高考化学复习题型十六 离子的检验与推断.docx

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题型十六离子的检验与推断
通关演练
(建议完成时间：15分钟)
1．(2013·诸暨市高中毕业班质检)对于某些离子的检验及结论一定正确的是
( )。

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－
3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－
4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
NH＋
4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析无色气体SO
2、CO
2
通入澄清石灰水中，溶液都变浑浊，原物质中可能
存在SO2－
3、HSO－
3
、CO2－
3
、HCO－
3
，无法肯定CO2－
3
一定存在；若是可溶性银盐，加
入BaCl
2
溶液后，也产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸，故原物质中可能存在
SO2－
4或Ag＋；中学化学中能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH
3
，说明原
物质一定存在NH＋
4
；可溶性钙盐、镁盐加入碳酸钠溶液都产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀都消失，因此无法确定原物质中一定存在Ba2＋。

答案 C
2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋
4
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、
OH－、Cl－、HCO－
3、SO2－
4
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲
溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是 ( )。

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－
4
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
解析能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)
2
，故甲为
Ba(OH)
2，根据②可知乙是H
2
SO
4
，根据③可知丙的阴离子是Cl－，甲与丙能产
生白色沉淀，则丙为MgCl
2，丁为NH
4
HCO
3
，所以D错误。

答案 D
3．(2013·温州高三适应性测试)下列离子检验的结论可靠的是
( )。

A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K＋
B．向溶液中加入新制氯水和CCl
4
，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I－
C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2＋
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋
解析K＋的焰色只有用蓝色钴玻璃滤去黄光后方能看到其紫色，A选项错误；
向溶液中加入新制氯水和CCl
4
，振荡、静置，上层为水溶液，不可能出现紫红色，B选项错误；加入氧化剂后得到Fe3＋并不能排除之前就是Fe3＋，C选项错误；向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有
Fe3＋，D选项正确。

答案 D
4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和
OH－)：Na＋、NH＋
4、SO2－
4
、CO2－
3
、NO－
3。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分
别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl
2
溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是 ( )。

A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH＋
4、SO2－
4
、CO2－
3
、NO－
3
C．该溶液中一定不含NO－
3
D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
解析根据实验1可知原溶液中含有0.01 mol NH＋
4
；根据实验2可知，原溶
液中不存在CO2－
3，但含有0.01 mol SO2－
4
；无法确定原溶液中是否含有NO－
3。

根据电荷守恒关系可知原溶液中一定含有Na＋，则有：c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1－0.1 mol·L－1＋c(NO－3)；若原溶液中不存在NO－
3
，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；若原溶液中存在NO－3，则c(Na＋)>0.1 mol·L－1。

综合上述，选项D正确。

答案 D
5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
( )。

A．加入AgNO
3
溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl －存在
B．加入Ba(NO
3)
2
溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO2－
4
存在
C．通入Cl
2
后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－
3
解析HCl中的Cl－可与Ag＋反应生成AgCl，A错；硝酸根离子在酸性条件下
能氧化SO2－
3、HSO－
3
生成SO2－
4
，B错；HCO－
3
、CO2－
3
、SO2－
3
、HSO－
3
均能发生类似的
反应，D错。

答案 C
6．(2013·舟山联考)某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)
( )。

解析A项，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B项，黄色AgI沉淀会将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3＋遇KSCN溶液呈血红色，而Fe2＋与KSCN
溶液不反应；D项，SO2－
3与稀盐酸反应生成SO
2
，而SO2－
4
与Ba2＋反应生成白色
沉淀BaSO
4。

答案 D
7．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO－
3
、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中
( )。

A．含I－，不能确定是否含Cl－
B．含NO－
3
C．含I－、NO－
3
、Cl－
D．含Fe3＋
解析溴单质被还原，故原溶液中含有还原性离子，即I－，在酸性条件下NO－
3
具有强氧化性，Fe3＋能与I－反应，故原溶液中不含NO－
3
和Fe3＋，可能含有Cl－。

答案 A
8．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－
3、SO2－
4
，对该溶液进行
下列实验，实验操作和现象如下表：
下列结论正确的是
( )。

A．可能含有Cl－、SO2－
3、SO2－
4
B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－
C．不能确定是否含有Na＋、SO2－
3、SO2－
4
D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－
3
解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－
3
，不含Ba2＋；由(2)知，溶
液中含有Br－；由(3)知，溶液中可能还含有SO2－
4
；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋；(2)中加入过量的氯水，故由(4)不能判断原溶液中是否含有Cl－。

答案 D。