广东省深圳市高一下学期化学开学考试试卷(II)卷

广东省深圳市高一下学期化学开学考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）
A . 积极推广使用新型环保装饰材料
B . 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C . 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D . 关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
2. （2分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（）
A . 铁红属于盐类
B . 明矾属于碱类
C . SiO2属于酸性氧化物
D . NaHCO3属于酸类
3. （2分） (2018高一下·邢台期中) 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是（）
A . 原子或简单离子半径:N均大于O
B . OH-和NH2-的质子数、中子数均相等
C . H3O+的电子式为
D . NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol N2的质量为28 g/mol
B . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L
C . Cl2的摩尔质量为71 g
D . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
5. （2分）下列有关实验现象或叙述中，不正确的是（）
A . 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰
B . 铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C . 实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢
D . 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟
6. （2分）下列推断合理的是（）
A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
7. （2分）下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是（）
A . Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－
B . SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋
C . I－、H＋、SO42－、NO3－
D . NH4＋、Na＋、OH－、Cl－
8. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）
A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应
B . 氢氧化铁与盐酸反应
C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应
D . 石灰浆与硝酸溶液反应
9. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列说法正确的是（）
A . SiO2与所有的酸都不能发生反应
B . 将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
C . 过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体
D . 加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
10. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）
A . 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B . 含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C . 由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D . 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣
11. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）
A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L
B . 原Al2O3的质量为0.51g
C . V0的数值为35
D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
12. （2分）下列表示方法中，错误的是：（）
A . 2mol氮
B . 1molH2O
C . 4molH
D . 0.5molH2SO4
13. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）
A . N4是N2的同素异形体
B . N4是N2的同分异构体
C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D . N4的摩尔质量是56g
14. （2分）实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（）
A . 500 mL容量瓶
B . 托盘天平
C . 胶头滴管
D . 烧杯
15. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）
A . 在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B . 相同温度下，0.2 mol•L﹣1醋酸溶液和0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）
C . 相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣）
D . 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
16. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液．
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②④⑤①③
D . ⑤②④①③
17. （2分） (2018高一上·遵化期中) 已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。

下列说法正确的是（）
A . HCl是氧化剂
B . Cl2被氧化，发生氧化反应
C . 还原性:CoCl2 > HCl
D . 该反应生成标准状况下11.2L Cl2 ，转移NA个电子
18. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列方法能鉴别氧气和空气的是（）
A . 闻气味
B . 将集气瓶倒扣在水中
C . 观察颜色
D . 将带火星的木条伸入集气瓶中
二、实验题 (共2题；共16分)
19. （9分） (2018高三上·邢台期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：
相关信息如下表所示。

化合物熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3水溶性
TiCl4-25136 1.5易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl4-2576.8 1.6难溶于水
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→d→e→j。

(填仪器接口字母) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是________。

（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4 ，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为________。

20. （7分）水煤气的主要成分是CO，H2 ，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 ．试回答：
（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→________（点燃尾气）（2）各装置的作用是：
A．乙装置________．
B．丙装置________．
C．丁装置________．
D．戊装置________．
（3）写出丙中的离子方程式________．写出丁中的离子方程式________．
三、填空题 (共3题；共17分)
21. （5分）根据下图A、B、D、E的转化关系，回答下列问题：
（1）写出A、D的名称：A________，D________。

（2）写出B→A的化学方程式：________。

（3）写出下列反应的离子方程式：A→E：________；E→D：________。

22. （5分） (2018高三上·承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：
已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+。

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、________。

（2）操作Ⅰ的目的是________和调节溶液的pH 至3~4。

检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是________
（3）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。

根据图中数据可得MnxO4中x 的值为________。

A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：________
23. （7分） (2018高一上·淮北期中) 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。

某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：
（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有________、________、________。

（2）写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：________，
④的离子方程式：________。

（3）根据实验推测，该胃药的主要成分为________。

（4）该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3 ，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、实验题 (共2题；共16分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
三、填空题 (共3题；共17分)
21-1、
21-2、
21-3
、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
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