安徽高三高中化学月考试卷带答案解析

安徽高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。

火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2，结构如图所示]和N 2O 4作为推进剂,反应如下：(CH 3)2NNH 2 + 2N 2O 4＝2CO 2↑+ 4H 2O↑+ 3N 2↑，下列有关说法正确的是
A ．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的氧原子数在2N A 到4N A 之间
B ．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键
C ．(CH 3)2NNH 2和N 2O 4都属于分子晶体
D ．每反应1mol(CH 3)2NNH 2有44.8L N 2O 4被还原
2.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A ．甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4－、Al 3
＋、C 2H 5OH 、SO 42-
B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：Ca 2
＋、NH 4＋、Cl －、SiO 32－
C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3
＋、NO 3-、ClO －
D ．c(NaHCO 3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、C 6H 5O －
、SO 42-、CO 32－
3.下列有关实验装置的说法，正确的
是
A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
4.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH 2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间
产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
A ．
B 为 电 源 的正 极
B ．电解过程中，阳极室附近的PH 保持不变
C ．电解过程中，电子由电源B 端流出经溶液流回到电源A 端
D ．右边发生的电极反应式为：2H 2O +2e －= H 2↑+ 2OH －
5.下列叙述正确 的是
A ．由于Ksp(BaSO 4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO 3)=" 5.1" ×10-9
，则不能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀 B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C ．除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH 先加足量的饱和Na 2CO 3溶液再蒸馏 D ．能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 2
6.下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
相同质量氨气，在同一容器中 2NH 3N 2+3H 2 ΔH >0
在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N 2、H 2，N 2+3H 22NH 3
2molSO 2与lmolO 2，在相同温度下
2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)
7.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A ．10mL 0.2 mol·L -1的氨水与l0mL 0.1 mol·L -1
的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl －)= 0.1 mol·L -1
B ．已知酸性HF > CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c(Na +) - c(F -) >c(K +
) -
c(CH 3COO -)
C ．CH 3COOK 溶液中加入少量NaNO 3固体后的碱性溶液一定有：c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)
D ．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na +
)> c(HSO 3-)> c(SO 32-)>c(H 2SO 3)
二、填空题
1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z 位于元素周期表第__________周期第_________族；Z 的原子半径比Y 的________， X 的第一电离能比Y 的________（填“大”或“小”）。

（2）W 基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH 3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。

（3）X 的氢化物（X 2H 4）的制备方法之一是将NaClO 溶液和XH 3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O 2(g) = 2W 2O(s) △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O 2(g) = 2WO(s) △H =" -314.6" KJ/mol ；由W 2O 和O 2反应生成WO 的热化学方程式是 。

2.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H 2O 2的目的是 。

调pH 步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。

实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。

（2）煮沸CuSO 4溶液的原因是 。

向CuSO 4溶液中加入一定量的NaCl 、Na 2SO 3，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式 。

（3）称取所制备的CuCl 样品0.2500g 置于一定量的0.5mol·L -1FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol·L -1的Ce （SO 4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce （SO 4）2溶液25.00mL 。

有关的化学反应为：Fe 3
＋＋CuCl ＝Fe 2＋＋Cu 2＋＋Cl －
，Ce 4＋＋Fe 2＋＝Fe 3＋＋Ce 3＋。

计算该CuCl 样品的质量分数 。

（4）Fe 3+发生水解反应Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
，该反应的平衡常数表达式为 。

3.已知有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 有如下转化关系，其中C 的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G 的分子式为C 9H 10O 2，试回答下列有关问题。

（1）G 的名称为____________________。

（2）指出下列反应的反应类型：A 转化为B ：___________；C 转化为D ：__________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
G 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（4）符合下列条件的G 的同分异构体数目为________种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。

三、实验题
安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO 2可以用Fe( NO 3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO 2和 Fe( NO 3)3溶液的反应[0.1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液的 pH ＝2]做了相应探究。

探究I
（1）某同学进行了下列实验:取12.8g 铜片和20 mL 18 mol•L -1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO 3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A 中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。

