黑龙江省高考理综-化学4月模拟考试试卷(II)卷

黑龙江省高考理综-化学4月模拟考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）
A . O2是还原剂
B . NH3是氧化剂
C . O2失去电子
D . NH3发生氧化反应
2. （2分）下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： O
B . Ga的原子结构简图
C . 水分子的电子式：
D . 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
3. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于有机物的说法正确的是：（）
A . 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷
B . 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃
C . 苯酚在任何温度下，均微溶于水
D . 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应
4. （2分） (2015高二下·霍邱期中) Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论
上两极的变化是（）
①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42﹣移向铜极．
A . ①④
B . ③④
C . ②③
D . ①③
5. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
6. （2分）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（）
A . 甲、丁、戊的单质都是金属
B . 乙、丙、辛都是非金属元素
C . 乙、庚、辛都能形成氧化物
D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
7. （2分） (2017高二上·芗城期末) 能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）
A . 4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B . NaOH+HCl═NaCl+H2O
C . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D . 2H2+O2 2H2O
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2016高一下·烟台月考) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：________．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如
图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是________．
三、综合题 (共4题；共22分)
9. （5分） (2015高一上·石柱期末) 某一反应体系中其反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．已知该反应中C→CO2；
（1）请写出该反应化学方程式：________
（2）上述反应中还原剂是________（填化学式），被还原的元素是________（填元素符号）．
（3）氧化剂和还原剂物质的量之比为________
（4）若反应中电子转移了1mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________．
10. （5分） (2018高一下·湖州期中)
（1）反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________。

（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为________。

（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；
⑤c(H2):c(I2) :c(H I)＝1:1:2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

11. （6分）短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D 与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题。

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是________(填序号)。

（2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________。

（3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为________、________。

DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

（4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。

（5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

12. （6分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：
（1） A的结构式：________。

（2） B含的官能团名称：________;。

（3）写B生成C的化学方程式________。

（4）C→D的反应类型是________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种；
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；
②苯环上只有2个取代基；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是________（写结构简式）。

（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、
11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、12-7、。