湖南省岳阳市市第十一中学高二化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市市第十一中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有﹣CH2OH基团的有（）A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
参考答案：
C
解：含有﹣CH2OH的醇，剩余部分为丁基，丁基有4种，含有﹣CH2OH基团的戊醇也有4种：
CH3CH2CH2CH2CH2OH （CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故选C．
2. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）
A．B． C．D．
参考答案：
D
略
3. 在室温下，向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。

当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶4 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶9
参考答案：
A
4. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。

现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．② C．③D．④
参考答案：
C
5. 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。

根据你的知识判断下列物质中属于毒品的是
A．甘油 B．吗啡 C．冰毒 D．海洛因
参考答案：
BCD
略
6. 下列关系正确的是（）
A. 沸点：戊烷＞2, 2—二甲基戊烷＞2, 3—二甲基丁烷＞丙烷
B. 同物质的量的物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲酸
C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
参考答案：
D
7. 关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
参考答案：
A
略
8. 在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B
C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D.容器内的总压不随时间变化
参考答案：
D
9. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
参考答案：
C
略
10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
参考答案：
D
略
11. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：（）
下列有关花青苷说法不正确的是( )
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和II中均含有二个苯环
C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案：
B
略
12. 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C H0C1)，而甲经水解可得丙。

1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C H0Cl)，由此推断甲的结构简式为
A.
B.
C.
D.
参考答案：
B
13. 下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ ·，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·
C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。

参考答案：
D
略
14. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
B
略
15. 乙醇分子中不同的化学键如图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）
A．乙醇和钠反应键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时裂键①②
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。

某探究小组用测定
此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。

该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：
①用44
化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。

某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

则表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。

与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。

②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系
如右图。

请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原
因：。

参考答案：
（1）4；
（2）①2×10-4mol/(L·min) ②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2
（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ② <因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
（4）Mn2+对该反应有催化作用
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。

在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L
与
PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________
参考答案：
10-13 1:10 1:9
6.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。

若反应后溶液中所含H+为n mol，求：此时溶液中所剩余的NO3-的物质的量？
参考答案：
略
19. (5分)取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：
略。