2021-2022年度最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物同步训练试卷新版

最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物同步训练试卷新版
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关，下列用途主要利用其化学性质的是
A．一氧化碳冶炼金属B．石墨用作电极材料
C．干冰用于人工降雨D．金刚石用于切割玻璃
2、下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．金刚石和石墨都是天然硬度最大的物质
B．二氧化碳能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质
C．在煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D．书写档案时使用碳素墨水，是因为碳单质的化学性质稳定
3、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。

在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
4、下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应中质量和性质都不变
B．过滤可以把硬水转化为软水
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
D ．金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同 5、下列对宏观事实的微观解释错误的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6、下列混合气体（括号中为杂质），可通过灼热的氧化铜除去杂质实现净化的是 A ．()22CO O
B ．()2O CO
C ．()22O H
D ．()2H CO
7、物质的用途主要由化学性质决定的是 A ．用石墨制作干电池的电极 B ．自来水生产中用氯气杀菌消毒 C ．用活性炭作饮水机的净水剂
D ．稀有气体用于制作霓虹灯
8、如图为CO 还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH=H 2O+CO ，下列说法错误的是
A ．实验中所需CO 可现制现用
B ．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C ．实验时先挤压软塑料滴管，再点燃酒精灯
D ．热浓硫酸在反应前后的质量和性质不变
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。

（1）认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。

Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。

（2）“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。

Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。

A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
（3）“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。

（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。

上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（4）“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。

Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。

Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。

2、下列六种气体：①水蒸气；②氮气；③氧气；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦气。

按要求将相应物质的序号填写在(1)到(5)题中的空白处。

（1）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_____________。

（2）焊接金属时常用作保护气的是_____________。

（3）绿色植物光合作用吸收的气体是_____________。

（4）可用于制造霓虹灯的是_____________。

（5）环境与人类的生产、生活密切相关。

目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。

近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是________(填序号)。

A．露天焚烧垃圾
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染
3、在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子________不
同。

（2）图3为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：__________。

4、如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。

（2）从装置A-E中选择制取并收集二氧化碳的装置组合是______（填装置序号）。

（3）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应，若用F装置收集
二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。

5、根据图文回答问题。

（1）生活中经常食用加碘食盐
①加碘食盐中的“碘”是指___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。

②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）构成的。

③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为___________。

（2）氢气
①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是___________（填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气___________。

②图二中点燃氢气前要___________。

（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。

①C60属于___________（填“单质”或“化合物”）。

②C60与金刚石、石墨具有相似的___________（填“化学”或“物理”）性质。

6、某化学兴趣小组对木炭和氧化铜反应的实验装置进行了改进，请根据改进后的实验装置(如图所示)，回答下列问题：
（1）判断木炭与氧化铜已经反应的依据是____________。

（2）与传统型装置相比，该装置的优点是____________。

7、请根据下列实验装置图回答以下问题：
（1）A图集气瓶中水的作用是___________。

（2）B图中a管产生的气体是___________(写名称)。

（3）用C装置制取氧气的化学方程式是_________________
（4）用D装置收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)通入。

（5）E图所示现象说明二氧化碳具有的物理性质是___________。

8、如图是二氧化碳和一氧化碳部分性质的实验。

（1）A实验中打开K，通入二氧化碳，观察到短蜡烛火焰熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛火焰熄灭，写出该实验得到的结论______。

（2）A中观察到纸花变红，不能得出“CO2能与水反应”的结论，分析原因______。

（3）B实验中观察到的现象是______，C中反应的化学方式为______，D实验的目的是______。

9、化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号填空。

（1）氮气___________；
（2）两个碳酸根离子___________；
（3）氧化铝中铝元素显+3价___________；
（4）自然界中最硬的物质的化学式是___________；
（5）淡黄色固体燃烧后生成有刺激性气味的气体的化学式为___________；
（6）人体中含量最多的金属元素是___________。

10、现有下列物质：①石墨②氧气③二氧化硫④干冰⑤活性炭，请用序号填空：
（1）用于冰箱除味剂的是___________；
（2）用于做干电池电极的是___________；
（3）可用于供给呼吸的是___________；
（4）可用于人工降雨的是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、李明同学对当地的某石灰石样品进行检测，称取12.5g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（杂质成分不与稀盐酸反应）：
（1）确定m的值_____。

（2）求石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量_______。

2、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取12.5g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______克。

（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。

（写出解题步骤）
3、绿色植物在晴天时，每平方米叶片每天大约需要吸收约5g二氧化碳进行光合作用。

试计算总表面积为1.76m2的叶片，在10天内约能吸收多少克二氧化碳？（天用“d”表示，计算时请代入国际统一使用的单位。

）
4、某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入稀盐酸充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2(杂质不含钙元素也不参与反应)。

请回答：
（1）计算每片药片中碳酸钙的质量。

（2）该药片中钙元素含量是___________(“真实”或“虚假”)的。

5、某实验小组的同学为了测定大理石样品中碳酸钙的纯度，取了一定量的大理石样品放置于烧杯中（烧杯重50g）然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸。

实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量
关系如图所示。

求：
（1）当加入___________g稀盐酸时，大理石中碳酸钙刚好反应完；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

6、上饶玉山县石灰石储量达33亿吨。

某兴趣小组取某石灰石样品，粉碎后，分别取样加人不同质量的同种盐酸进行实验，数据记录如下表，请回答有关问题：(杂质不参加反应且难溶于水)
（1）实验时先将石灰石粉碎，其目的是___，实验中取用粉碎后的石灰石，需用到的仪器是____。

（2）充分反应后，将剩余固体从溶液中分离出来的操作是________。

（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，其原因可能是_______。

（4）12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是_____？(写出计算过程)
7、实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，往锥形瓶中加入6克大理石，再加入10克稀盐酸，每隔一段时间称量锥形瓶中物质的质量，数据如下表：
（1）反应结束后生成二氧化碳的质量是_____克；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是______，写出计算过程(保留一位小数)。

8、取一定量的大理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分成应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如表：
计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 _____。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。

9、小军同学去我县大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。

求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为______g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（3）实验室用100g这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳_____g?(写出计算过程)(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)。