高中化学原电池原理及应用
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解析：在燃料电池中燃料都是在负极上发生反应， 因而可知甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4 +10OH-－8e-= CO32- + 7H2O，而正极上应是 O2在碱性条件下获得电子被还原，故反应式是: 2O2＋8e-＋4H2O ====8 OH-,将正、负极反应 式相加即可得电池总反应式为： CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O
③电解质溶液子中必的须含一Fe3极+。、有金属析出的一极、质量增大的一极、电子流
入的一极等通常都是正极。由此易知，本题答案为BC项。 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
1、对原电池原理的理解：
[例4]扣式银锌电池的电极反应如下：锌极： Zn + 2OH 2．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
5．如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
－－ 2e = Zn(OH)2 [例7]碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
正极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。
氧化银极： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH－下列说法 ①中铁因不纯而发生微电池反应。
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）
正确的是 （ BC ） 应用与考查方式之六：与生活知识相联系，推断反应产物
[例1] 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别 通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入 甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH-－8e= CO32- + 7H2O；完成有关的电池反应式： 正极反应式：_________________，电池总反应 式：_______________。
不正确。加硫酸铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形
成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成 H2的总量决定于硫酸的量，故C正确。本题答案为C项。
4.应用与考查方式之四：判断原电
1、对原电池原理的理解：
下列说法错误的是（ ） 负极：Cu-2e-==Cu2+；
池的正、负电极
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0
特别注意问题：
1、写电极反应式要注意电池的酸碱性环境， 如同样是氢氧燃料电池，在碱性条件下， 正极反应式为：O2＋4e-＋2H2O ===4 OH-；在酸性条件下，正极反应式为：
O2＋4e-＋4H＋ ===2H2O，二者是有明 显区别的。
2、同一电池中，正极反应式与负极反应式 中得、失电子数要相等。
负极 3、组成原电池的条件 有两种活性不同的金属（也
可是非金属导体或可导电的金属 氧化物等）
二、原电池原理的应用与常见的 考查方式
1、应用与考查方式之一：要求书写电极反应 式、总反应式
电池的正极、负极和总反应式三者之间有 着紧密的联系，那就是正极、负极反应式 之和就是总反应式，由此可知，三者之间 只要知道两个，第三个通过两式的加或减 也容易推出。
2、应用与考查方式之二：判断金属
活动性顺序
[例2]（93年上海高考）有A、B、C、D四种金属，将A与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀； 将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将 铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中， 有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的 顺序为 （ ）
含元素化合价升高的一极、质量减轻的一极、电子流出的 ____________________________________________________________。
A．②①③④
B．④③①② C．④②①③
D．③②④①
③原实电验 池过是程将中化一取学出能极盐转桥变等，为原电通电能池的常仍装继置都续。工是作 负极；反之，不易被腐蚀的一极、得到电
D．锌是负极,被还原
解析：在原电池中，正、负电极的变化通常有如下规律： B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2
2．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
C同．一电种子金从属锌腐易极蚀流：被向强A电腐g2解O质蚀极〉弱的电解一质〉极非电D、．解锌质失是溶负液去极。,被电还原子的一极、易被氧化的一极、所
C．加入数滴硫酸铜溶液
D．加入适量的硫酸钠溶液
在2、电同解一质电溶池液中A中，．阳正离极锌子反移应是向式正与正极负，极极阴反离应,子被式移中向氧得负、极化失电子数要相B等．。 Ag2O是正极,发生还原反应
C．电子从锌极流向Ag2O极 A．加入适量的3mol·L-1的硫酸 B．加入适量蒸馏水
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0
高中化学原电池原 理及应用
一、原电池原理
• 1、对原电池原理的理解： 原电池是将化学能转变为电能的装置。
负极-------较活泼的金属---------------失去电子------发生氧化反应。
正极-------较不活泼的金属-------------得到电子 -------发生还原反应。
2、粒子流向：在外电路中， 电子由负极流向正极；在电解质溶 液中阳离子移向正极，阴离子移向
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金 属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞ B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。
3. 应用与考查方式之三：比较反应 速率的大小
[例3]10mL浓度为1 mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为
加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法 是（ ）
