辽宁省葫芦岛市高岭开发区中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析

辽宁省葫芦岛市高岭开发区中学2018-2019学年高三化
学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O H＋＋PO43－HPO42－
H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。

下列说法中不合理的是()
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定
C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小
参考答案：
C
略
2. 向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。

下列叙述正确的是()
A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3＋)
B.x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO42-，且c(NH)>c(SO42-)
C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)
D.x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
参考答案：
A
略
3. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正确的是
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
参考答案：
B
4. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L
D．0.25mol/L
参考答案：
C
略
5. 在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b
参考答案：
C
略
6. 有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。

然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH 溶液的体积是
A．①＝③＞② B．②＞③＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
参考答案：
C
7. 某高聚物的结构片断为:
,下列分析正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物
B.为纯净物
C.其链节是
D.其单体是==
参考答案：
D
略
8. （2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶3
D.2∶5
参考答案：
A
设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。

9. 在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )
A．一定含有I-，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3-
C．不含有Fe3+ ,一定含有Cl—D．一定含有I一、NO3-和Cl—
参考答案：
A
略
10. 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是
（）
参考答案：
C
略
11. M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。

下列选项不符合的是（）
A． B．
C． D．
参考答案：
D
12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－
参考答案：
D
略
13.
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。

李松同学通过实验得出的结论是。

下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．II装置中的CuO粉末可能不干燥 D．CuO没有全部还原
参考答案：
答案：D
14. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：
C
略
15. （2003·上海卷）9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述错误的是（）
A.可以和溴水反应
B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环
D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有
C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ▲____，D ▲。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为▲。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为▲。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是▲ moI/L。

参考答案：
（1）KNO3 CuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体) ＋3H+（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（5） 1或5
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略
18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。

又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？
（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
参考答案：
（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K
略
19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是；反应①的化学方程式
为．
（2）反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
参考答案：
（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；
（2）取代反应；水解反应；
（3）；；
（4）；
（5）
【考点】有机物的合成．
【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B
为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F 与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
．
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为
，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl+H2O，
故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，
故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：
，
故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
，合成路线流程图为：
，
故答案为．。