其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A ．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B ．将产生的气体缓缓通入足量Na 2S 溶液后，测量所得沉淀的质量
C ．用排饱和NaHSO 3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） 探究II
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B 中产生了白色沉淀，分析B 中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想： 猜想1: SO 2与Fe 3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO 2与NO 3-反应；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，装置B 中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B 中的Fe(NO 3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A ．1 mol/L 稀硝酸
B ．pH ＝1的FeCl 3溶液
C ．6.0mol/L NaNO 3和0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液
安徽高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。

火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2，结构如图所示]和N 2O 4作为推进剂,反应如下：(CH 3)2NNH 2 + 2N 2O 4＝2CO 2↑+ 4H 2O↑+ 3N 2↑，下列有关说法正确的是
A ．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的氧原子数在2N A 到4N A 之间
B ．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键
C ．(CH 3)2NNH 2和N 2O 4都属于分子晶体
D ．每反应1mol(CH 3)2NNH 2有44.8L N 2O 4被还原
【答案】C
【解析】A. 极端法求解。

若46g 完全是 NO 2，则n(NO 2)="m/M=46g÷46g/mol=1mol," n(O)=2n(NO 2)=2mol.所以N(O)=2N A .若46g 完全是 N 2O 4，则n(N 2O 4)="m/M=46g÷92g/mol=0.5mol," n(O)=4n(N 2O 4)=2mol.所以N(O)=2N A .因此46g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的氧原子数为2N A .错误.B.由偏二甲肼分子的结构简式可以看出：在该分子
中的N-N 为非极性键，N-H 、N-C 、C-H 键都是极性键。

无论是非极性键还是极性键，都属于σ键。

错误。

C. (CH 3)2NNH 2和N 2O 4都是由分子构成的物质，属于分子晶体。

正确。

D. 在反应方程式中每摩尔的 (CH 3)2NNH 2反应消耗N 2O 42摩尔，由于未指明条件是标准状况，所以体积不一定为44.8L 。

错误。

【考点】考查物质的分子结构、晶体结构及物质的量的有关计算的知识。

2.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A ．甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4－、Al 3
＋、C 2H 5OH 、SO 42-
B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：Ca 2
＋、NH 4＋、Cl －、SiO 32－
C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3
＋、NO 3-、ClO －
D ．c(NaHCO 3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、C 6H 5O －
、SO 42-、CO 32－
【答案】D
【解析】A ．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，此时MnO 4－会把C 2H 5OH 氧化，而腐蚀氧化还原反应。

不能大
量共存。

错误。

B ．在室温下，水电离产生的c(H ＋)= 1×10－7 mol/L.现在水电离出的c(H ＋)＝1×10－14 mol/L<1×10－
7 mol/L,说明溶液呈酸性或碱性。

若溶液呈酸性，则发生反应：H ++ SiO 32－=H 2SiO 3↓；若溶液呈碱性，则发生反应：
NH 4＋+OH -=NH 3+H 2O 。

所以都不能大量共存。

错误。

C. c(H ＋)/c(OH －)＝1012, c(H ＋)·c(OH －
)＝10-14.两式联立求解，
可得c(H ＋)=0.1mol 。

溶液为酸性，此时发生反应：H ++ ClO －
=HClO.不能大量共存。

D. NaHCO 3与选项中的离子不会发生任何反应，可以大量共存。

正确。

【考点】考查离子或分子能否大量共存的知识。

3.下列有关实验装置的说法，正确的
是
A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
【答案】C
【解析】A.NaOH 固体有吸水性，吸水放热，可以使氨水分解产生氨气和水。

碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气等碱性气体，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应该用向下排空气法收集。

错误。

B.若要制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，应该使Fe 与电源的正极相连，作阳极，电极反应为：Fe-2e-=Fe 2+.产生的Fe 2+与溶液中OH -发生离子反应：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓.错误。

C. 挤压胶头滴管，这时NaOH 溶液进入到烧瓶中，发生反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO,反应使容器内的气体压强减小，小于外界大气压强，烧杯内的NaOH 溶液就会会不断的进入到烧瓶，因而就形成了喷泉实验。

