广东省韶关市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷

广东省韶关市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯
2. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
B . 16O2﹣和18O2﹣的结构示意图：
C . 氮气的电子式：
D . 电子式表示氯化钠的形成过程：
3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）
A . 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA
B . 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA
C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA
D . 常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
4. （2分）(2018·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析
B 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的
盐酸反应
Al产生的氢气多金属性：Al>Fe
D向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C . 电池工作时，CO32－向电极B移动
D . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol
7. （2分）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B . 醋酸的电离程度增大，pH增大
C . 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
D . 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分）
（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。

将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为________。

（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，② 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ，
③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。

反应②的离子方程式为：________，其中________是氧化剂，________是氧化产物；当反应③中有14.6gHCl 消耗掉时，反应中转移的电子数为________ 个。

从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是________。

9. （5分） (2019高二上·黄陵期中) 按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为________。

（3） CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有________，其浓度由大到小的顺序为________，氨水的浓度a________0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20 ，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1 ，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是________，调pH的最适宜范围为________。

②调pH过程中加入的试剂最好是________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是________；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3 ，可以生成白色的CuCl 沉淀，反应的化学方程式________。

10. （5分） (2015高二上·宜春期末) 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________，密度________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
11. （5分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。

试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。

A . HN3中含有5个σ键
B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D . 肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ，在该配合物中钴显________价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式________。

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____(选填序号)
A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B . 钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C . 氮的第一电离能大于氧
D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N互为等电子体的分子有________(举2例)
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。

立方氮化
硼晶胞如下图所示，试分析：
①该晶体的类别为________晶体。

②晶体中每个N同时吸引________个B。

③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 ，晶体的密度
为ρg·cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为________cm。

三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是最简单的烯烃．
请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式；
G________ B________
（2）写出下列反应类型：①________⑥________ （3）写出反应①、④的化学方程式：
①________④________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、
9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、。