湖南省邵阳市创新实验学校2021-2022学年高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市创新实验学校2021-2022学年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．常温下，1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中，pH为1
B．标准状况下，2.24 L Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0. 2 N A
C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个
参考答案：
A
略
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
参考答案：
B
略
3. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
参考答案：
答案：BD
4. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
参考答案：
B
银镜反应后附有Ag的试管，应用稀HNO3清洗，A不正确；《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，四次称量操作分别是：①称量空坩埚的质量、②称量坩埚和CuSO4·5H2O的总质量、③充分加热后称量坩埚和CuSO4的质量、④再次加热后称量坩埚和CuSO4的质量；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/3～1/2，在250 mL烧杯中加入216 mL水超过了这一限制，D错误。

5. 下列说法不正确的是
参考答案：
A
略
6. 下列实验操作正确的是
A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体
B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍
C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
参考答案：
B
7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末
B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
参考答案：
B
8. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是
①石灰具有强碱性，杀菌能力强；
②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①② B．③④ C．②④ D．①③
参考答案：
A
9. 2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣
参考答案：
C
【考点】离子共存问题．
【分析】A．强碱溶液中不能大量存在NH4+；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．能使紫色石蕊变红的溶液，可为酸性溶液；
D．Cr2O72﹣为橙色．
【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A错误；
B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+时，有强氧化性，会氧化Fe2+，故B错误；
C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，与无色不符，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
10. 下列说法正确的是
A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于
物理变化
参考答案：
C
略
11. （2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y （g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）
12. 将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记
)（双选）（）A． B． C． D．
参考答案：
BC
略
13. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
参考答案：
C
略
14. 某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．K＋、MnO、OH－、SO B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋
C．H＋、Na＋、SO、NO D．Na＋、K＋、Cl－、OH－
参考答案：
D
略
15.
(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu2+、Ba2+、S2－、I－
D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案：
（1）H+ + OH-→ H2O， CO+ H+→HCO（2分）
（2）224 （2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + z = 1mol/L×0.025L
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
故NaOH的质量为0.6g（2分）
Na2CO3的质量分数为（2分）
18. （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式
为。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

参考答案：19. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。

完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
参考答案：
10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.
11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.
略。