 21．（10分）请回答：
(1)用氧化物表示翡翠：NaAl （SiO 3）2的组成 。

(2)镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由________ 。

(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
(4)写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿。

②用氨气制硝酸的第一步。

22．（8分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：。

(2)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的
总离子方程式。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为。

(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特
殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。

请回答下列问题：
若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为
23．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。

a.石灰乳
b. Na2SO3溶液
c. Na2CO3溶液
d. CaCl2溶液
(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。

具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。

（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO x），可以利用甲烷与NO x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

写出CH4与NO x反应的化学方程式
24．(6分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。

其中B是地壳中含量最多的金属。

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

(1)写出化学式:B ,G
(2)写出离子反应方程式:
③
⑦
含Cr2O72-的废水
三、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）（1）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。

26．（9分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。

你认为是否合理_____________。

（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是。

（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（）
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液
C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为_______________________。

四、（本题包括1小题，6分）
27．（6分）铁明矾[x FeSO4·y Al2(SO4)3·z H2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。

其组成可通过下
列实验测定。

①称取18.520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，
得到
白色固体4.660 g 。

③再量取25.00 mL 溶液A ，滴加适量稀硫酸，用0.1000 mol·L －
1KMnO 4溶液滴定至终点，生成Mn 2
＋
，
消耗KMnO 4溶液10.00 mL 。

（已知FeSO 4 、Al 2(SO 4)3 的式量分别是152、342）
（1）在25.00mL 试样中，n(SO 42-) mol ，n(Fe 2+) mol 。

（2）铁明矾的化学式为 。

杭州二中2015学年第一学期高一年级期末考试化学答案
21．（10分）（1）Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2 (2) 2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C
（3）SO 42-＋H + ＋ Ba 2+ ＋OH －
==BaSO 4↓ ＋ H 2O （4）①4FeS 2+11O 2 = 2Fe 2O 3+ 8SO 2
② 4NH 3 +5O 2＝4NO ＋6H 2O
22．（8分）（１）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
(2) ①Fe2+＋2Fe3+＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH（2分）
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O （2分）
（3）3﹕7 (2分)；
23．(8分)
（1）a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
（２）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 === 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分）CO2（2分）
（3）4NOx+xCH4＝2N2+xCO2+2xH2O （2分）
24．(6分) (1)Al（2分）FeCl3（2分）
(2)2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑（2分）；
4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
25.（1）B、E、G （2）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3
26．（9分）
（1）滴液漏斗（或分液漏斗，1分）
（2）不合理（1分）
（3）排净装置中的空气（1分），防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）（4）B（2分）
（5）还原（1分）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+（2分）
27．（6分）（1）2.000×10-2（2）5.000×10-3（有效数字不作要求）
（2）FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O （各2分）。