山西省忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题(A)

学校姓名联考证号
忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（A ）
注意事项:
1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Mn:55
第I卷
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。

1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于
．．．“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A
B．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8N A
C．1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2N A
D．标准状况下，N A个CO2分子和N A个H2O分子的体积相同
3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
4．同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2
5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)
6．下列离子方程式正确的是
A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + F e3+＝Cu2+ + Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．将氯气溶于水：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会
．．引起产物改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO3
8．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物相同
C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9．下列说法正确的是
A ．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
B ．粗硅可由二氧化硅还原制得
C ．高纯硅是制造光导纤维的原料
D ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%
10．对于下列事实的解释错误．．
的是 A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
11．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是 A ．该反应不是氧化还原反应
B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应
D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
12．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
13．A ．Ca 2+、Na +、NO 3-、CO 32- B ．Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42- C ．K +、Cl -、HCO 3-、NO 3- D ．Cl -、AlO 2-、Na +、Fe 3+ 14．下列叙述正确的是
A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂
B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg
C ．浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以干燥某些气体
D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe 也显＋3价 15．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 滴有酚
酞的水
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
16．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaCl NaOH Na2CO3
C．NaOH NaCl Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH
17．结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确
．．．的是
①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电
③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸
A．①②B．③④ C．①③ D．②④
18．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性
C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是
A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶1
20．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2) Array
的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．通入的CO2气体为22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
第II卷
二．非选择题（本大题共4小题，共54分）
21．（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
222
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
_________________________________________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

22．（16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。

请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。

A B C
（2）实验室有1.00mol·L -1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为
mol·L-1。

现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和。

（3）用右图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、
铜片
③
试剂依次为下列的和
A．品红溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A．等于6.4克B．大于6.4克C．小于6.4克D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置
①中发生反应的化学方程式为。

装置②中的现象
是。

根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

23．（14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。

请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。

你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。

（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________________________________。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。

说明具体的操作和实验现象_________________________________________。

24．（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。

（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。

（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？。