高考专题---离子反应和氧化还原反应(热点难点突破)-2019年高考化学考纲---精校解析Word版

高考化学热点
1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。

则原溶液中可能大量共存的离子组是()
A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO2－4
C．CO2－3、K＋、Cl－、Na＋
D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
答案：B
2．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NO
B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
解析：NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，A错误；NaClO溶液中，ClO－的水解：ClO－＋H 2O HClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D错误。

答案：C
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3
C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
解析：1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，NO－3、H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4H＋＋NO－3＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋4H
O，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧
2
化还原反应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO2－3不能大量共存，D错误。

答案：B
6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲
线如右图所示。

下列判断正确的是()
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析：根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。

由反应方程式可知还原剂为NH＋4，A 错误；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，D正确。

答案：D
7．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是()
A．CH3OH被氧化，表现氧化性
B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH
C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－
D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
解析：A显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故B错误；该反应过程中只断裂了极性键，故D错误。

答案：C
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－
B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4
答案 A
11．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
下列判断正确的是()
A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红
B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物
C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4一定都不存在于溶液中
D．Na＋、AlO－2、CO2－3一定存在于溶液中
解析溶液无色，则不含MnO－4，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO2－3，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO
，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的
2
反应为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO2，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B 是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO2－4是否存在不能确定。

答案 C
16．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是()
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO－4的还原产物
答案 B
17．物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是()
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
解析锌失电子的物质的量＝被还原HNO3得电子的物质的量，假设n(Zn)＝2 mol、n(HNO3)＝5 mol，就有2×(2－0)＝(5－1)×n(被还原HNO3)，则n(被还原HNO3)＝1 mol，故n(未被还原HNO3)＝n(HNO3)－n(被还原HNO3)＝4 mol，所以n(被还原HNO3)∶n(未被还原HNO3)＝1∶4，故答案为A。

【解析】A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。

B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。

C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，。

固体完全是Cu2O时，
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，，所以原粉末质量为m 时，10.03g>m>7.8g ，C错误。

D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到
的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=，消耗的HNO3=0.125 L ×2.6 mol·L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正确。

正确答案选D。

22．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是()
A．硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
【答案】B
【解析】CO2－3水解分两步，以第一步为主，应生成HCO－3。

23．下列离子方程式书写正确的是()
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋H2O===2SO2－3＋4Cl－＋2H＋
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【答案】A
24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．pH＝1的溶液中SO2－3、Cl－、S2－、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
【答案】C
【解析】该溶液为酸性溶液，SO2－3、S2－为弱酸根离子，均不能大量存在于酸性溶液中，A项错误；该溶液中水的电离受到抑制，既可能为酸溶液，也可能为碱溶液，HCO－3在酸溶液、碱溶液中均不能大量存在，B项错误；Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。

25．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()
A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Ca2＋、SCN－、HCO－3
B．能使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－
C．无色透明的碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－
D．水电离出c(H＋)＝10－3mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋
【答案】C
26．某溶液由K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种组成。

取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

下列有关原溶液的说法不正确的是()
A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4
B．一定不存在的离子为CO2－3、I－
C．不能确定的离子为K＋、SO2－4
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
【答案】C
【解析】滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO2－3、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO2－4，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D 项正确，C项错误。

27．常温下，下列四组离子组成的溶液中能大量共存且满足相应要求的是()
【答案】D
28．下列关于离子检验的说法中正确的是()
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3或HCO－3
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4 C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH＋4
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
【答案】C
【解析】A 项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B 项若原溶液中存在
SO 2－
3，也有题述现象，错误；D 项溶液中含有SO 2－
4、SO 2
－
3等离子时也有题述现象，错误。

29．常温下，在pH ＝1的某溶液中除H ＋
外还可能有Na ＋
、Fe 3＋
、Fe 2＋
、I －
、Cl －
、CO 2－
3中的几种，现
取100 mL 该溶液进行如下实验。

