吉林省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷

吉林省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共18分)
1. （1分）(2017·北京) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）
A . 反应①的产物中含有水
B . 反应②中只有碳碳键形成
C . 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D . 图中a的名称是2﹣甲基丁烷
2. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）
A . 食盐水
B . 沸水
C . NaOH浓溶液
D . 浓盐酸
3. （1分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（）
①容器体积不变，再充入NO2
②容器体积不变，再充入N2O4
③使体积增大到原来的2倍
④升高温度．
A . ①
B . ②③
C . ①②
D . ③④
4. （1分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
5. （1分）下列叙述正确的是（）
A . 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，
B . 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质
C . 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2 ，溶液褪色。

D . 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。

证明原溶液中一定含有SO42-
6. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
纸上
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （1分）下列关于中和热的说法中正确的是（）
A . 10 L 0.05 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 mol•L﹣1 HNO3反应时的反应热是中和热
B . 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C . 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
D . 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
8. （1分） (2020高三上·长春期末) 下列图示实验合理的是（）
A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<S
B . 图2为制备少量氧气
C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液
D . 图4制备并收集少量NO2气体
9. （1分）下列说法不正确的是（）
A . 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维
B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
C . 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯
D . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
10. （1分） (2018高一下·河北开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
B . 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
C . 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D . 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA
11. （1分） (2018高二下·武威期中) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是（）
A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B . NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解
C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D . 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
12. （1分）下列离子中半径最大的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . O2-
D . F-
13. （1分）关于下图装置的叙述，错误的是（）
A . 铜是正极，其质量不变
B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C . 电流从铜片经导线流向锌片
D . 电子从锌片经导线流向铜片
14. （1分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B . 二氧化硅溶于水生成硅酸
C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
15. （1分）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12 ， MgF2的溶度积常数Ksp ＝7.4×10-11。

下列说法正确的是
A . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B . 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C . 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
16. （1分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。

下列说法正确的是（）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
17. （1分） (2017高二上·绍兴期末) 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A . 加水后，溶液中n（OH﹣）增大
B . 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH﹣）增大
C . 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D . 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
18. （1分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C . K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3﹣+6Cl﹣+6H+═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2O
D . 4mol•L﹣1的NaAlO2溶液与7mol•L﹣1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
二、多选题 (共1题；共1分)
19. （1分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1
B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1
C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1
D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣1
三、实验题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。

过程
如下：
已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；
②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。

那么过滤时适宜的温度为________。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。

已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。

请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

四、综合题 (共3题；共9分)
21. （3分）(2018·曲靖模拟) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，已引起了全世界的普遍重视。

（1） CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1
某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1________p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。

若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1________K3，T1、P1时H2的平衡转化率为________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________（填序号）。

A．反应物的浓度增大
B. 混合气体的密度减小
C. 正反应速率小于逆反应速率
D. 氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为________。

（3） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol·L-1.
22. （3分）用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________．
（2） NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：________．
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式________．
（4） Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式________．
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式________．
（6）区分溶液和胶体的方法是________，分离溶液和胶体的操作是________．
23. （3分） (2018高一上·南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ，较多的Cu2+ ，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________, ________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

参考答案一、单选题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共1题；共1分)
19-1、
三、实验题 (共1题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
四、综合题 (共3题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、。