正确。

D. Cu 与浓硝酸反应的方程式为：
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O ，反应产生的NO 2气体会与水发生反应：3NO 2+ H 2O = 2HNO 3+ NO 。

因此就无法确定气体的体积了。

错误。

【考点】考查关于物质的制取、收集、干燥剂性质的知识。

4.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH 2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间
产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
A ．
B 为 电 源 的正 极
B ．电解过程中，阳极室附近的PH 保持不变
C ．电解过程中，电子由电源B 端流出经溶液流回到电源A 端
D ．右边发生的电极反应式为：2H 2O +2e －= H 2↑+ 2OH －
【答案】D
【解析】由题图可知：在与电源B 相连的电极处产生H 2。

根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的水电离产生的H +应该在阴极放电，产生H 2。

所以B 为电源的负极，A 为电源的正极。

故选项A 错误。

在电解的过程中，阳极区的代谢产物中的尿素（CO(NH 2)2)被氧化为N 2、CO 2，从体系中逸出。

CO 2只有在溶液饱和后才可能逸出，所以阳极区为H 2CO 3的饱和溶液。

H 2CO 3溶液是酸性溶液。

因此阳极室附近的PH 减小。

错误。

C. 在外电路中，电子由阴极流向电源的正极，再有电源的负极流向阴极。

在内电路，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而形成闭合回路。

错误。

D. 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的水
电离产生的H +应该在阴极放电，产生H 2。

反应的电极方程式为：2H 2O +2e －= H 2↑+ 2OH －。

正确。

【考点】考查电解池的电极、电极反应及溶液的酸碱性的确定等知识。

5.下列叙述正确 的是
A ．由于Ksp(BaSO 4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO 3)=" 5.1" ×10-9
，则不能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀 B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C ．除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH 先加足量的饱和Na 2CO 3溶液再蒸馏 D ．能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 2
【答案】B
【解析】A. BaSO 4尽管难溶，也有一定的溶解度。

在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+ SO 42-(aq).,当向溶液中加入Na 2CO 3溶液时会发生反应：CO 32-+Ba 2+= BaCO 3↓。

产生难溶于水的BaCO 3沉淀。

破坏了BaSO 4沉淀溶解平衡，促使其继续溶解。

因此尽管Ksp(BaSO 4)小于Ksp(BaCO 3)也有一部分BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀。

错误。

B ．在中和热测定的实验中，首先应该测定混合前酸、碱溶液的温度。

然后将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，测定并记入数值。

进行3次实验，取其平均值为反应的最终温度，然后利用Q=Cmt 来计算反应热。

正确。

C ．CH 3COOH 能与Na 2CO 3反应产生容易溶解于水的乙酸钠，不仅除去了杂质，还减小了CH 3COOC 2H 5的溶解度。

最后分液将混合物进行分离即得到纯净的CH 3COOC 2H 5。

错误。

D ．只要物质有强的氧化性，能把KI 氧化为I2，都可以使能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。

所以该气体不一定是Cl 2。

错误。

【考点】考查物质的鉴定、混合物的分离、沉淀溶解平衡及中和热的测定的知识。

6.下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
相同质量氨气，在同一容器中 2NH 3N 2+3H 2 ΔH >0
在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N 2、H 2，N 2+3H 22NH 3
2molSO 2与lmolO 2，在相同温度下
2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)
【答案】A
【解析】A.K 、Na 都是+1价的金属，都能与水反应置换出H 2，由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na 比K 多，而金属活动性K>Na ，所以反应时K 比Na 快。

因此该选项正确。

B.对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。

因此500℃要先达到平衡。

即显出现拐点。

错误。

C. 对于一个确定的
化学反应，当起始时投入的物质的配比相同时，如果其它条件都相同，只有催化剂不同，则由于催化剂只是改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，所以平衡时氨气的浓度不变。

错误。

D.反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是个气体体积减小的反应。

增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。

即显出现拐点。

增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡正向移动，产生更多的SO 3。

所以平衡时SO 3物质的量增多。

错误。

【考点】考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的K 、Na 与水反应的快慢和产生H 2的多少的知识。