下列判断正确的是( )
A ．Fe 2＋
、I －
、Cl －
三种离子一定存在
B ．CO 2－
3一定不存在，不能确定Na ＋
和Cl －
是否存在
C ．Fe 3＋
与Fe 2＋
至少有一种
D ．该溶液中c (Cl －
)至少为0.2 mol·L －
1
【答案】A
【解析】pH ＝1的溶液呈酸性，一定不存在CO 2－
3；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液
中含有I －，Fe 3＋能够氧化I －，则一定不存在Fe 3＋；n (I 2)＝ 2.54 g 254 g/mol ＝0.01 mol ，则原溶液中n (I －)＝0.02 mol ；
加入足量NaOH 溶液得到固体，灼烧得到的1.60 g 为Fe 2O 3，则溶液中一定存在Fe 2＋
，根据铁元素守恒可知
n (Fe 2＋
)＝
1.60 g 160 g/mol
×2＝0.02 mol ，根据电荷守恒可知原溶液中一定含有Cl －
，其物质的量最少为0.02 mol×2
－0.02 mol ＋0.01 mol ＝0.03 mol ，则其浓度最小为0.03 mol 0.1 L
＝0.3 mol/L 。

根据分析可知，溶液中一定有Fe 2＋
、
I －
、Cl －
三种离子，A 正确；CO 2－
3一定不存在，Cl －
一定存在，B 错误；一定存在Fe 2＋
，一定不存在Fe 3
＋
，C
错误；该溶液中c (Cl －
)至少为0.3 mol·L －
1，D 错误。

30．某透明溶液可能含有Fe 3＋
、Al 3＋
、Mg 2＋
、Na ＋
、NH ＋
4、CO 2－
3、SO 2－
4、Cl －
、SiO 2
－
3中的若干种离子。

下列说法中正确的是( )
A ．一定不存在的离子有Fe 3＋
、Al 3＋
、Mg 2＋
、SO 2－
4
B ．一定存在的离子有CO 2－
3、SiO 2－
3、Cl －
C ．气体是CO 2，沉淀是H 2SiO 3
D．Na＋、NH＋4可能存在
【答案】C
31．三聚氰酸【解析】C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为
下列说法正确的是()
A．反应中NO2是还原剂
B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4
D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol
【答案】D
32．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

对此反应下列说法中正确的是() A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
B．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原
C．Na2O2只作氧化剂
D．氧化产物只有Na2FeO4
【答案】A
【解析】反应中铁元素化合价升高，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移，A正确。

该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价，根据反应的化学方程式，每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被氧化，B错误。

该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C错误。

该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4外还有O2，D错误。

33．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()
Mn2＋……→H＋……
图1
＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O
图2
A．IO－4作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO－4＞IO－4
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子
【答案】B
34．化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)：
2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑＋10M＋a Al2O3。

下列说法正确的是()
A．a＝2
B．x＝18
C．M的化学式为MgO
D．该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】由2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑＋10M＋a Al2O3，根据Al原子守恒，a＝3，根据H原子守恒，x＝19，根据Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以A、B、D错误，C正确。

35．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
【答案】C
【解析】根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正确，C项应为28∶3。

36．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN(K i＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是
________________________________________________________________________________________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式______________________________________________。

(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

【答案】(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气
(2)2OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑
(3)14 900(4)NaOCN NaCN
37．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，还含少量其他杂质)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)提高焙烧效率的方法有________________。

(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为
______________________________________________________________，
氧化产物是________(写化学式)。

(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。

(4)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO2－4生成，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

【答案】(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案均可)
(2)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2MoO3、SO2
(3)MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑
(4)MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO2－4＋9Cl－＋2SO2－4＋3H2O
38．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。

(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是______(填字母)。

a．臭碱(Na2S)B．小苏打(NaHCO3)
c．水玻璃(Na2SiO3溶液) D．酒精(C2H5OH)
(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

①该反应中应选择的酸是________(填字母)。

a．盐酸B．浓硫酸
c．稀硫酸D．稀硝酸
②该反应中发生还原反应的过程是________→________。

③写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________mol。

【答案】(1)ad(2)①c②MnO－4Mn2＋③2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑④0.6
39．(1)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为
___________________________________________________________________。

(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________
__________________________________________________________。