A．加入适量的3mol·L-1的硫酸 B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液源自D．加入适量的硫酸钠溶液解析：向溶液中再加入硫酸，H+的物质的量增加，生成 H2的总量也增加，A错。向原溶液中加入水或硫酸钠溶液 都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故B、D都
③电解质溶液子中必的须含一Fe3极+。、有金属析出的一极、质量增大的一极、电子流
入的一极等通常都是正极。由此易知，本题答案为BC项。 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
1、对原电池原理的理解：
[例4]扣式银锌电池的电极反应如下：锌极： Zn + 2OH 2．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
5．如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
－－ 2e = Zn(OH)2 [例7]碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
正极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。
氧化银极： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH－下列说法 ①中铁因不纯而发生微电池反应。
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）
正确的是 （ BC ） 应用与考查方式之六：与生活知识相联系，推断反应产物
[例1] 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别 通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入 甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH-－8e= CO32- + 7H2O；完成有关的电池反应式： 正极反应式：_________________，电池总反应 式：_______________。
不正确。加硫酸铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形
成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成 H2的总量决定于硫酸的量，故C正确。本题答案为C项。
4.应用与考查方式之四：判断原电
1、对原电池原理的理解：
下列说法错误的是（ ） 负极：Cu-2e-==Cu2+；
池的正、负电极
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0
特别注意问题：
1、写电极反应式要注意电池的酸碱性环境， 如同样是氢氧燃料电池，在碱性条件下， 正极反应式为：O2＋4e-＋2H2O ===4 OH-；在酸性条件下，正极反应式为：
O2＋4e-＋4H＋ ===2H2O，二者是有明 显区别的。
2、同一电池中，正极反应式与负极反应式 中得、失电子数要相等。
负极 3、组成原电池的条件 有两种活性不同的金属（也
可是非金属导体或可导电的金属 氧化物等）
二、原电池原理的应用与常见的 考查方式
1、应用与考查方式之一：要求书写电极反应 式、总反应式
电池的正极、负极和总反应式三者之间有 着紧密的联系，那就是正极、负极反应式 之和就是总反应式，由此可知，三者之间 只要知道两个，第三个通过两式的加或减 也容易推出。
2、应用与考查方式之二：判断金属
活动性顺序
[例2]（93年上海高考）有A、B、C、D四种金属，将A与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀； 将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将 铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中， 有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的 顺序为 （ ）
含元素化合价升高的一极、质量减轻的一极、电子流出的 ____________________________________________________________。
A．②①③④
B．④③①② C．④②①③
D．③②④①
③原实电验 池过是程将中化一取学出能极盐转桥变等，为原电通电能池的常仍装继置都续。工是作 负极；反之，不易被腐蚀的一极、得到电
D．锌是负极,被还原
解析：在原电池中，正、负电极的变化通常有如下规律： B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2
2．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
C同．一电种子金从属锌腐易极蚀流：被向强A电腐g2解O质蚀极〉弱的电解一质〉极非电D、．解锌质失是溶负液去极。,被电还原子的一极、易被氧化的一极、所
C．加入数滴硫酸铜溶液
D．加入适量的硫酸钠溶液
在2、电同解一质电溶池液中A中，．阳正离极锌子反移应是向式正与正极负，极极阴反离应,子被式移中向氧得负、极化失电子数要相B等．。 Ag2O是正极,发生还原反应
C．电子从锌极流向Ag2O极 A．加入适量的3mol·L-1的硫酸 B．加入适量蒸馏水
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0
高中化学原电池原 理及应用
一、原电池原理
• 1、对原电池原理的理解： 原电池是将化学能转变为电能的装置。
负极-------较活泼的金属---------------失去电子------发生氧化反应。
正极-------较不活泼的金属-------------得到电子 -------发生还原反应。
2、粒子流向：在外电路中， 电子由负极流向正极；在电解质溶 液中阳离子移向正极，阴离子移向
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金 属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞ B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。
3. 应用与考查方式之三：比较反应 速率的大小
[例3]10mL浓度为1 mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为
加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法 是（ ）
A．加入适量的3mol·L-1的硫酸 B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液源自D．加入适量的硫酸钠溶液解析：向溶液中再加入硫酸，H+的物质的量增加，生成 H2的总量也增加，A错。向原溶液中加入水或硫酸钠溶液 都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故B、D都