7.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A ．10mL 0.2 mol·L -1的氨水与l0mL 0.1 mol·L -1
的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl －)= 0.1 mol·L -1
B ．已知酸性HF > CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c(Na +) - c(F -) >c(K +
) -
c(CH 3COO -)
C ．CH 3COOK 溶液中加入少量NaNO 3固体后的碱性溶液一定有：c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)
D ．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na +
)> c(HSO 3-)> c(SO 32-)>c(H 2SO 3)
【答案】B
【解析】A. n(Cl -)=c·V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol.在反应的过程中没有消耗。

反应后c(Cl -)="n/L" ="0.001mol" ÷0.02L="0.05mol/L." n(NH 3)= c·V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol.反应后 n(NH 3) ="n/L=0.002mol" ÷0.02L=" 0.1"
mol/L 根据物料守恒可得c(NH 3)= c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)= 0.1mol/L="2" c(Cl -).正确。

B. HF 、CH 3COOH 都是弱酸，所以NaF 与CH 3COOK 都是强碱弱酸盐。

由于酸性HF > CH 3COOH ，所以根据盐的水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

水解程度CH 3COO ->F -。

n(NaF)=n(CH 3COOK).水解程度越大，剩余离子的浓度就越小。

所以c(K +) --------------------------—c(CH 3COO -) >c(Na +) —c(F -)。

错误。

C. 在任何溶液中都存在着电荷守恒。

即阳离
子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

可得c(Na +)+c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)+ c(NO 3-)。

由于NaNO 3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，所以c(Na +)=c(NO 3-)。

两式相减可得：c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)。

正确。

D. NaHSO 3是强碱弱酸的酸式盐。

在溶液中存在电离平衡HSO 3--H ++ SO 32--，和水解平衡：HSO 3+H 2O --OH -+H 2SO 3。

电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。

由于NaHSO 3溶液pH<7,说明电离>水解。

c(SO 32-)>c(H 2SO 3).则根据物料守恒可得：c(Na +)= c(HSO 3-) +c(SO 32-)+ c(H 2SO 3)。

由于c(HSO 3-)的电离和水解消耗，所以c(Na +)> c(HSO 3-)。

因此在该溶液中一定有：c(Na +)> c(HSO 3-)> c(SO 32-) >c(H 2SO 3)。

正确。

【考点】考查溶液中各微粒浓度关系的知识。

二、填空题
1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z 位于元素周期表第__________周期第_________族；Z 的原子半径比Y 的________， X 的第一电离能比Y 的________（填“大”或“小”）。

（2）W 基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH 3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。

（3）X 的氢化物（X 2H 4）的制备方法之一是将NaClO 溶液和XH 3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O 2(g) = 2W 2O(s) △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O 2(g) = 2WO(s) △H =" -314.6" KJ/mol ；由W 2O 和O 2反应生成WO 的热化学方程式是 。

【答案】（1）三 、ⅢA ； 大 ， 大
（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 或[Ar]3d 104s 1 ，NH 3分子间存在氢键。

（3）ClO —+ 2NH 3 ＝ N 2H 4 + Cl —+ H 2O 。

（4）2Cu 2O(s)+ O 2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ·mol -1 。

【解析】首先进行元素推断。

X 的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐，说明X 是非金属元素，
其最高价氧化物的水化物是酸，气态氢化物的水溶液显碱性。

则X 是N 元素，相应的盐为NH 4NO 3。

单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域的元素是Si 。

Y 是Si 。

Z 的一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13.是Al 元素。

W 的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则W 是Cu 。

（1）Al 的核外电子排布为2、8、3，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA 。

Al 、Si 都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径Al>Si 。

Ｎ元素的核外电子排布式为1s 22s 22p 3,2p 轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si 元素的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2, 3p 轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。

X 的第一电离能比Y 的大。

（2）29号元素Cu 基态原子的核外电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 或[Ar]3d 104s 1。