(3)S2O2－8的结构式为，其中S元素的化合价为________。

在Ag＋催化下，S2O2－8能使含Mn2＋的溶液变成紫红色，氧化产物是________(填离子符号)。

【解析】(1)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

(2)H2S中S元素化合价升高2，KMnO4中Mn元素化合价降低5，则H2S前配5，KMnO4前配2，利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O。

(3)S2O2－8中含1个过氧键，除过氧键中2个O均为－1价外，其余6个O均为－2价，则S元素的化合价为＋6；在Ag＋催化下，S2O2－8能使含Mn2＋的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为MnO－4。

【答案】(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
(3)＋6MnO－4
40．某废水中含有CN－和Cr2O2－7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为
_____________________________________________________________。

(2)步骤③反应的离子方程式为S 2O 2－
3＋Cr 2O 2－
7＋H ＋
―→SO 2－
4＋Cr 3
＋
＋H 2O(未配平)，每消耗0.4 mol
Cr 2O 2－
7时，反应中S 2O 2
－
3失去________mol 电子。

(3)利用Cr 2O 2－
7测定某SnCl 2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn 4
＋
较为稳定)：将a g SnCl 2样品制成溶
液的操作为____________________，向得到的SnCl 2溶液中加入过量的FeCl 3溶液，用b mol·L －
1 K 2Cr 2O 7滴
定生成的Fe 2＋
(已知酸性环境下，Cr 2O 2－
7可被还原为Cr 3
＋
)，共用去K 2Cr 2O 7溶液x mL 。

则样品中SnCl 2的质
量分数是________。

(SnCl 2的摩尔质量为M g·mol －
1，用含a 、b 、x 、M 的代数式表示)
(3)Sn 2＋
能水解，所以将a g SnCl 2样品制成溶液的操作为将SnCl 2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀
释；令样品中SnCl 2的物质的量为n mol ，根据得失电子守恒有
3SnCl 2 ～ Cr 2O 2－
7
3 1 n mol b mol·L －
1×x ×10－
3L
解得n ＝3×b ×x ×10－
3，样品中SnCl 2的质量为3×b ×x ×10－
3mol×M g·mol －
1＝3×b ×x ×10－
3×M g ，所以样品
中SnCl 2的质量分数为3×b ×x ×M ×10－
3g a g ×100%＝3bxM 1 000 a
×100%。

【答案】 (1)CN －＋ClO －===CNO －＋Cl －
(2)2.4 (3)将SnCl 2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀释
3bxM
1 000a
×100% 41．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。

取100 mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：
(1)由①可知，原溶液中一定存在的离子有________，浓度为________mol·L －
1。

(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是
_____________________________________________________________________。

(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是
__________________________________________________________________________。

【答案】(1)NH＋40.4
(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离
(4)已知的NH＋4、Al3＋的正电荷总量小于SO2－4负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K＋存在
42．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。

(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________________________；
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：________________________________________。

(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：______________________________。

【答案】(1)＋3(2)避免产生Cl2，不会造成环境污染H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
(3)Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋
43．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为______________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是__________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。

(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________________________________________________________。

答案：(1)K＋、Fe3＋(2)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Cu2＋Cl－、NO－3、SO2－4(5)1.6 g
44．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl －、I－、HCO－
，实验如下：
3
(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。

(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____________________。

(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。

解析：(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO－3不能大量存在；(2)步说明有NO－3，在酸性条件下NO－3有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)步说明有SO2－4，则Ba2＋就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl－，因为(3)中引入了Cl－；(5)步说明有Mg2＋和Al3＋。

答案：(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋
(2)3Cu＋8H＋＋2NO—3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
45．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K＋。

答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
(3)
(4)
46．某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式：_______________________________________________；
已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)
(2)
___________________________________________________________________；
(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子：
_______________________________________________________。

(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是：
__________________________________________________________________________。

(1)生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为：6H＋＋2S2－＋SO2－3===3S↓＋3H2O；气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，检验这两种气体的流程为：用品红溶液检测二氧化硫，用酸性高
答案：(1)2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al3＋＋332
(3)S2－、SO2－3、AlO－2、Na＋、CO2－3
(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO2－4，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO2－4(答案合理给分)。