广西壮族自治区高考化学一轮基础复习：专题12 氧、硫及其化合物(II)卷

广西壮族自治区高考化学一轮基础复习：专题12 氧、硫及其化合物（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（）
A . 回收各种废弃塑料
B . 将用过的塑料袋立即焚烧
C . 使用可降解塑料
D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋
2. （2分）下列关于硫的叙述中，正确的是（）
A . 能溶于水
B . 是一种白色固体
C . 在空气中燃烧生成二氧化硫
D . 在纯氧中燃烧生成三氧化硫
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C . 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素
D . 40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
4. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A . 小于0.45mol
B . 等于0.45mol
C . 在0.45mol和0.90mol之间
D . 大于0.90mol
5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ③④
6. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（）
A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂
B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒
D . SO2 无色气体、工业制硫酸
7. （2分）在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出
A . ④⑤
B . ②④
C . ②
D . ③④
8. （2分）下列物质中属于同素异形体的是（）
A . H2O和H2O2
B . 12C和14C
C . O2和O3
D . SO2和SO3
9. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）
A . N2
B . CO
C . NO2
D . NH3
10. （2分）(2017·宁波模拟) 关于硫及其化合物说法正确的是（）
A . 自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
C . 二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性
D . 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应
11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）
D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃
产生爆鸣声
生成的气体是H2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）
A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金
B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物
C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃
D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体
13. （2分）某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）
A . Fe3+
B . SO42﹣
C . NO3﹣
D . Cl﹣
14. （2分） (2016高二下·营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A . 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B . 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁
C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中
D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
15. （2分）在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）
A . 70mL
B . 60mL
C . 50mL
D . 55mL
二、填空题 (共3题；共13分)
16. （5分）在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变________（大或小），溶液的颜色可能由________色变________色．
（2）向此溶液中通入足量的O2 ，溶液的pH值变________（大或小），该反应的化学方程式为________
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变________
17. （4分）酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的．
（1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．________
（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．________
18. （4分）下列物质中互为同分异构体的是________（填序号）
⑴ CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3 ⑵
⑶ ⑷ ⑸（CH3）2CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3 ．
三、综合题 (共4题；共26分)
19. （5分） (2017高一上·德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①写出产生CO2的化学方程式________．
②装置A中试剂的作用是________，装置B的作用是________．
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．
20. （5分） (2015高二下·常德期中) 根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A、吸水性
B、脱水性
C、强氧化性
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有________；
（2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有________；
（3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出________．
21. （8分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前________；
打开活塞a之后________．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为________（填化学式）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol（用含a、b的表达式来表示）．
22. （8分） (2019高一上·太原期末) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是________。

（2）反应Ⅰ的化学方程式是________。

其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由________到________。

（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________。

检验生成的二氧化硫的方法是________。

观察到的现象是________。

（5）上述过程中有________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共13分)
16-1、
17-1、
18-1、
三、综合题 (共4题；共26分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
第11 页共11 页。