NH 3是由分子构成的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。

即熔点、沸点较高。

（3）使NaClO 溶液和NH 3反应制N 2H 4的化学方程式为：NaClO + 2NH 3 ＝ N 2H 4 + NaCl+ H 2O 。

，改写成离子方程式为ClO — + 2NH 3 ＝ N 2H 4 + Cl — + H 2O 。

（4）②×2-①可得：2Cu 2O(s)+ O 2(g)=4CuO(s) △H =" -292.0KJ/mol" 。

【考点】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律、原子结构、晶体结构、离子方程式、热化学方程式的书写等知识。

2.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流
程：
（1）酸浸后加入H 2O 2的目的是 。

调pH 步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。

实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。

（2）煮沸CuSO 4溶液的原因是 。

向CuSO 4溶液中加入一定量的NaCl 、Na 2SO 3，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式 。

（3）称取所制备的CuCl 样品0.2500g 置于一定量的0.5mol·L -1FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol·L -1的Ce （SO 4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce （SO 4）2溶液25.00mL 。

有关的化学反应为：
Fe 3＋＋CuCl ＝Fe 2＋＋Cu 2＋＋Cl －
，Ce 4＋＋Fe 2＋＝Fe 3＋＋Ce 3＋。

计算该CuCl 样品的质量分数 。

（4）Fe 3+发生水解反应Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
，该反应的平衡常数表达式为 。

【答案】（1）将Fe 2+氧化成Fe 3＋，便于调整pH 值与Cu 2+分离；CuO 或Cu(OH)2等；漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）除净溶液中的H 2O 2，避免影响下一步CuCl 的生成
2CuSO 4＋2NaCl ＋Na 2SO 3＋H 2O ＝2CuCl↓＋2Na 2SO 4＋H 2SO 4 （3）99.50% （4）K ＝
【解析】由于在电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

所以加入稀硫酸能与Fe 及金属氧化物发生反应，产生溶解于水的物质，除去难溶性的杂质。

再加入H 2O 2，可以把Fe 2+氧化为Fe 3+.便于调整溶液的pH 值试纸与Cu 2+进行分离。

既能降低溶液的酸性，又不引入新的杂质，应该加入的物质金属阳离子与溶液中的相同即可。

如加入CuO 或Cu(OH)2、CuCO 3等.在实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

（2）在用稀硫酸溶解后的溶液中加入了有强氧化性的H 2O 2，如果不除去，会使制取的CuCl 被氧化变质。

所以要将CuSO 4溶液煮沸来驱赶H 2O 2。

向CuSO 4溶液中加入一定量的NaCl 、Na 2SO 3，生成白色的CuCl 沉淀的化学方程式为2CuSO 4＋2NaCl ＋Na 2SO 3＋H 2O ＝2CuCl↓＋2Na 2SO 4＋H 2SO 4。

（3）由方程式可得关系式为CuCl ——Fe 2＋——Ce 4＋。

n(Ce 4＋)="n(CuCl)=" c·V="0.1000mol/L" ×0.025L= 2.5×10-3mol.所以m=n·M=2.5×10-3mol×99. 5=0.24875g.所以该CuCl 样品的质量分数为：（0.24875÷ 0.2500g ）×100%=99.50%。

（4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比。

因此该水解反应飞平衡常数K ＝。

【考点】考查化学实验基本操作、化学平衡常数的表达式、物质的纯度的计算及工业流程的知识。

3.已知有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 有如下转化关系，其中C 的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G 的分子式为C 9H 10O 2，试回答下列有关问题。

（1）G 的名称为____________________。

（2）指出下列反应的反应类型：A 转化为B ：___________；C 转化为D ：__________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
G 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（4）符合下列条件的G 的同分异构体数目为________种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。

【答案】（1）乙酸苯甲酯
（2）取代反应（或水解反应） 加成反应 （3）NaOH ＋
→CH 3COONa ＋
（4）6
【解析】甲苯
在光照下与Cl 2发生反应产生A ：一氯甲苯
，一氯甲苯在NaOH 的水
溶液中加热发生水解反应产生B ：苯甲醇。

C 的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，
则C 为乙烯CH 2=CH 2，乙烯与水发生反应产生D ：乙醇CH 3CH 2OH ；乙醇在Cu 作催化剂时加热被O 2氧化为E ：乙醛CH 3CHO ；乙醛被银氨溶液氧化为F ：乙酸CH 3COOH 。

乙酸与苯甲醇在浓硫酸作催化剂时发生酯化反应生成G ：乙酸苯甲酯
和水。

（1）G 的名称为苯甲酸乙酯。

（2）A 转化为B 的反应为取代反
应（或水解反应）；C 转化为D 的反应为加成反应。

（3）酯在碱性条件下发生水解反应得到羧酸的钠盐与醇。

所以G 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为NaOH ＋
→CH 3COONa ＋。

（4）符合条件的G 的同分异构体数目有6种，它们分别写作：、、
、、、其中氢原子共有四种不同环境的所有物质
的结构简式为
【考点】考查物质的推断、有机合成、有机反应类型、同分异构体的种类及书写的知识。

三、实验题
安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO 2可以用Fe( NO 3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO 2和 Fe( NO 3)3溶液的反应[0.1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液的 pH ＝2]做了相应探究。

探究I
（1）某同学进行了下列实验:取12.8g 铜片和20 mL 18 mol•L -1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO 3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A 中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。

其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A ．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B ．将产生的气体缓缓通入足量Na 2S 溶液后，测量所得沉淀的质量
C ．用排饱和NaHSO 3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） 探究II
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B 中产生了白色沉淀，分析B 中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想： 猜想1: SO 2与Fe 3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO 2与NO 3-反应；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，装置B 中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B 中的Fe(NO 3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A ．1 mol/L 稀硝酸
B ．pH ＝1的FeCl 3溶液
C ．6.0mol/L NaNO 3和0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液
【答案】（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 ②2H 2SO 4(浓)＋Cu CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑ ③A
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N 2，关闭弹簧夹 （3）猜想3：SO 2和Fe 3＋、酸性条件下NO 3-都反应
①Ba 2＋＋SO 2＋2 Fe 3＋＋2H 2O=BaSO 4↓＋4H ＋
＋2 Fe 2＋
也可分步写SO 2＋2 Fe 3＋＋2H 2O=SO 42－＋4H ＋
＋2 Fe 2＋，Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ 不正确 SO 2也可以使酸性高锰酸钾褪色 ②C.
【解析】（1）在配制物质的量浓度的溶液时，将溶液从烧杯转移至容量瓶中的操作方法是①用玻璃棒引流，将玻璃棒的底部插在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口。

②装置A 中浓硫酸与Cu 反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋Cu CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑ 。

③A ．产生的气体SO 2中含有水蒸气，所以盛有碱石灰的干燥管,吸收的质量为SO 2和水蒸气的质量和。

因此，不能准确测定产生气体的量。

错误。

B ．在溶液中发生反应：
SO 2+H 2O=H 2SO 3，H 2SO 3+Na 2S=H 2S+ Na 2SO 3. SO 2+ 2H 2S=3S↓+H 2O.所以可根据测量所得沉淀的质量来计算放出的SO 2气体的量。

正确。

C ．SO 2气体在用排饱和NaHSO 3溶液不能溶解，因此可以用排饱和NaHSO 3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）。

正确。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N 2，待空气完全逸出后再关闭弹簧夹。

（3）猜想3：SO 2与Fe 3+反应；在酸性条件下SO 2与NO 3-反应都发生。

①按猜想1，装置B 中反应的离子方程式为：SO 2＋2 Fe 3＋＋
2H 2O=SO 42－＋4H ＋
＋2 Fe 2＋，Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓。

总方程式为：Ba 2＋＋SO 2＋2 Fe 3＋＋2H 2O=BaSO 4↓＋4H ＋
＋2 Fe 2＋。

某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去就证明含有Fe2+的作法不正确，原因是SO 2也有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②若想在酸性条件下SO 2与NO 3-反应，只要提供酸性环境及NO 3-即可。

不需要Fe 3+的存在。

A 是硝酸，硝酸有强的氧化性，不能说明问题。

错误。

B.仍然含有Fe 3+的.还有干扰。

错误。

C. 同时提供酸性环境及NO 3-。

符合条件。

正确。

【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制的操作步骤、SO 2对大气污染的测定、治理及化学方程式、离子方程式的书写等知识。